化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)質(zhì)量守恒定理

課題1 質(zhì)量守恒定律 （第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。 3、理解化學(xué)方程式的意義過程與方法：1、通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn) 2、通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識(shí)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律 難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用教學(xué)模式（或方法） 實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)過程【問題引入】我們首先來回顧一下水通電分解的實(shí)驗(yàn)，再次來回顧一下化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)【問題引入】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子的過程。化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間有什么變化？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加？是減少？還是不變？【學(xué)生活動(dòng)】思考并猜想：1增加了 2減少了 3不變【教師傾聽】?jī)A聽學(xué)生的見解，對(duì)每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解，通過學(xué)生表決，大多數(shù)學(xué)生都同意第三種觀點(diǎn)?！咎釂枴磕愕挠^點(diǎn)動(dòng)搖了嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下【演示實(shí)驗(yàn)一】白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【問題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義【演示實(shí)驗(yàn)二】鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 【投影】P94頁表格內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容【板書】一、質(zhì)量守恒定律 1、內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！狙菔緦?shí)驗(yàn)三】鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【想一想】你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否有變化？【演示實(shí)驗(yàn)四】鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【討論】.為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？.這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？【強(qiáng)調(diào)】理解質(zhì)量守恒定律要注意（1） 各物質(zhì)的質(zhì)量總和：包括參加反應(yīng)的氣體和生成的氣體（2） 質(zhì)量守恒定律適于所有的化學(xué)反應(yīng)，但不適于物理變化（3） 質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積不一定守恒（4） 參加是指發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，沒的參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)【想一想】為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？【分析】水通電分解的微觀過程【歸納】原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變【板書】 2、守恒原因 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變【討論】元素的種類、質(zhì)量 分子的種類、數(shù)目、質(zhì)量 物質(zhì)的種類、總質(zhì)量【練習(xí)】 4克氫氣和32克氧氣完全反應(yīng)可生成_克水. 24.5克氯酸鉀與 5克二氧化錳混合加熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為19.9克，則這一過程中產(chǎn)生氧氣克?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課內(nèi)容板書設(shè)計(jì)課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量綜總和。2、守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變課題1 質(zhì)量守恒定律 （第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：知道化學(xué)方程式的定義，了解化學(xué)方程式表示的意義。過程與方法：（1）質(zhì)量守定律的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)使學(xué)生很容易的就接受并理解化學(xué)方程式所表示的涵義（2）培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析歸納的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)實(shí)生活的觀察的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的思考、務(wù)實(shí)，勇于實(shí)踐，不段創(chuàng)新的科學(xué)精神教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)知道化學(xué)反應(yīng)方程式可提供給你哪些信息教學(xué)模式討論練習(xí)法教學(xué)過程【復(fù)習(xí)回顧】碳在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式【簡(jiǎn)述】任何學(xué)科都有專用的語言、符號(hào)、化學(xué)學(xué)科也有特定的化學(xué)符號(hào)，如：元素 元素符號(hào)物質(zhì)化學(xué)式那么，化學(xué)反應(yīng)能否用特定的化學(xué)符號(hào)來表達(dá)呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】聆聽、思考、閱讀教材?！局v解】物質(zhì)之間的不同反應(yīng)?？梢杂弥庇^了的式子化學(xué)方程式來表示?！景鍟磕咎吭谘鯕庵腥紵幕瘜W(xué)方程式： 點(diǎn)燃 C+O2= CO2 12 32 44 3 8 11【學(xué)生活動(dòng)】觀看、聆聽、掌握化學(xué)方程式書寫要領(lǐng)?！景鍟慷⒒瘜W(xué)方程式 1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子【討論】指導(dǎo)學(xué)生討論：化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息？【總結(jié)】2、提供的信息（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（本質(zhì)）（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（質(zhì)量）（3）表示各物質(zhì)的微觀粒子的個(gè)數(shù)比（微觀）【練習(xí)】以碳在氧氣中燃燒為例來說明（1） 碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；（2） 每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44質(zhì)量的二氧化碳（3） 每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子【討論】P97頁1、2、3、4學(xué)生回答【討論】（1）3g碳與9g氧氣完全反應(yīng)生成12g二氧化碳（ ） （2）4g碳與8g氧氣完全反應(yīng)生成12g二氧化碳（ ）【總結(jié)】注：以一定的質(zhì)量比反應(yīng)并在此基礎(chǔ)上遵循質(zhì)量守恒定律?！拘〗Y(jié)】1、化學(xué)方程式的定義 2、化學(xué)方程式提供的信息【布置作業(yè)】創(chuàng)優(yōu)課題1質(zhì)量守恒定律板書設(shè)計(jì)：三、 化學(xué)方程式 1、