2018_2019年高中化學第四章電化學基礎4.1原電池學案設計新人教版.docx

第一節(jié)原電池學習目標1.了解雙液原電池的工作原理及構成條件;2.能正確書寫原電池的電極反應式和電池總反應方程式;3.掌握鹽橋的作用及工作原理。復習回顧1.氧化還原反應的本質是什么?2.將鋅片放入CuSO4溶液,在反應過程中轉移的電子能否形成電流?為什么?3.怎樣才能使在氧化還原反應過程中轉移的電子形成電流呢?課堂探究一、原電池1.定義:。2.構成條件:。3.電極的判斷:?！揪毩?】判斷以下裝置能否構成原電池,若能構成,請指出原電池的正、負極。【練習2】下面哪個反應能夠設計成原電池?HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H0Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)H0請你利用下列反應原理設計合理的原電池裝置,并完成下表:【實驗探究】Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)HY3.如圖所示裝置中,可觀察到電流表指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,由此判斷下表中所列M、N、P物質,符合的是()MNPA鋅銅稀硫酸B銅鋅稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液4.按下圖裝置進行實驗,若x軸表示流出負極的電子的物質的量,則y軸可表示()c(Ag+)c(NO3-)a棒的質量b棒的質量溶液的質量A.B.C.D.5.對于原電池的電極名稱,敘述錯誤的是()A.發(fā)生氧化反應的一極為負極B.正極為電子流入的一極C.比較不活潑的金屬為負極D.電流流出的一極為正極6.在如圖所示的裝置中,a的金屬活動性比氫要強,b為石墨棒,下列關于此裝置的敘述不正確的是()A.石墨棒上有氣體放出,溶液pH變大B.a是正極,b是負極C.導線中有電子流動,電子從a極經(jīng)導線流向b極D.a極上發(fā)生了氧化反應7.如圖所示,燒杯內盛有濃硝酸,在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極,構成原電池。已知原電池停止工作時,Fe、Pb都有剩余。下列有關說法正確的是()A.Fe比Pb活潑,始終作負極B.Fe在濃硝酸中鈍化,始終不會溶解C.電池停止工作時,燒杯中生成了Fe(NO3)3D.利用濃硝酸作電解質溶液不符合“綠色化學”思想8.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是()A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池,其負極反應為Al-3e-Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應式為Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負極反應式為Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負極反應式為Cu-2e-Cu2+9.鋅銅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是()A.正極反應為Zn-2e-Zn2+B.電池總反應為Zn+Cu2+Zn2+CuC.在外電路中,電流從負極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液10.鋰電池是一代新型高能電池,它以質量輕、能量高而受到了普遍重視,目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應方程式為Li+MnO2LiMnO2,下列說法正確的是()A.Li是正極,電極反應為Li-e-Li+B.Li是負極,電極反應為Li-e-Li+C.MnO2是負極,電極反應為MnO2+e-MnO2-D.Li是負極,電極反應為Li-2e-Li2+參考答案復習回顧1.氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.Cu附著在Zn表面,相當于短路,反應時有熱量放出(化學能轉變?yōu)闊崮?,得不到電流。3.要使氧化還原反應過程中轉移的電子形成電流需構成原電池。課堂探究一、1.將化學能轉化為電能的裝置。2.有兩個活動性不同的電極;電極材料均插入電解質溶液中;兩極相連形成閉合電路;自發(fā)進行的氧化還原反應。3.負極:電子流出,發(fā)生氧化反應,電流流入;正極:電子流入,發(fā)生還原反應,電流流出?！揪毩?】【練習2】Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)H0可以設計成原電池,即能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能夠設計成原電池。【實驗探究】預期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象鋅片溶解鋅片溶解且鋅片上有氣泡產(chǎn)生銅片上有氣泡產(chǎn)生銅片上有氣泡產(chǎn)生電流表指針偏轉電流表指針偏轉1.(1)可能是所用鋅片不純,在鋅片上形成無數(shù)微小原電池;(2)可能是鋅與稀硫酸直接接觸會發(fā)生化學反應而產(chǎn)生氫氣。2.能量轉化效率變低,不能提供穩(wěn)定電流。3.(1)鋅片不與稀硫酸接觸;(2)仍能構成原電池。二、1.(1)平衡電荷;(2)構成閉合回路。2.不能用導線代替鹽橋。3.(1)避免了鋅和氫離子直接接觸,從而避免了能量損失提高電池效率,可以提供穩(wěn)定電流;(2)不工作時,化學能不會自動釋放。4.得到的啟示:氧化劑和還