黑龍江省穆棱市朝鮮族學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 1.1.2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法過(guò)濾課件 新人教版.ppt

混合物的分離和提純過(guò)濾 練習(xí) 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 a將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量b用10ml量筒量取8 58ml蒸餾水c用加熱高錳酸鉀分解制氧氣時(shí) 試管口向上傾斜d配置一定濃度稀硫酸時(shí) 應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中 邊加邊攪拌 d 2 下列實(shí)驗(yàn)操作中 主要不是從安全因素考慮的是 a 酒精燈在不使用時(shí) 必須蓋上燈帽b 給試管里的固體加熱時(shí) 試管口應(yīng)略向下傾斜 外壁干燥后再預(yù)熱 c 給試管里的液體加熱時(shí) 試管口應(yīng)略向上傾斜 外壁干燥后再預(yù)熱 d 用氫氣還原氧化銅時(shí) 應(yīng)該先通一會(huì)氫氣 再加熱氧化銅 a 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中 先 與 后 的說(shuō)法正確的是 a 高錳酸鉀加熱制備氧氣 用排水法收集滿(mǎn)氧氣后 先移出導(dǎo)管 后撤離酒精燈b 給試管加熱時(shí) 先給試管來(lái)回均勻加熱 后固定局部加熱c 大量堿液流到桌上 先用稀醋酸溶液中和 后用抹布抹去 d 點(diǎn)燃可燃性氣體 如h2 co ch4 時(shí) 先檢驗(yàn)氣體純度 后點(diǎn)燃e 在測(cè)定溶液的ph時(shí) 先用蒸餾水濕潤(rùn) 后用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部 再與比色卡比較 abcd 怎樣從沙子中淘金 金礦中含有少量的純金 金是一種很不活潑的金屬 密度很大 19 3g cm3 混合物的分離和提純 過(guò)濾和蒸發(fā) 如果有鐵屑和銅屑的混合物 你能用哪些方法將鐵屑分離除去 1 用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái) 2 加鹽酸 物理方法 化學(xué)方法 如何分離出銅屑 通過(guò)怎樣的操作可以從溶液中得到固體 演示 討論 在分離和提純物質(zhì)時(shí) 要除掉雜質(zhì) 化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害的嗎 舉個(gè)例子 常用的分離與提純的方法有哪些 過(guò)濾 物質(zhì)的分離和提純方法之一 1 適用于固體與液體混合物的分離 漏斗 燒杯 玻璃棒 鐵架臺(tái) 帶鐵圈 濾紙 3 裝置圖 2 主要儀器 過(guò)濾器應(yīng)放在鐵架臺(tái)的鐵圈上 向過(guò)濾器中傾倒液體時(shí) 必須使用玻璃棒引流 操作過(guò)程中一定要做到 一貼 兩低 三靠 注意 一貼 是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 兩低 是指濾紙邊緣要低于漏斗邊 過(guò)濾器中的液體要低于濾紙邊緣 三靠 是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗 玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊 漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁 蒸發(fā) 物質(zhì)的分離和提純方法之二 1 適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì) 蒸發(fā)皿 酒精燈 玻璃棒 鐵架臺(tái) 3 裝置圖 2 主要儀器 注意 熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂 取用它用坩堝鉗 在加熱至有大部分固體析出時(shí) 要用余溫加熱 蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 如何除去食鹽中混有的雜質(zhì) 第一步溶解 稱(chēng)取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中 邊加邊用玻璃棒攪拌 直至粗鹽不再溶解為止 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 固體食鹽逐漸溶解而減少 食鹽水略顯渾濁 第二步過(guò)濾 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中 過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣 若濾液渾濁 再過(guò)濾一次 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 不溶物留在濾紙上 液體滲過(guò)濾紙 沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中 第三步蒸發(fā) 將濾液倒入蒸發(fā)皿中 然后用酒精燈加熱 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液 待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 水份蒸發(fā) 逐漸析出白色固體 食鹽 氯堿工業(yè) 海水曬鹽 海鹽 巖鹽 湖鹽 井鹽 粗鹽 不溶性的泥沙 可溶性的cacl2 mgcl2以及一些硫酸鹽等 討論 海水的化學(xué)組成示意圖 粗鹽中含有哪些雜質(zhì) 思考 前面所做取的食鹽中是否含有雜質(zhì)離子 如何檢驗(yàn)?zāi)?演示 取少量食鹽 配制成溶液 先滴入幾滴稀鹽酸 然后向試管中滴入幾滴bacl2溶液 觀(guān)察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 滴入鹽酸后 無(wú)新現(xiàn)象產(chǎn)生 再加bacl2溶液 則有白色沉淀生成 解釋及結(jié)論 在溶液中解離時(shí)能產(chǎn)生so42 的化合物與bacl2溶液反應(yīng) 生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀baso4 即說(shuō)明有so42 存在 利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽 na2so4 bacl2 baso4 2nacl 除去可溶性雜質(zhì) cacl2 mgcl2以及一些硫酸鹽 思考 應(yīng)加入什么試劑 一些物質(zhì)的溶解性 資料 由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過(guò)程如下 oh co32 ba2 co32 mg2 ca2 so42 特征除雜試劑 oh ba2 co32 na na cl 過(guò)量的除雜試劑 co32 na h cl h cl 控制ph na cl 請(qǐng)大家歸納一下 除去粗鹽中可溶性雜質(zhì) 試劑的加入順序共有幾種 依據(jù)是什么 思考與交流 1 bacl2 na2co3 naoh hcl