電解池（第1課時(shí)）.ppt

拓展視野 二次電池 第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 第三節(jié)電解池 汕頭東廈中學(xué)陳素玲 1 金屬活動(dòng)性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu2 金屬的還原性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越 如 還原性 CuMg 氧化性 Cu2 Mg2 3 非金屬的氧化性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)陰離子還原性越 如 氧化性 Cl2Br2I2 還原性 Cl Br I Cl2 KI 可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣 4 原電池是將轉(zhuǎn)化為的裝置 原電池的組成 溫故知新 弱 弱 電能 兩極 一液 一連線 2KCl I2 2 化學(xué)能 注意觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)探究 石墨 石墨 工作原理 還原反應(yīng) 電解質(zhì)溶液 CuCl2 氧化反應(yīng) 陰離子移向 石墨 石墨 陽(yáng)離子移向 實(shí)驗(yàn)探究 Cl2 Cu 0 Cu2 2e 2 陰極 陽(yáng)極 e Cl 2 0 1 2 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰 陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解 一 電解 二 電解池 電解槽 1 定義 2 組成 3 工作原理 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 電源 兩極 一液 一連線 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰 陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程 思考與交流 溶液中除了Cu2 Cl 外 通電后 H 移向陰極 則可能發(fā)生2H 2e H2 但為何在實(shí)驗(yàn)中看到陰極只有Cu析出 得電子能力 Cu2 H 陽(yáng)離子氧化性 即得電子能力 強(qiáng)弱比較 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H 酸 Pb2 Fe2 Zn2 H 水 Al3 Mg2 Na Ca2 K 通電一段時(shí)間后 陰極是否可能產(chǎn)生氫氣 H OH H 移向陰極 OH 移向陽(yáng)極 還有哪些離子 還有H OH H 移向陰極 OH 移向陽(yáng)極 H 和OH 如何移動(dòng) Cu2 2e Cu2H 2e H2 一 電解 二 電解池 電解槽 4 放電順序 1 陰極 得電子 放電順序 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H 酸 Fe2 Zn2 H 水 Al3 Mg2 Na Ca2 K 2 陽(yáng)極 失電子 放電順序 I Br Cl 4OH 4e O2 2H2O 如SO42 NO3 等 含氧酸根 S2 OH 學(xué)以致用 1 用石墨作電極電解Na2SO4溶液 電解初期陰極產(chǎn)物是 陽(yáng)極產(chǎn)物是 H2 Na2SO4溶液 O2 陽(yáng)極 陰極 Na H SO42 OH Na SO42 OH 2H 2e H2 4OH 4e 2H2O O2 H 定電極 分離子組 判斷移向 定放電順序 寫(xiě)電極方程式 變式1 用石墨作電極電解Na2SO4和CuCl2混合溶液 電解初期陰極產(chǎn)物是 陽(yáng)極產(chǎn)物是 Cu Na2SO4 CuCl2溶液 Cl2 陽(yáng)極 陰極 Na H SO42 OH Na H SO42 OH 2H 2e H2 4OH 4e 2H2O O2 Cu2 Cl Cu2 Cu2 2e Cu Cu2 Cl 2Cl 2e Cl2 定電極 分離子組 判斷移向 定放電順序 寫(xiě)電極方程式 變式2 用石墨作陰極 Cu作陽(yáng)極 電解Na2SO4溶液 陰 陽(yáng)極的現(xiàn)象如何 Na2SO4溶液 陽(yáng)極 陰極 Na H SO42 OH Na H SO42 OH 2H 2e H2 4OH 4e 2H2O O2 Cu Cu 2e Cu2 陽(yáng)極 Cu電極不斷溶解 還原性 活性金屬 陰離子 定電極 分離子組 判斷移向 定放電順序 寫(xiě)電極方程式 一 電解 二 電解池 電解槽 4 放電順序 1 陰極 得電子 放電順序 2 陽(yáng)極 失電子 放電順序 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 注意 Pt Au 石墨屬于惰性電極 電極方程式的書(shū)寫(xiě) Na2SO4 CuCl2溶液 陽(yáng)極 陰極 Na H SO42 OH 2H 2e H2 4OH 4e 2H2O O2 Cu2 Cu2 2e Cu Cu2 Cl 2Cl 2e Cl2 電解Na2SO4溶液 電解CuCl2溶液 電解 條件不可省 得失電子守恒 H2O不可拆 一 電解 二 電解池 電解槽 5 電解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 1 看電極 分離子組 定放電順序 2 注意 電解 不可省 得失電子守恒 H2O不可拆 課堂小結(jié) 一 電解 二 電解池 電解槽 1 定義 將轉(zhuǎn)化為的裝置 2 組成 兩極 一液 一連線 3 工作原理 陽(yáng)離子移向極 電子 發(fā)生反應(yīng) 陰離子移向極 電子 發(fā)生反應(yīng) 4 放電順序 1 陰極 得電子 放電順序 2 陽(yáng)極 失電子 放電順序 5 電解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 注意 電解 不能省 得失電子守恒 H2O不能拆 電能 得 氧化 陰 還原 陽(yáng) 失 電源 化學(xué)能 學(xué)以致用 3 雙選 某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn) 下列說(shuō)法正確的是 A 電解過(guò)程中 銅電極上有H2產(chǎn)生B 電解初期 主反應(yīng)方程式為 Cu H2SO4CuSO4 H2 C 電解一定時(shí)間后 石墨電極上有銅析出D 整個(gè)電解過(guò)程中 H 的濃度不斷增大 BC 知能提升 A 1 下列關(guān)于電解槽的敘述不正確的是 A 與電源正極相連的是電解槽的陰極B 電解液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)C 在電解槽的陰離子發(fā)生氧化反應(yīng)D 電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極 知能提升 2 用鉑作電極電解下列溶液時(shí) 電解總反應(yīng)不能用2H2O 2H2 O2 表示的是 A 電解硫酸溶液B 電解氫氧化鈉溶液C 電解硫酸鈉溶液D 電解鹽酸 D 3 如圖是電解CuSO4溶液的裝置 其中a b為直流電源兩極 c d為石墨電極 則下列有關(guān)判斷正確的是 A a為負(fù)極 b為正極B a為陽(yáng)極 b為陰極C 電解過(guò)程中 d電極質(zhì)量增加D 電解過(guò)程中 SO42 的物質(zhì)的量減少 知能提升 C 知能提升 4 如圖所示 甲 乙為相互串聯(lián)的兩電解池 1 電解池甲中為硫酸銅溶液 則A電極名稱(chēng)為極 電極反應(yīng)式為 2 乙池中Fe極電極反應(yīng)式為 若在乙池中滴入少量酚酞試液 開(kāi)始電解一段時(shí)間 Fe極附近呈色 陰 Cu2 2e Cu 2H 2e H2 紅 5 如圖所示 在一U形管中裝入含有紫色石蕊的硫酸鈉溶液 通直流電 一段時(shí)間后U形管形成一個(gè)倒立的三色 彩虹 從左到右的顏色順序是 A 藍(lán) 紫 紅B 紅 藍(lán) 紫C 紅 紫 藍(lán)D 紫 紅 藍(lán) 知能提升 陽(yáng)極 OH O2 酸性增強(qiáng)陰極 H H2 堿性增強(qiáng) C 知能提升 6 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè) 黑筆寫(xiě)紅字 的趣味實(shí)驗(yàn) 濾紙先用氯化鈉 無(wú)色酚酞的混合液浸濕 然后平鋪在一塊鉑片上 接通電源后 用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字 會(huì)出現(xiàn)紅色字跡 據(jù)此 下列敘述正確的是 A 鉛筆端作陽(yáng)極 發(fā)生還原反應(yīng)B 鉑片端作陰極 發(fā)生氧化反應(yīng)C 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D a點(diǎn)是負(fù)極 b點(diǎn)是正極 D 知能提升 7 如圖所示 下列敘述正確的是 A Y為陰極 發(fā)生還原反應(yīng)B X為正極 發(fā)生氧化反應(yīng)C Y與濾紙接觸處有氧氣生成D X與濾紙接觸處變紅 A 知能提升 8 天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地 鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷 LiCoO2 充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化 Li 遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳 C6 中 以LiC6表示 電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2 C6CoO2 LiC6 下列說(shuō)法正確的是 A 充電時(shí) 電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6 e Li C6B 放電時(shí) 電池的正極反應(yīng)為