圓周運動習題課教案.doc

“激礪”式課堂教學(xué)模式教案書寫時間：2011、3、18序號：9課題： 習題課（1）一、三維目標1、知識與技能：掌握描述圓周運動快慢的物理量及其相互關(guān)系 2、過程與方法：通過對物理量間關(guān)系問題的歸類分析，逐漸適應(yīng)用數(shù)學(xué)方法解決物理問題3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)合作精神和理論聯(lián)系實際的能力二、教學(xué)重點、難點1、重點 描述圓周運動快慢的物理量及其相互關(guān)系 2、難點 描述圓周運動快慢的物理量及其相互關(guān)系 三、教學(xué)過程導(dǎo)入：通過課代表和學(xué)委對大家習題完成情況的檢查和統(tǒng)計，我們現(xiàn)在把同學(xué)們普遍存在的難點和困惑進行歸納整理，讓我們一起去看看該如何解決這些問題。新知識傳授：一、三個量的比值問題1、一臺走時準確的鐘表的時針、分針、和秒針的角速度之比1：2：3= 。如果三針的長度比分別為L1：L2：L3=1：1.5：1.5,那么三針尖的線速度之比V1：V2：V3= 2、A、B、C三質(zhì)點分別做勻速圓周運動，在相同的時間里，它們通過的弧長之比為S1：S2：S3=2：3：5，而轉(zhuǎn)過的角度之比為1：2：3=3：2：2，求它們的線速度、角速度、半徑、向心加速度之比。二、三種傳動方式：（1） 共軸傳動：A、運動特點：轉(zhuǎn)動方向 ；B、線速度、角速度、周期存在著定量的關(guān)系： （2）皮帶傳動：A、運動特點：轉(zhuǎn)動方向 ；B、線速度、角速度、周期存在著定量的關(guān)系： （3）齒輪傳動：A、運動特點：轉(zhuǎn)動方向 ；B、線速度、角速度、周期存在著定量的關(guān)系： 3、兩輪壓緊、通過摩擦傳動（無打滑），已知大輪半徑是小輪半徑的2倍，E為大輪半徑的中點，C、D分別大輪和小輪邊緣上的一點，則，E、C、D三點向心加速度的關(guān)系如何？4、A、B是兩只相同的齒輪，A被固定不能轉(zhuǎn)動。若B齒輪繞A齒輪運動半周，到達圖中C位置，則B齒輪上所標出的豎直向上的箭頭所指的方向是 。三、質(zhì)點運動學(xué)與圓周運動知識的綜合問題：5、如圖所示，半徑為0。1米的輕滑輪，若重物由靜止開始以2 ms2的加速度勻加速下落，則當它下落的高度為1 m時的瞬時速度為多大？此刻滑輪轉(zhuǎn)動的角速度是多少？6、如圖，皮帶和兩輪之間沒有滑動，A、B、C三輪的半徑依次為r1、r2、r3，當重物P 以速率V勻速下落時，C輪轉(zhuǎn)動的角速度為多少？小結(jié)：歸類處理描述圓周運動快慢的物理量及其相互關(guān)系訓(xùn)練：模塊13頁7-15；課后作業(yè)：模塊16-17頁激趣點設(shè)計明確研究對象，激發(fā)學(xué)習熱情引導(dǎo)學(xué)生共同學(xué)習，積極參與問題解決的過程，注意細節(jié)，掌握解決含有倒數(shù)的三個物理量的比值的求解。 活動與探究：要求學(xué)生完成第2題的求解過程，獨立完成，體會成功。溫故知新，激發(fā)和維護學(xué)生的學(xué)習動機和興趣OABRrABRr親身體會齒輪傳動，動手解決第4題ABCPV總結(jié)習題5，從刻板的習題走進日常生活四、學(xué)習品質(zhì)礪煉方法與措施1、布置課前預(yù)習，讓學(xué)生通過做題，發(fā)現(xiàn)自己的不足，渴望解決問題，求得正確的方法2、課堂引導(dǎo)學(xué)生逐步適應(yīng)解決物理問題所必須的數(shù)學(xué)方法，從實踐經(jīng)驗上體會物理與生活的聯(lián)系3、課后限量作業(yè)，鼓勵學(xué)生討論研究，逐步培養(yǎng)自主學(xué)習的習慣五、目標達成情況（教學(xué)反思）1、知識與技能目標的完成情況2、學(xué)生學(xué)習品質(zhì)的培養(yǎng)情況3、激趣的效能本節(jié)內(nèi)容知識點的落實是重點，主要的任務(wù)是讓學(xué)生學(xué)會不同類型問題的解題方法。課堂上注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法，逐步形成歸納、總結(jié)能力。充分發(fā)揮物理學(xué)科的特點，因陋就簡，讓復(fù)雜的問題形象生動起來。注意培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作學(xué)習，積極參與問題解決，理論聯(lián)系實際，逐漸培養(yǎng)用物理知識解釋實際問題的能力。教材分析：“分子間作用力和氫鍵”是人教版化學(xué)新教材“必修2”第一章第三節(jié)中“科學(xué)視野”欄目的教學(xué)內(nèi)容，主要是為了開拓學(xué)生視野，拓展知識面，提高學(xué)生學(xué)習興趣而設(shè)置的。對于此類內(nèi)容的教學(xué)，教師可作機動處理，因而在實際教學(xué)中，許多教師把它放棄或只作為學(xué)生課后閱讀。我認為應(yīng)根據(jù)各校學(xué)生的實際狀況，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗，生活實例和已掌握的知識，通過查閱有關(guān)資料，真正感悟分子間作用力和氫鍵的存在及其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，同時要把握好難度，體現(xiàn)新教材的教學(xué)要求。這正是新課程改革的精髓所在。第三節(jié) 化學(xué)鍵從容說課初中化學(xué)中介紹了離子的概念，學(xué)生知道Na+和Cl由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的化學(xué)鍵內(nèi)容，目的是使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學(xué)，應(yīng)低起點，小臺階，充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點，突破難點。關(guān)于離子鍵的教學(xué)設(shè)計可按照：提出問題實驗（鈉和氯氣的反應(yīng)）進行表征性抽象再進行原理性抽象得出結(jié)論（離子鍵的定義）離子鍵的形成條件離子鍵的實質(zhì)構(gòu)成離子鍵的粒子的特點離子化合物的概念實例反思與評價程序進行教學(xué)。關(guān)于共價鍵的教學(xué)設(shè)計可按照：復(fù)習離子鍵及氫氣和氯氣的反應(yīng)提出新問題（氯化氫的形成原因？）原理性抽象得出結(jié)論（共價鍵的定義）共價鍵的形成條件構(gòu)成共價鍵的粒子的特點共價鍵的實質(zhì)共價化合物的概念共價鍵的種類（極性共價鍵和非極性共價鍵）離子鍵和共價鍵的概念辨析歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)教學(xué)評價程序進行教學(xué)。第一部分內(nèi)容是離子鍵。重點是對離子鍵概念的理解及電子式的書寫方法。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，不但可以提高學(xué)生學(xué)習的興趣及積極性，還能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。在電子式的學(xué)習里，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病，為了加深學(xué)生對錯誤的認識，課堂上用了欲擒故縱的方法，即先用電子式表示出AB型(如NaCl)離子化合物的形成過程，卻并未講出書寫重點，然后讓學(xué)生根據(jù)自己的理解寫A2B及AB2型離子化合物的形成過程，此時再指出錯誤所在。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。最后再由學(xué)生根據(jù)自己的錯誤所在，總結(jié)出書寫時的注意事項，從而得到了好的教學(xué)效果。第二部分內(nèi)容;共價鍵。補充了H2在Cl2中燃燒的實驗，一是和前面所學(xué)鹵族元素中H2與Cl2在光照條件下的反應(yīng)相對照，擴充學(xué)生的知識；二是學(xué)生在初中就知道氯化氫是共價化合物。通過形象的實驗，以激起他們探究氯化氫分子是怎樣形成的興趣，從而使學(xué)生更好地理解共價鍵形成的實質(zhì)。由于氯氣與氯化氫均為大氣污染物，所以采取了用電腦演示的方法。在后面共價鍵的講解中，用了擬人法，以集中學(xué)生精力，并幫助他們更好地理解共價鍵形成的實質(zhì)。在此過程中，讓學(xué)生們練習了多種類型(如單質(zhì)、AB型、AB2、AB3、AB4)的電子式的寫法，并向?qū)W生介紹了一些常見物質(zhì)(如Na2O2、H2O2、NOH、NH4C)的電子式的寫法，以拓寬學(xué)生的視野。然后由H2和HCl都是由共價鍵構(gòu)成的，這兩種物質(zhì)中的共價鍵是否相同這個問題引入極性鍵與非極性鍵教學(xué)。在學(xué)生深入理解了離子鍵和共價鍵的知識后，很自然地引出了化學(xué)鍵的概念，以及化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)。最后以共價鍵和離子鍵的比較作結(jié)，以使學(xué)生學(xué)到的知識得以進一步深化。本節(jié)教學(xué)重點1離子鍵、共價鍵的概念2離子化合物和共價化合物的概念3化學(xué)鍵的概念4化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。本節(jié)教學(xué)難點1化學(xué)鍵的概念2用電子式表示物質(zhì)的形成過程3化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。課時安排2課時第三節(jié) 化學(xué)鍵（3）預(yù)習導(dǎo)航：閱讀教材第23-24頁三、化學(xué)鍵1、定義存在： 實質(zhì)：對物質(zhì)性質(zhì)影響： 成鍵粒子：2、分類討論：從化學(xué)鍵觀點認識化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)？1、為什么許多物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)需要一定的能量(如加熱、通電或點燃)驅(qū)動?2、物質(zhì)構(gòu)成的進一步研究 原子之間是如何作用構(gòu)成物質(zhì)的? （l）氯化鈉形成過程 （2）氯化氫分子形成過程 3、化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化的實質(zhì)是什么?四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力（l）定義：（2）分子間作用力與化學(xué)鍵比較（3）存在2、氫鍵【獨立思考1】寫出水分子的電子式_ ，其中氫原子吸引電子能力比氧原子_，（填“大”或“小”），氫與氧之間的電子對偏向_原子，此時氫原子幾乎變成了_，與此時的氧原子產(chǎn)生了相互作用，此作用稱為_。氫鍵的實質(zhì)是_ ，形成氫鍵的物質(zhì)為_ ，如果升高溫度，分子晶體變成氣態(tài)時，氫鍵_（填“能”或“不能”）被破壞。【獨立思考2】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）通過圖片上各族元素氫化物的熔、沸點的變化規(guī)律，哪些物質(zhì)的熔、沸點出現(xiàn)了反常？_通過對比，請你分析出現(xiàn)反?，F(xiàn)象的原因是什么？_(2) 分析碳族元素氫化物的變化規(guī)律是否也有反?，F(xiàn)象？_獨立作業(yè)：比較下列熔、沸點高低并且說明原因。(1) H2O和H2S_原因_ (2) HF和HCl_原因_(3) NH3和PH3_原因_ (4) CH4和CCl4_原因_高一第一章第3節(jié)化學(xué)鍵 達標演練 （ 分值：100分；時間：10分鐘。 ） 一、選擇題（本題共6小題，每題6分，共36分） 1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物一定含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵 2下列電子式中錯誤的是A Na B C D 3.下列各組中的元素，能形成離子鍵的是 A. C ，O B. P ，Cl C. Na ，K D. K ，I4.下列化合物中只有共價鍵的是 A. Na202 B. NH3 C. KOH D. CaCl25下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A H2O B BF3 CCCl4 D PCl56最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法正確的是A. C60中只有共價鍵 B. C60和金剛石不是同素異形體C. C60中含離子鍵 D. C60是由碳原子直接構(gòu)成的 二、填空題（本題共4小題，每空3分，共64分） 1、. 稱為離子鍵，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做 ，該類化合物由活潑金屬元素形成的 離子和活潑非金屬元素形成的 離子構(gòu)成。 2、原子間通過 所形成的相互作用叫做共價鍵，由共價鍵構(gòu)成的化合物叫做 ，該類化合物由 元素組成，該類化合物由 構(gòu)成。3、分類 化學(xué)鍵 4、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的 和新化學(xué)鍵的 。 5、Na2O2中含有的化學(xué)鍵有 ；NH4NO3中含有的化學(xué)鍵有 6、CaF2的形成過程用電子式表示為 ； NH3的形成過程用電子式表示為 。7、含有10個電子的粒子：原子 ；離子 ;分子 高一第一章第3節(jié)化學(xué)鍵達標演練參考答案 一、 選擇題（本題共6小題，每題6分，共36分）1D； 2C； 3D； 4B； 5C；6A。二、填空題（本題共4小題，每空3分，共64分）1、 帶相反電荷離子之間的相互作用；離子化合物；陽離子；陰離子。2、 共用電子對；共價化合物；不同種非金屬；分子。3、 （略）4、 斷裂；形成。5、 離子鍵和非極性共價鍵；離子鍵和極性共價鍵。6、 （略）7、 Ne ; N3 、O2 、F 、Na+ 、Mg2+、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ 、OH； CH4 、NH3 、H2O 、 HF 。高一第一章第3節(jié)化學(xué)鍵達標演練參考答案 二、 選擇