2019屆高三化學(xué)第二次模擬考試題 (I).doc

2019屆高三化學(xué)第二次模擬考試題 (I)注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、選擇題：每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7五金鐵中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之，其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！币韵抡f法不正確的是A金屬冶煉方法由金屬活動性決定B熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量D該法與近代生鐵水吹空氣煉鋼異曲同工8下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上CC8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有4種D蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸和甘油9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是An(H2CO3)和n(HCO)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAC氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD用情性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA10NiS可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經(jīng)過過濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示：下列對實驗的敘述正確的是A在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C裝置中與NiSO4溶液反應(yīng)B裝置B中盛放濃硫酸C裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水D反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可將C裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中11日本一家公司日前宣布，他們已經(jīng)開發(fā)并計劃大量生產(chǎn)一種顛覆性的陽極和陰極，兩個電極都是碳材料的雙碳性電池(放電原理如圖所示)，充電速度比普通的鋰離子電池快20倍。放電時，正極反應(yīng)為Cn(PF6)+e=PF+nC，負極反應(yīng)為LiCne=Li+nC。下列有關(guān)說法中正確的是Aa極為電池的負極BA為OHC電池充電時的陰極反應(yīng)為LiCn+e=Li+nCD充電時，溶液中A從b極向a極遷移12H2A是一種二元弱酸，常溫下利用KOH固體調(diào)節(jié)H2A溶液的pH，H2A、HA和A2三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，已知常溫下，H2CO3的電離常數(shù)為：K14.3107，K2 5.61011，下列說法錯誤的是A當pH4.3時，溶液中有3c(HA)+c(OH)c(K+)+c(H+)B常溫下，KHA溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度C常溫下，K2A溶液中c(A2)c(H2A)/c2(HA)103D向Na2CO3溶液中滴加少量H2A，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CO+H2A=A2+2HCO13短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X與W、Y可分別形成常見的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成。下列有關(guān)敘述正確的是A簡單離子半徑的大小：QYZXWB五種元素的單質(zhì)中，只有一種能與其他四種化合C相同條件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大DY、Z、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能兩兩反應(yīng)二、非選擇題（共43分）26（15分）亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2；3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+。請按要求回答下列問題：（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是_。（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_。（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。（5）預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和_。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為_。（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭_g。27（14分）氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點。已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)IH2O(g)+3FeO(s)Fe3O4 (s) + H2(g) H=a kJmol1；反應(yīng)2Fe3O4(s)FeO (s) + O2(g) H=b kJmol1。（1）反應(yīng)：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=_(用含a、b的代數(shù)式表示)kJmol1。（2）上述反應(yīng)中a0，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反應(yīng)II可采用的方案是_。（3）900時，在甲、乙兩個體積均為2.0L的密閉容器中分別投入0.60mol FeO(s)并通入0.20mol H2O(g)，甲容器用FeO細顆粒，乙容器用FeO粗顆粒。反應(yīng)過程中H2的生成速率的變化如圖1所示。用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時，H2的生成速率不同的原因是_。用FeO細顆粒時H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與用FeO粗顆粒時H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是_(填“前者大”“前者小”或“相等”)。（4）FeO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。請在圖3中畫出1000、用FeO細顆粒時，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線(進行相應(yīng)的標注)。（5）NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。a極為電池的_(填“正”或“負”)極，電極反應(yīng)式： 。當生成1mol N2時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為_。28（14分）鐵、鋁是生活中重要的金屬材料，鐵鋁及其化合物有非常重要的用途。（1）下列說法不正確的是_(填序號)。配制FeCl3、ACl3溶液時，均是先將固體FeCl3、ACl3溶于較濃的鹽酸，再用蒸餾水稀釋到所需濃度FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通過化合反應(yīng)生成利用氯水和KSCN溶液可以檢驗FeCl3溶液中有無Fe2+加熱蒸干Al2(SO4)3溶液殘留固體的成分為Al2O3（2）以高碗鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：流程中兩次焙燒均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收處理SO2的離子方程式為_。添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)硫酸鹽的分解溫度都高于600硫去除率=(1)100%I不添加CaO的礦粉在低于500焙燒時，去除的硫元素主要來源于_。700時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_?！斑^濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）已知25時，KspCu(OH)2=2.21020，KspFe(OH)3=4.01038，KspAl(OH)3=1.11033。在25下，向濃度均為0.1moL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_(填化學(xué)式)沉淀。溶液中某離子濃度低于1.0105mlL1時，可以認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+恰好沉淀完全時，測得c(Al3+)=0.2molL1，所得沉淀中_(選填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是_(通過計算說明)。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_，第一電離能最小的元素是_(填元素符號)。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是_(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是_。（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為_；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為_，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為_gcm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_ (填選項序號)。極性鍵非極性鍵配位鍵金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是_。請寫出上述過程的離子方程式：_。36化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是(填標號)a糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為_。（3）D中的官能團名稱為_，D生成E的反應(yīng)類型為_。（4）F的化學(xué)名稱是_，由F生成G的化學(xué)方程式為_。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 g CO2，W共有_種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照上述合成路線，以(反，反)2，4己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線_。xx高三第二次模擬測試卷化 學(xué)（三）答案一、選擇題：每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.【答案】B【解析】金屬冶煉方法由金屬活動性決定，特別活潑的金屬通常用電解法冶煉，較活潑的金屬用熱還原法，較不活潑的金屬用熱分解法，選項A正確；熟鐵比生鐵的硬度小，延展性較好，選項B錯誤；炒鐵是為了把生鐵中的碳氧化成碳的氧化物，從而降低鐵水中的含碳量，選項C正確；往生鐵水中吹空氣可以降低碳的含量，選項D正確。8.【答案】C【解析】乙烯使酸性高錳酸鉀褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項A錯誤；乙烯、苯為平面結(jié)構(gòu)，乙酸中含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則乙酸中所有原子不可能在同一平面上，選項B錯誤；C8H10的芳香烴滿足CnH2n6的通式，取代基可為1個乙基或兩個甲基，同分異構(gòu)體有，選項C正確；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，選項D錯誤。9.【答案】D【解析】根據(jù)物料守恒：n(H2CO3)+n(HCO)+n(CO)n(Na+)，所以Na+數(shù)目大于NA，選項A錯誤；HO與DO的摩爾質(zhì)量均為20gmol1，故4.0g HO與D216O的物質(zhì)的量共為0.2mol，且兩者中均含10個中子，即0.2mol由HO與DO組成的“混合”物中含2NA個中子，HO與DO組成的屬于純凈物，選項B錯誤；氫氣所處的狀態(tài)不明確，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，選項C錯誤；用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個，選項D正確。10.【答案】C【解析】NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S，在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了除去裝置中的空氣，選項A錯誤；硫化氫能夠被濃硫酸氧化，選項B錯誤；NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S，為了防止被氧化，裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水，選項C正確；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可將C裝置中產(chǎn)生的H2S趕出吸收，防止污染空氣，選項D錯誤。11.【答案】D【解析】根據(jù)題給裝置圖判斷，a電極有A生成，b電極有Li+生成，結(jié)合放電時，正極反應(yīng)為Cn(PF6)+e=PF+nC，負極反應(yīng)為LiCne=Li+nC，可知a電極為正極，b電極為負極，選項A錯誤；A為PF，選項B錯誤；充電時，陰極反應(yīng)為Li+nC+e=LiCn，選項C錯誤；充電時，溶液中A從b(陰)極向a(陽)極遷移，選項D正確。12.【答案】B【解析】由圖可知pH4.3時，c(HA)c(A2)，根據(jù)電荷守恒：c(K+)+c(H+)2c(A2)+c(HA)+c(OH)，選項A正確；由圖可知H2A的K1101.3，K2104.3，因此HA的水解常數(shù)Kn1012.7WXYZ，選項A錯誤；五種元素的單質(zhì)中，H2、O2、S均能與其他單質(zhì)化合，選項B錯誤；相同條件下，NaHS、NaOH、Na2S溶液的pH大小順序為NaOHNa2SNaHS，選項C錯誤。二、非選擇題（共43分）26.【答案】（1）排盡空氣，防止生成的NO被空氣中O2氧化（2）紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出（3）C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O（4）5NO+3MnO+4H+=3Mn2+5NO+2H2O（5）NaOH堿石灰（6）0.48【解析】裝置A中是濃HNO3和碳加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成NO2和CO2和H2O，裝置B中是A裝置生成的NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3和Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2，NO和H2O；通過裝置C中的Na2O2吸收NO、CO2，最后通過酸性KMnO4溶液除去剩余NO防止污染空氣。（1）為避免生成的NO被空氣中O2氧化，需要把裝置中的空氣通入Ar氣排凈后再進行反應(yīng)，然后加熱制備NaNO2；（2）裝置B中NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3與Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，則B中現(xiàn)象為紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出；（3）裝置A中是濃HNO3和碳加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成NO2和CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；（4）D裝置中反應(yīng)是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為：5NO+3MnO+4H+=3Mn2+5NO+2H2O；（5）因為NO中混有CO2和H2O，CO2和Na2O2發(fā)生的反應(yīng)生成Na2CO3和O2，H2O與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，故C產(chǎn)物中除NaNO2外還含有副產(chǎn)物Na2CO3和NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)為堿石灰，用來吸收CO2和H2O；（6）根據(jù)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；2NO+Na2O2=2NaNO2，則有C4NO2NO；4NO2HNO3NO；C(+)NO2NONa2O2NaNO2，所以3.12g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭的質(zhì)量為12gmol10.48g。27.【答案】（1）2a+b；（2）用反應(yīng)I放出的熱量向反應(yīng)II供熱或用廉價清潔能源提供熱能；（3）FeO細顆粒表面積大，與H2O的接觸面積大，反應(yīng)速率快；相等（4）（5）負極 2NH3-6e+6OH=N2+6H2O 6mol【解析】（1）已知H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+H2(g) H=a kJmol1（）；2Fe3O4(s)FeO(s)+O2(g) H=b kJmol1（），利用蓋斯定律，將（）2+（）可得2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=（2a-b）kJmol1，答案為：2a+b；（2）b0，要使該制氫方案有實際意義，應(yīng)給反應(yīng)提供能量才能使反應(yīng)發(fā)生，可利用廉價清潔能源提供熱能或利用太陽能、地熱能、生物能、核能等，故答案為：用反應(yīng)I放出的熱量向反應(yīng)II供熱或用廉價清潔能源提供熱能；（3）因細顆粒FeO表面積大，固體的表面積越大，與氫氣的接觸面越大，則反應(yīng)速率越大，故答案為：細顆粒FeO表面積大，與氫氣的接觸面越大，反應(yīng)速率加快；固體的表面積大小與平衡移動無關(guān)，則平衡狀態(tài)相同，故答案為：相等；（4）由圖1可知，升高溫度，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，則圖象為。（5）a極通入氨氣，是負極，電極反應(yīng)式是：2NH3-6e+6OH=N2+6H2O。按其中N的化合價由-3價變成0價，當生成1mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故答案為：6mol。28.【答案】（1） （2）SO2+2OH=SO+H2O或SO2+OH=HSO FeS2 S轉(zhuǎn)化成了CaSO4，留在礦粉中 FeS+16Fe2O311Fe3O4+2SO2 （3）Al(OH)3 不含有 Fe3+完全沉淀時，c(Al3+)c3(OH)KspAl(OH)3【解析】（1）配制FeCl3、AlCl3溶液時，先將固體FeCl3、AlCl3溶于較濃的鹽酸，防止Fe3+、Al3+水解，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，故正確；FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通過化合反應(yīng)生成，例如：2FeCl3+Fe=3FeCl2、2Fe+3Cl2=3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故正確；因為Fe3+遇KSCN溶液變成血紅色溶液，所以不能用可以氯水和KSCN溶液可以檢驗FeCl3溶液中有無Fe2+，故錯誤；加熱蒸干Al2(SO4)3溶液雖然Al3水解，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以殘留固體的成分仍為Al2(SO4)3，故錯誤；本題答案為：。（2）NaOH和SO2反應(yīng)，生成Na2SO3和H2O，離子方程式為：SO2+2OH=SO+H2O或SO2+OH=HSO；I.由題給已知條件，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度，高于600，不添加CaO的礦粉低于500焙燒時去除的S元素，主要來自于FeS2，.700時，添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是生成了CaSO4，留在礦粉中；本題答案為：FeS2，S轉(zhuǎn)化成了CaSO4，留在礦粉中。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，化學(xué)方程式為：FeS+16Fe2O311Fe3O4+2SO2；（3）根據(jù)Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度積常數(shù)，在25下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，由于，加入相同的濃度的氨水，Al(OH)3最先析出，本題答案為：Al(OH)3。Fe3+完全沉淀時，c3(OH)=4.0，c(Al3+)c(OH)=0.2=810KspAl(OH)3，所以沒有生成Al(OH)3沉淀，故此時所得沉淀不含有Al(OH)3；本題答案為；不含有，F(xiàn)e3+完全沉淀時，c(Al3+)c3(OH)KspAl(OH)3。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）【答案】（1） Cu（2）HFHIHBrHCl HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；（3）sp2 34% 3.5（4）面心立方最密堆積 （5）首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，主要考查元素推斷、核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、雜化軌道、配合物、晶胞計算等。原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則C為氯元素，（1）四種元素中電負性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子排布為3s23p5，其基態(tài)原子的價電子排布圖為：，四種元素中只有Cu為金屬，其它為非金屬，故Cu的第一電離能最??；（2）HFHIHBrHCl，HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高；（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化；一個晶胞中含碳原子數(shù)為81/8+61/2+4=8，令碳原子直徑為a，晶胞中C原子總體積=8，碳原子與周圍的4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，中心碳原子與正四面體頂點原子相鄰，其連線處于體對角