湖北省黃梅縣高三化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版.doc

黃梅三中2013屆上學(xué)期高三年級(jí)期中考試化學(xué)試卷試卷說明：本試卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h1 n14 o16 na23 cu64 zn65 i127第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分）1下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述，錯(cuò)誤的是 （ ）a向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染 b用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒c只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘d隨意丟棄廢舊電池，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染2al、fe、cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） a常溫下它們都能溶于濃硫酸和濃硝酸 b它們對(duì)應(yīng)的氧化物都是能溶于稀鹽酸的堿性氧化物 c. 電解alcl3、fecl3、cucl2 的混合溶液時(shí)陰極上依次析出cu、fe、al.d. 制備alcl3、fecl3、cucl2 三種固體物質(zhì)，均不能采用將溶液直接蒸干的方法3平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）（ ）a稀醋酸水溶液中b氫氧化鈣懸濁液中c二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中d稀氯化鈉水溶液中4na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是a. 7.8gna2o2中含有的陰離子數(shù)目為0.2na b. 9.2g no2和n2o4混合氣體含有氮原子數(shù)為0.2nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l chcl3的分子數(shù)為0.1na d. 1 l 0.1mol/l al2(so4)3溶液中，al3的數(shù)目為0.2na5下列離子方程式書寫正確的是a. 石灰乳與na2co3溶液混合：ca2co32caco3b. 酸性條件下kio3溶液與ki溶液發(fā)生反應(yīng)生成i2：io35i3h2o3i26ohc. nh4hso3溶液與足量的naoh溶液混合：nh4hso32oh=nh3so322h2od. agno3溶液中加入過量的氨水：agnh3h2oagohnh46下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()無色溶液中：k、na、mno、soph11的溶液中：co、na、alo2、no加入al能放出h2的溶液中：cl、hco、so、nh由水電離出的c(oh)1.01013 moll1的溶液中：na、ba2、cl、br有較多fe3的溶液中：na、nh、scn、hcoa b c d7鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）ak2cr2o7可以還原乙醇，故可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛b污水中鉻一般以cr3+存在，與水中的溶解氧作用可被氧化為六價(jià)鉻c人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素c緩解毒性，說明維生素c具有還原性d1mol cr2o72得到6mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是cr3+8右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是 （ ） a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/l b該硫酸與等體積水混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%c配制200ml4.6mol/l的稀硫酸需取該硫酸50ml dimolzn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣94mol a和2mol b放入2l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a(g)b(g)2c(g)，ha2b. 若x原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為baxc. 若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性naahbd. 若主族元素的簡單離子r2和m的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)rm12. 有9.7gcu和zn的合金與足量的稀hno3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有no氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24l。將溶液稀釋為1l，測得溶液的ph1，此時(shí)溶液中no3的濃度為a. 0.3mol/l b. 0.4mol/l c. 0.5mol/l d. 0.6mol/l13關(guān)于下列圖示的說法中正確的是 a圖裝置用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物b圖裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響c圖表示可逆反應(yīng)co(g) + h2o(g)co2(g) +h2 (g)；h0d對(duì)反應(yīng)：a(s) + 2b(g)xc (g)；根據(jù)圖可以求出x214某溫度下，將2 mol a和3 mol b充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aa(g)b(g)c(g)d(g)，5 min后達(dá)到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)k1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，a的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ）aa3 ba2 cb的轉(zhuǎn)化率為40% db的轉(zhuǎn)化率為60%15向10.00 ml 0.01 mol/l某一元酸ha溶液中逐滴加入0.01 mol/l naoh 溶液，溶液ph變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（ ）aha是弱酸 bb點(diǎn)表示的溶液中：2c(na+) = c(a) + c(ha)cb、c、d點(diǎn)表示的溶液中： c(na+) + c(h+) = c(a) + c(oh)dc點(diǎn)時(shí)：v= 10.00 ml16常溫下，某200ml稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為no氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ）a原混合酸中no3的物質(zhì)的量為02molb原混合酸中h2so4物質(zhì)的量濃度為2mol/lcoa段與bc段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1d取20ml原混合酸加水稀釋至1l后溶液的ph =2第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括5題，共52分）17（10分）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：a + b = c + d + h2o請(qǐng)回答下列問題：（1） 若a、d均可用于消毒，且c是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2） 若a為水垢的主要成分之一，b是日常生活常見有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）若a為黑色固體，c是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（4）若a為紅色單質(zhì)，b為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，a、b、c、d中只有d是氣體，若d無色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）若c、d均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則只用 或 （任寫兩種試劑的名稱）就可以鑒別c、d兩種氣體。18（12分）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明： 配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量3515mg/kg儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽請(qǐng)回答下列問題：（1）下列說法正確的是 。a碘酸鉀易揮發(fā) b高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失c用淀粉就能直接檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 d碘酸鉀可氧化氯化鈉 （2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：kio3kih2so4k2so4i2h2o（未配平）該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為 。1mol kio3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。（3）碘不能多也不能少。已知：i22s2o322is4o62,我?；瘜W(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3與ki反應(yīng)完全；以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.011-3moll-1的na2s2o3溶液20.0ml，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。(4) kio3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解ki溶液?？偡磻?yīng)方程式為ki3h2o=kio33h2，則陽極的電極反應(yīng)式為_；陰極附近ph值_(填“增大”“減小”或“不變”)19（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1）硫酸生產(chǎn)中，so2催化氧化生成so3；2so2（g）+o2（g）2so3（g）， 混合體系中so3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一 點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）根據(jù)圖示回答下列問題，2so2（g）+o2（g）2so3（g）的h 0（填“”或“”“”、“ksp(agcl) （2分） 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 （1分） agcl(s)+i-(aq)=agi(s)+cl-(aq) （2分）20.（8分）（每空1分）【實(shí)驗(yàn)方案】（1）鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液 （2）cu2o （3）n2 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）cu(oh)2既能溶解于強(qiáng)酸，又能溶解于強(qiáng)堿 （2）高溫下，+1價(jià)銅比+2價(jià)銅穩(wěn)定 酸性溶液中，+2價(jià)銅比+1價(jià)銅穩(wěn)定 【問題討論】取樣，加入稀硫酸，如果得到藍(lán)色溶液和紅色固體，說明有a； 如果不溶解，說明無a。21（10分）（每小題1分）（1）ana2co3、 e.al2(so4)3 （2）3co32-+ 2al33h2o 2al(oh)3+ 3co2 （3）c（na+）c（c1）c（hco3）c（oh）c（h+） c（co32）或