金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）.ppt

第八單元金屬和金屬材料 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 學(xué)會(huì)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決實(shí)際問(wèn)題 2 會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)辨別真?zhèn)?崇尚科學(xué)的價(jià)值追求 Cu 2AgNO32Ag Cu NO3 2Zn 2HClZnCl2 H2 Fe 2HClFeCl2 H2 Mg H2SO4MgSO4 H2 2Al 3CuSO4Al2 SO4 3 3CuFe H2SO4FeSO4 H2 置換反應(yīng) 4Al 3O22Al2O3 致密 2Mg O22MgO3Fe 2O2Fe3O42Cu O22CuO 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 MgZnCu 2價(jià)Fe 2價(jià)亞鐵 Al 3價(jià)NO3 1價(jià)SO4 2價(jià) H2的實(shí)驗(yàn)室制法 鎂鋁鐵銅和氧氣的化學(xué)反應(yīng) 準(zhǔn)備默寫(xiě) Fe CuSO4FeSO4 Cu 判斷 下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 高溫 點(diǎn)燃 CE AC CO2 2COBCO CuO Cu CO2C2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 DCH4 2O2 CO2 2H2OE3Fe3O4 8Al 9Fe 4Al2O3 高溫 規(guī)律 鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽含F(xiàn)e2 溶液 淺綠色 含F(xiàn)e3 溶液 黃色 含Cu2 溶液 藍(lán)色 其他溶液均為無(wú)色 錫鉛鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 活潑金屬 不活潑金屬 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 1 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 能的寫(xiě)出方程式 不能的說(shuō)明理由銀與鹽酸 鋁與鹽酸 鎂與硝酸銅 銀與硫酸銅 鋁與氯化鋅 鐵與硝酸銀 2 現(xiàn)有X Y Z三種金屬 如果把X和Y分別放入稀硫酸中 如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中 過(guò)一會(huì)兒 在 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí) 判斷X Y和Z的金屬活動(dòng)性順序 金屬活動(dòng)性X H Y 金屬活動(dòng)性Y Ag Z 3 區(qū)別鐵片和銅片 物理方法 化學(xué)方法 4 如何證明鐵 銅的活動(dòng)性大小 5 除雜 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 1 銅 鋅 2 硫酸亞鐵溶液 硫酸銅 1 在硝酸鎂 硝酸銅的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉 充分反應(yīng)后過(guò)濾 濾紙上的固體物質(zhì)有 濾液中的物質(zhì)有 水除外 當(dāng)堂檢測(cè) 2 等質(zhì)量的Zn Fe Mg Al與足量的酸反應(yīng) 產(chǎn)生H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下 m H2 0 t 反應(yīng)時(shí)間 Mg Al Zn Fe Mg Al Fe Zn 3 將過(guò)量的Zn Fe Mg Al與等質(zhì)量且濃度相同的酸反應(yīng) 則產(chǎn)生H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系 m H2 0 t 反應(yīng)時(shí)間 Mg Al Fe Zn 4 將10克黃銅 銅 鋅合金 放入有100克稀硫酸的燒