【學(xué)海導(dǎo)航】高中化學(xué)第2輪總復(fù)習(xí) 專題2 第9課時(shí)電離平衡及溶液pH課件.ppt

第課時(shí) 9 電離平衡及溶液ph 專題二化學(xué)基本理論 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 理解離子反應(yīng)的概念 理解電解質(zhì)的電離平衡概念 了解水的電離 溶液的ph等概念 了解酸堿中和滴定的原理 考標(biāo) 弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一 也是教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn) 高考中的題型以選擇題為主 有時(shí)也以填空題 簡(jiǎn)答題形式考查 幾乎是每年必考的內(nèi)容 電離平衡的考查點(diǎn) 比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小 判斷電解質(zhì) 非電解質(zhì) 外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡的移動(dòng) 將電離平衡理論用于某些化學(xué)問題 同濃度 或同ph 強(qiáng) 弱電解質(zhì)溶液的比較 如 c h 大小 起始反應(yīng)速率 中和酸 或堿 的能力 稀釋后ph的變化等等 外界條件對(duì)電離平衡的影響 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較是高考命題的熱點(diǎn) 考情 一 強(qiáng)酸與弱酸的比較 1 物質(zhì)的量濃度相同 體積相同的鹽酸與醋酸的對(duì)比 2 ph相同 體積相同的鹽酸與醋酸的對(duì)比 二 酸 堿混合后溶液的酸堿性判斷 1 等體積 等濃度的一元酸和一元堿溶液混合 1 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合 所得溶液為中性 2 相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合 所得溶液為酸性 3 相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合 所得溶液為堿性 4 若酸 堿的相對(duì)強(qiáng)度相同 則混合后的溶液為中性 歸納 等體積 等濃度的一元酸和一元堿溶液混合 混合后溶液的酸堿性取決于強(qiáng)的 弱水解 即誰強(qiáng)呈誰性 2 ph之和為14的酸 堿等體積混合 1 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合 所得溶液為中性 2 相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合 所得溶液為堿性 3 相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合 所得溶液為酸性 4 若酸 堿的相對(duì)強(qiáng)度相同 則混合后的溶液為中性 歸納 ph之和為14的酸 堿等體積混合 混合后溶液的酸堿性由弱的決定 弱過量 即誰弱呈誰性 今有室溫下四種溶液 ph 11的氨水 ph 11的naoh溶液 ph 3的醋酸 ph 3的硫酸 下列有關(guān)說法不正確的是 a 中分別加入適量的氯化銨晶體后 兩溶液的ph均減小b 分別加水稀釋10倍 四種溶液的ph大小關(guān)系為 c 四種溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為 d 四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為 中加入氯化銨晶體抑制氨水的電離 使溶液中的oh 濃度減小 中加入氯化銨晶體和oh 反應(yīng)生成了弱電解質(zhì) 使oh 濃度減小 故兩溶液的ph均減小 但原因不同 加水稀釋10倍 naoh和硫酸溶液的ph變化1個(gè)單位 但氨水和醋酸的ph變化小于1個(gè)單位 故ph大小關(guān)系為 naoh的濃度為10 3mol l 硫酸的濃度為0 5 10 3mol l 故c項(xiàng)錯(cuò)誤 d項(xiàng) 四種溶液中由水電離出的h 或oh 均為10 11mol l 某酸溶液的ph 1 此酸溶液的物質(zhì)的量濃度 a 0 1mol l 1b 一定大于0 1mol l 1c 若為強(qiáng)酸一定等于0 1mol l 1 若為弱酸一定大于0 1mol l 1d 若為強(qiáng)酸一定 0 1mol l 1 若為弱酸一定 0 1mol l 1 d 三 溶液的ph 1 水的離子積常數(shù) 1 只要是電解質(zhì)溶液 就一定同時(shí)存在h 和oh 且不論是中性 酸性 堿性溶液中只要溫度不變 c h c oh kw 10 14 25 即只要溫度不變 增大c h 就會(huì)減小c oh 減小c h 就會(huì)增大c oh 2 kw只受溫度的影響 升高溫度 kw增大 3 只要是電解質(zhì)溶液 水電離出的h 和oh 相等 2 溶液的ph的計(jì)算 1 稀釋后溶液的ph的計(jì)算 強(qiáng)酸的稀釋 直接計(jì)算稀釋后的c h 算ph 強(qiáng)堿的稀釋 先計(jì)算稀釋后c oh 再通過kw計(jì)算稀釋后c h 算ph 2 混合后溶液的ph的計(jì)算 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合 同上 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 先判斷哪個(gè)過量 酸過量 直接計(jì)算反應(yīng)后的c h 堿過量 先計(jì)算反應(yīng)后c oh 再通過kw計(jì)算反應(yīng)后的c h 3 強(qiáng)酸 ph a 強(qiáng)堿 ph b 恰好中和時(shí)體積與ph之間的關(guān)系 若a b 14 則v1 v2 1 若a b 13時(shí) 則v1 v2 1 10 若a b 15時(shí) 則v1 v2 10 常溫下 ph 2的鹽酸與ph 13的氫氧化鈉溶液 按體積比9 1混合后的溶液ph為 a 12b 11c 7d 3解析 該題屬于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合且堿過量 先計(jì)算反應(yīng)后c oh 再通過kw再計(jì)算反應(yīng)后的c h b 25 ph a的naoh溶液和ph b的naoh溶液等體積混合后的ph為 a b c d 解析 等體積混合后c oh 10a 14 10b 14 2mol l ph 14 poh 14 lg 10a 14 10b 14 2 14 lg 10a 14 10b 14 2 故選c c 四 中和滴定 1 定義 用已知濃度的酸 或堿 來測(cè)定未知濃度的堿 或酸 的實(shí)驗(yàn)方法 2 中和實(shí)質(zhì) h oh h2o 3 原理 酸堿中和反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 4 關(guān)鍵 1 準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 2 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全 5 儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 鐵架臺(tái) 滴定管夾 燒杯等 6 指示劑 1 作用 通過指示劑的顏色的變化來確定反應(yīng)進(jìn)行程度及終點(diǎn) 2 酸滴堿 一般選甲基橙 終點(diǎn)由黃色變?yōu)槌壬?3 堿滴酸 一般選用酚酞 終點(diǎn)由無色變?yōu)榧t色 7 操作 1 準(zhǔn)備 滴定管 錐形瓶 洗滌 滴定管查漏 滴定管的潤(rùn)洗 注液 排氣 調(diào)零 讀數(shù) 記錄 2 滴定 移取待測(cè)液 加入指示劑2 3滴 然后滴定 判斷終點(diǎn) 讀數(shù) 左手操管 右手旋瓶 目視瓶中 滴滴入瓶 突變暫停 半分定終 重復(fù)兩次 求其平均值 3 計(jì)算 取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值后求c待 8 誤差分析 抓住 出現(xiàn)誤差后 分析標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是偏大還是偏小 用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿時(shí) 下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響 用 偏低 偏高 不影響 填空 1 酸式滴定管 用蒸餾水洗后 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 2 堿式滴定管 用蒸餾水洗后 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 3 滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡 滴定后氣泡消失 4 取待測(cè)堿液時(shí) 堿式滴定管尖嘴處未充滿溶液 5 錐形瓶用蒸餾水洗凈后 未把水倒凈 就直接用來盛放待測(cè)堿液 6 錐形瓶用蒸餾水洗凈后 又用待測(cè)液潤(rùn)洗 7 滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)濺出了一些待測(cè)的堿液 8 滴定完畢后 滴定管下端尖嘴處留有液滴 9 讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí) 滴定前仰視 滴定后俯視 10 用酚酞做指示劑 當(dāng)紅色褪成無色 又往錐形瓶中滴一滴naoh 無顏色變化 1 酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗就直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)酸液 勢(shì)必使滴定管中標(biāo)準(zhǔn)酸被稀釋 滴定待測(cè)堿液時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積增大 因而測(cè)出待測(cè)堿液的濃度偏大 2 堿式滴定管水洗后直接盛裝待測(cè)堿液 則待測(cè)堿液被沖稀 因而滴定待測(cè)堿液時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積減小 故測(cè)出待測(cè)堿液濃度偏小 3 酸式滴定管的尖嘴處的氣體未排出就去滴定待測(cè)堿液 導(dǎo)致多算了標(biāo)準(zhǔn)酸消耗的體積 這樣測(cè)出的待測(cè)堿液濃度偏大 4 量取待測(cè)堿液的滴定管尖嘴處氣體未排出就直接移取待測(cè)液 使實(shí)際上取出待測(cè)堿液的體積偏小 所以滴定時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)酸的體積數(shù)減小 測(cè)出待測(cè)堿液的濃度偏低 5 錐形瓶?jī)?nèi)水未倒凈就直接用來盛放待測(cè)堿液 雖使堿液濃度變稀 但錐形瓶?jī)?nèi)naoh的物質(zhì)的量并沒有改變 滴定時(shí)所用酸的體積不變 故對(duì)待測(cè)堿液的濃度無影響 6 錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗 再倒入量取的待測(cè)堿液 這樣實(shí)際的待測(cè)堿液量多于應(yīng)取的量 因此滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)酸的體積數(shù)增大 測(cè)出待測(cè)堿液濃度偏高 7 滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)液體外濺 待測(cè)堿液損失 所以滴定用的標(biāo)準(zhǔn)酸液量少于應(yīng)取的量 8 滴定完畢后 滴定管下端尖嘴處有液滴 使標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的記錄值大于真實(shí)值 導(dǎo)致測(cè)出的待測(cè)堿液濃度偏高 9 滴定前仰視時(shí)視線偏低 初讀數(shù)偏大 滴定后俯視時(shí)視線偏高 終讀數(shù)偏小 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的記錄值小于真實(shí)值 所以待測(cè)堿液濃度偏低 10 滴定終點(diǎn)加入標(biāo)準(zhǔn)酸比實(shí)際需要用量多 使待測(cè)堿液濃度偏高 答案 1 偏高 2 偏低 3 偏高 4 偏低 5 無影響 6 偏高 7 偏低 8 偏高 9 偏低 10 偏高 1 向0 1mol l的ch3cooh溶液中分別加入任意濃度的下列溶液 一定能抑制ch3cooh的電離的是 鹽酸 naoh ch3coona nacla b c d 前三個(gè)選項(xiàng)均錯(cuò) d 解析 關(guān)鍵注意 任意濃度 的涵義 加鹽酸 若鹽酸中h 濃度大于醋酸中h 濃度 則抑制醋酸的電離 若鹽酸中h 濃度小于醋酸中h 濃度 相當(dāng)于稀釋醋酸 則促進(jìn)了醋酸的電離 加naoh中和了h 促進(jìn)醋酸的電離 加ch3coona溶液原理同加鹽酸 加nacl溶液 對(duì)醋酸起稀釋作用 促進(jìn)了醋酸的電離 故答案選d 2 在一定體積ph 12的ba oh 2溶液中 逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的nahso4溶液 當(dāng)溶液中ba2 恰好完全沉淀時(shí) 溶液ph 11 若反應(yīng)后溶液體積等于ba oh 2溶液與nahso4溶液體積之和 則ba oh 2溶液與nahso4溶液體積比是 a 1 9b 1 1c 1 2d 1 4 d 解析 本題屬于ph計(jì)算的考查范疇 本題中可假設(shè)ba oh 2溶液的體積為1l 因?yàn)閚 ba2 0 005mol n oh 0 01mol 剩余的n oh 0 005mol 而此時(shí)oh 的濃度為0 001mol l 總體積應(yīng)為5l 故加入的nahso4溶液的體積為4l 答案應(yīng)該是d 3 在一定溫度下 有a 鹽酸 b 硫酸 c 醋酸三種酸 1 當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí) c h 由大到小的順序是 2 同體積 同物質(zhì)的量濃度的三種酸 中和naoh的能力由大到小的順序是 3 若三者c h 相同時(shí) 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 4 當(dāng)三者c h 相同且體積也相同時(shí) 分別放入足量的鋅 相同狀