安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（實(shí)驗(yàn)班）.docx

育才學(xué)校2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二實(shí)驗(yàn)班化學(xué)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一項(xiàng)符合題意。) 1.化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列與鹽類水解無關(guān)的是（）A. 用NaHCO3粉末作滅火劑B. 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞C. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋D. 加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體2.一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（）A. 反應(yīng)中MnO2是還原劑B. 電池工作時(shí)，海水起導(dǎo)電作用，其中NaCl濃度保持不變C. Ag為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移1mol電子3.在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊(duì)正確的是( )A. c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H)B. c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)C. c(Cl)c(NH4) c(H) c(OH)D. c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH)4.反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是( )A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，H增大C. H 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變5.下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. CH3Cl(g)+Cl2 (g)=CH2Cl2(1)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B. 在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C. 加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(HADB. 100,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)8.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子，則下列敘述正確的是（）A. 該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B. 該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C. 加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D. 加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和9.有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是()A. 稀硫酸與0.1 molL NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJmol-1B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱H =285.5 kJmol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJmol-1D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行10.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡時(shí)c (NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（）A. 該反應(yīng)的H0B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1PB11.25 時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)(25 )1.81054.91010K11.3107K27.1101525 時(shí)，下列說法正確的是( )A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定大于bC. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D. 某濃度的HCN溶液的pHd，則其中c(OH)10d mol/L12.用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )A電子通過鹽橋從乙池流向甲池B銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Age=AgD將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同13.25時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+OH- H0。下列敘述正確的是()A. 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）升高B. 將水加熱，Kw增大，pH不變C. 向水中加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，c （H+）增大D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變14.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 6.0 molL-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是()A. 原混合溶液中c(K+)為2 molL-1 B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D. 電解后溶液中c(H+)為2 molL-115.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向1 mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入幾滴0.01mol/L NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/L NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgI) Ksp(AgCl)B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅溶液中一定含有Fe2D將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3膠體16.下列有關(guān)說法正確的是()A. 常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C. 向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明KspMg(OH)2KspCu(OH)2D. 向盛有KI3溶液(I3-I2I-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大二、非選擇題（(共3小題，52分）17. （15分）高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是_（寫化學(xué)式）。（2）CO可以用于生產(chǎn)甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.8kJ/mol己知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6kJmol-1H2的燃燒熱為_ kJ/mol。CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反應(yīng)熱H=_。若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_。（填字母）A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進(jìn)行富集，實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2CO(aq) H0。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有_（寫出一種即可）。18. （18分）化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：（1）電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_； 鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_。 放電完后，對該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成_。(填“Pb”或“PbO2”)（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為：2H2 + O2=2H2O。 則負(fù)極通入的是_，(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為： _，正極電極反應(yīng)式為：_。如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極_，正極_。19. （19分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 molL1的醋酸溶液，用0.4 molL1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序_（填字母）。配制250 mL 0.4 molL1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 molL1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_（多選、錯(cuò)選不得分）。a未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管b滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（2）該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測定25時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度( molL1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_。簡述用pH試紙測 0.1molL1 醋酸溶液pH的方法_。利用水解理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：_。答 案1-5.ACCCC 6-10.CDACC 11-16.CDDABA17. （1）CO、N2 （2） 285.8 -392.8kJ/mol AD （3）升溫或減壓18. （1）Pb -2e- + SO42- = PbSO4 增大 0.5mol Pb （2）H2 H2 -2e- + 2O