酸堿的復(fù)習(xí) 課件

初中化學(xué)電教課 勝利初中 周大力 1 什么叫酸 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸 2 什么叫堿 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 思考問(wèn)題 堿 HClHNO3H2SO4 NaOHCa OH 2 HClHNO3NaOHH2SO4Ca OH 2 酸 練習(xí) 判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸 哪些屬于堿 復(fù)習(xí) 常見的酸和堿 3 掌握酸的通性 堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程式 1 掌握鹽酸 硫酸 硝酸的性質(zhì) 2 掌握氫氧化鈉 氫氧化鈣的性質(zhì) 復(fù)習(xí)目標(biāo) 一 鹽酸 硫酸 硝酸的性質(zhì)比較 鹽酸 硫酸 硝酸 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 指示劑 金屬 堿 鹽 1 色 體 2 有 氣味 3 易 在空氣中形成 1 濃硫酸是 的液體 2 易揮發(fā) 具有 水性和 水性 Zn HCl Zn H2SO4 能反應(yīng) 但是不生成氫氣 Fe2O3 HCl CuO H2SO4 MgO HNO3 NaOH HCl NaOH H2SO4 KOH HNO3 AgNO3 HCl BaCl2 H2SO4 CaCO3 HNO3 金屬氧化物 總結(jié) 酸的通性 1 酸溶液與酸堿指示劑的作用 使紫色石蕊試液變 色 使無(wú)色的酚酞試液 變色 紅 不 2 與金屬的反應(yīng) 金屬 酸 鹽 氫氣 3 與金屬氧化物的反應(yīng) 金屬氧化物 酸 鹽 水 4 與堿的反應(yīng) 堿 酸 鹽 水 5 與某些鹽的反應(yīng) 鹽 酸 鹽 水 二 氫氧化鈉 氫氧化鈣的性質(zhì)的比較 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗稱 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 指示劑 非金屬氧化物 酸 鹽溶液 火堿 燒堿 苛性鈉 消石灰 熟石灰 色 體 溶于水 放出 易 可以用作 色粉末 溶于水 它的水溶液俗稱 使石蕊試液變 色 使酚酞試液變 色 藍(lán) 紅 使石蕊試液變 色使酚酞試液變 色 藍(lán) 紅 CO2 NaOH SO2 NaOH CO2 Ca OH 2 NaOH HCl Ca OH 2 HCl CuSO4 NaOH Na2CO3 Ca OH 2 總結(jié) 堿的通性 藍(lán) 紅 2 與非金屬氧化物的反應(yīng) 非金屬氧化物 堿 鹽 水 3 與酸的中和反應(yīng) 堿 酸 鹽 水 4 與某些鹽的反應(yīng) 堿 鹽 新堿 新鹽 答案 C 選擇題 2 混有少量水蒸氣的下列氣體 能用氫氧化鈉固體干燥的是 A CO2B H2C SO2D HCl B 3 下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中 質(zhì)量會(huì)減少的是 A 濃鹽酸B 固體燒堿C 大理石D 濃硫酸 A 4 在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液 觀察到的現(xiàn)象是 A 有白色沉淀B 有紅褐色沉淀C 有氣泡冒出D 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 B 5 下列四種物質(zhì)中 在一定條件下能與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 A CuSO4B CO2C NaOHD H2SO4 C 6 下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣的是 A 鎂B 銀C 鐵D 鋁 B 7 下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體 能得到無(wú)色溶液的是 A 氫氧化鋇溶液和稀硫酸B 氧化銅和稀鹽酸C 大理石和稀鹽酸D 石灰水和稀鹽酸 D 8 把純水 稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)別開的最簡(jiǎn)單的方法是 A 滴入酚酞試液B 滴入石蕊試液C 滴入氯化鋇溶液D 通入二氧化碳?xì)怏w B 9 下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是 A 三氧化硫B 二氧化碳C 氧化鎂D 稀硫酸 C 10 填空 氫氧化鈉又名苛性鈉 這是因?yàn)樗袕?qiáng)烈的 氫氧化鈉必須密封保存 是因?yàn)樗芪湛諝庵械?并能跟空氣中的 起反應(yīng) 腐蝕性 水分 二氧化碳 思考題 煤是重要的化工原料 用煤做燃料 不僅是極大的浪費(fèi) 而且因燃煤中含有硫的化合物燃燒時(shí)生成SO2氣體造成環(huán)境污染 假設(shè)一個(gè)有30萬(wàn)戶居民的中等城市 每戶每天燒煤5千克 這種煤中含硫的化合物90 轉(zhuǎn)化為SO2 則該城市每年排放到空氣中的SO2的質(zhì)量約為2 6噸 試分析 我們可以采取哪些措施以減少SO2對(duì)空氣的污染 計(jì)