河北承德第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考（期中）習(xí)題.docx

河北承德第一中學(xué)20182019學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)第二次月考試題時間：90分鐘，總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1P31N14Na23Al27Cl35.5 Cu 64 Fe56 S32一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分)1.下列說法正確的是A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B.25時，PH=12的氫氧化鈉溶液與0.01 molL-1的鹽酸中水的電離度不同C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 和 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等2.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO和足量C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A.增大壓強或升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率均增大B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PCPDPB3.一定溫度下，在2 L的密閉容器中， X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79 molL-1C.反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)4.下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的H0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H C.達平衡時H2的體積分數(shù)： D.中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)7.為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱的條件下加入一種試劑，再向濾液中加入適量的鹽酸，不能選用的試劑是A.Mg(OH)2 B.MgCO3 C.MgSO45Mg(OH)23H2O D.MgO8.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.010-13 molL-1，該溶液可能是 二氧化硫溶于水形成的溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A.B.C.D.9.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.室溫下，向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1 NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25 時，pH=4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)b12.常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)=c(CH3COOH)c(H)B.點所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)c(CH3COO)C.點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)13.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸14.下列敘述正確的是A.焓減或熵增的過程在任何條件下都能自發(fā)進行B.向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大C.將飽和FeCl3溶液滴入到沸水中可制備Fe(OH)3膠體D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1 000倍后pH=815.將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發(fā)并灼熱。所得產(chǎn)物的主要成分是 A均為Al(OH)3 B前者得Al2O3, 后者是NaAlO2 C均為Al2O3 D前者得AlCl3, 后者是NaAlO216.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中正確的是A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，平衡不移動C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D.25 時，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成17.將0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2”的是實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 滴入KSCN溶液 溶液變紅色 滴入AgNO3溶液 有黃色沉淀生成 滴入KOH溶液 有沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液變藍色 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18.(11分)已知H2A在水中存在以下平衡： H2AHHA， HAHA2?；卮鹨韵聠栴}：NaHA溶液_(填字母?！癆.顯酸性”, “B.顯堿性”,“C.顯中性”,“D.酸堿性無法確定”)，原因是_。(2)某溫度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是_(填字母)。A.c(H)c(OH)=11014 mol2L2 B.c(Na)c(K)=c(HA)2c(A2)C.c(Na)c(K) D.c(Na)c(K)=0.05 molL1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H0。溫度升高時，Ksp_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_，原因是：加濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)_ (用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式：_。19.(10分)在T 條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) H= -Q kJmol-1(Q0)。當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：(1)化學(xué)計量數(shù)a的值為_。(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_(a必須用具體的值表示)。(3)下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A.容器內(nèi)壓強一定 B.容器內(nèi)氣體的密度一定C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定(4)X的轉(zhuǎn)化率=_，Y的平衡濃度為_molL-1(均用含Q、Q 1的代數(shù)式表示)；(5)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_(稀有氣體不參與反應(yīng))。A.2 mol X，1 mol Y，1 mol ArB.a mol Z，1 mol WC.1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol WD.2 mol X，1 mol Y，1 mol Z20.(8分) 25時，有濃度均為0.10molL-1的兩種溶液：CH3COOH溶液，NaOH溶液。(1)溶液與溶液的pH之差 12 (填“=”或“c(OH-) bc(Na+)c(CH3COO-)cc(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) dc(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)21.(8分) 偏二甲肼（C2H8N2）為火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，當它們混合時，立即產(chǎn)生大量氮氣、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量熱已知0.1mol偏二甲肼與N2O4完全反應(yīng)時，放出526.65kJ的熱量 (1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H8N2(l) + 2N2O4(l) _ 。(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為N2O4(g)2NO2(g) ，當溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。若在相同溫度下，上述反應(yīng)在體積為1 L的恒容密閉容器中進行， 30 s后NO2的物質(zhì)的量為1.0 mol，且不再變化。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _ 。22.(12分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%103.0%)的主要流程如下：(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。已知Fe(OH)3的KSP =2.610-39 mol4 L-4，當溶液當PH=8時，殘留的c(Fe3+)=_。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止溶液吸收空氣中CO2；_。(3)測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 mol L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有_。計算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。若用上述辦法測定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因是_ ；_。 河北承德第一中學(xué)20182019學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)第二次月考試題時間：90分鐘，總分：100分命題人：伊國軍18 (1) ， .(2) (3) . 。 ， . (4) .19. (1) . (2) .(3) .(4) , (5) 20. (1) ， 。(2) ， 。(3) .21. (1) C2H8N2(l) + 2N2O4(l) 。 (2) (3) 、 。 22. (1) .(2) . (3) , . . 河北承德第一中學(xué)20182019學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)第二次月考試題答案1C2.C3. C。4. B。5. D。6. C。7. C。8. A。9. D。 10. D。11. D。12. D。13. A。14. C。15. B。16. D。17.A。18.答案：(1)D，不能確定HA的電離程度和水解程度的大小。 (2)B、C(3)增大增大加濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2HHA，A2濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2)增大(4)CaA(s)Cu2(aq)Ca2(aq)CuA(s)19.答案：(1)1(2)(3)A、C