高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.1 化學反應的熱效應（第1課時）教案 魯科版選修4.doc_第1頁
高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.1 化學反應的熱效應（第1課時）教案 魯科版選修4.doc_第2頁
高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.1 化學反應的熱效應（第1課時）教案 魯科版選修4.doc_第3頁
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文檔簡介

化學反應的熱效應第一課時教案一、教學目標：知識與技能目標：通過對化學反應熱效應相關知識的學習，使學生能在定量的水平上重新認識與描述化學反應的能量變化。過程與方法目標：通過“聯想.質疑”等活動，訓練學生的思維能力；通過“活動探究”等實踐活動，對學生進行定量實驗的基本訓練；通過“交流研討”等學生互動和師生互動活動，培養(yǎng)學生的動手、動腦能力以及獲取、分析處理、歸納信息的能力；通過閱讀“拓展視野”“資料在線” “方法導引”“追根尋源”等資料，擴大學生的知識面，增加學生全面的能力。情感態(tài)度價值觀目標使學生能從能量角度比較深刻的了解化學科學對人類的貢獻，通過進一步了解化學的研究特點，激發(fā)學習的興趣，建立基本的化學科學思維。二、教學重、難點重點：理解化學反應在一定條件（等壓、等溫）下的反應熱焓變的概念。難點：定量測定反應熱的實驗方法。三、教學方法：講述、實驗探究教學模式四、教學儀器和藥品儀器：量熱計藥品：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、鹽酸溶液、硝酸溶液。五、教學過程： 1、我們以前所學過的化學反應中能量的變化是從哪個角度來說明的？2、化學反應中的能量變化的形式有哪些？ 定性角度。形式有燃燒、電能等 所有的化學反應都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化，為了更準確的描述反應，我們講述了反應熱的定義。一、反應熱定義：表示符號：q q0 反應吸熱 q0 反應物的焓大于生成物的焓 反應吸熱h0 反應物的焓小于生成物的焓 反應放熱 辯證h和q的關系一個化學反應的物質變化和能量變化可用熱化學方程式同時表示出來。如：h2(g)+1/2o2 (g)=h2o(l) h(298k)=-285.8kj.mol-1其含義為：在298 k時，1molh(g)和 o(g)反應生成1mol液態(tài)水，同時放熱285.8kj。寫出交流研討中的化學方程式，體會熱化學方程式的含義，同時討論熱化學方程式書寫應注意的問題。三、熱化學方程式表示含義：書寫注意問題：1、 在物質后面注明參加反應的物質的聚集狀態(tài)。2、 h后要注明反應溫度，因為溫度不同時，焓變不同。3、 h的單位是j.mol-1 或kj.mol-14、 根據焓的性質，若化學

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