高中化學(xué)無(wú)機(jī)推斷框圖題精選(附答案)-2.doc

1下圖為某些物質(zhì)之間的變化關(guān)系(未注明用量的物質(zhì)間均按恰好充分反應(yīng)處理)已知A的焰色反應(yīng)呈黃色，常溫下，甲為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，乙為可燃性氣體，甲、乙分子中質(zhì)子數(shù)相等。(1) A的化學(xué)式是 ；乙的化學(xué)式是 。(2) X是一種純凈物，X的化學(xué)式是 ；C中含有 、 。(填化學(xué)式)(3) 能否確定B為何種物質(zhì)？如果能，寫出B的化學(xué)式；如果不能，請(qǐng)說(shuō)明理由 。2甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：(1) X的電子式是 ，G的化學(xué)式是 。(2) 上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)(不考慮單純的鹽的水解)且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號(hào)是 。(3) 反應(yīng)“D丙”的化學(xué)方程式是 。(4) 寫出X與D在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式 。3甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z三種常見的化合物，它們?cè)谝欢l件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) 在X、Y、Z三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的化合物是 。(2) 在X、Z兩種化合物的正價(jià)元素的化合價(jià)中，是 。A. 前者高 B. 后者高 C. 不一定原因是 。(3) 當(dāng)X為兩種非金屬元素組成的化合物時(shí)，寫出X跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4) 當(dāng)X為金屬元素與非金屬元素組成的化合物時(shí)，寫出X跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4有X、Y、Z三種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是氣體。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 據(jù)此推斷X、Y、Z的化學(xué)式：X 、Y 、Z 。(2) X是常見的單質(zhì)，它是主族元素，還是副族元素 ，其理由是： 。(3) 寫出CY A的離子方程式： 。5根據(jù)以下反應(yīng)關(guān)系圖，回答下列問題： (1) A溶液所含溶質(zhì)是：_；(2) A溶液跟B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；(3) G轉(zhuǎn)變?yōu)镋的離子方程式是：_。6甲、乙兩種物質(zhì)是常見的短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如圖，其中C為白色沉淀，D為氣體。(1) 若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為 。(2) 若D為堿性氣體，則A的化學(xué)式為 。(3) 若由兩種元素組成的化合物M發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸N和P，則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 。A. M可能由兩種非金屬元素組成B. N、P均一定為一元酸 C. M一定含有金屬元素D. 此反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng) E. 生成物中的無(wú)氧酸和含氧酸并存7、X、Y、Z、W為常見的4種單質(zhì)。常溫下，X是固體，Y是液體，Z是無(wú)色氣體，W為黃綠色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如下，其中B的溶液顯強(qiáng)酸性。 (1)根據(jù)反應(yīng)推斷X、Y、Z的化學(xué)式：_、_、_。(2)指出X元素在元素周期表中的位置：_。(3)寫出A溶于水后加入X的離子方程式：_。(4)寫出C與過量W反應(yīng)的離子方程式：_。8A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其它物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DC EF，且常溫下B為氣態(tài)，則(1) A、B、C三種單質(zhì)分別是： 、 、 。(2) FB D的離子方程式： 。(3) E的水溶液呈酸性的離子方程式： 。9A是中學(xué)化學(xué)的一種常見固體。在加熱條件下，A可與一種無(wú)色溶液B反應(yīng)， 生成兩種氣體混合物X，將X作如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：據(jù)此判斷：A是 _，B是 _，C是 _， D是 _，E是 _，X是 _。ABCDEFGHIBD + + 鹽酸 水 10、A、B、C是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（圖中部分產(chǎn)物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是 ，C是 。（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。11、置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（l）+化合物（1）=化合物（2）+單質(zhì)（2）請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于206種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族 ； ； 12、有A、B兩種鈉鹽，各取適量混合，加少量水后再?gòu)?qiáng)熱，生成氣體C，殘留固體D，C易溶于水生成無(wú)色溶液E；將D溶于水后加入硝酸鋇溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；E的濃溶液加入MnO2共熱產(chǎn)生氣體F，此氣體能使?jié)竦挠猩紬l褪色；A溶于水顯酸性。 (1) 推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？ A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。 (2) 寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式： AB：_； EMnO2：_。13有A、B、C、D、E、F六瓶無(wú)色溶液，它們分別是NaCl、Ca(NO3)2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 分別滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液產(chǎn)生沉淀； 分別滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液產(chǎn)生沉淀；將C溶液滴入其它五種溶液中，A溶液產(chǎn)生沉淀； 將NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液產(chǎn)生沉淀。從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷：(寫化學(xué)式) A B C D E F14下圖每一方格表示一種物質(zhì)。通常狀況下，A、C均為無(wú)色氣體，B為無(wú)色液體。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 物質(zhì)X可以是_，C是_，F(xiàn)是_； (2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； (3) 反應(yīng)的離子方程式是_。15鎂在空氣里點(diǎn)燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出躍眼的白光， 生成白色的氧化鎂，同時(shí)，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下列一系列變化： (1) 寫出A、C、D的化學(xué)式：A_、C_、D_。 (2) 寫出下列變化的化學(xué)方程式： A鹽酸：_， 溶液BNaOH溶液：_。16A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見的6種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，B、D在通常情況下是氣體物質(zhì)，F(xiàn)溶液呈堿性，C是白色沉淀。試回答： (1) C的化學(xué)式為 ，D的電子式為 。(2) 寫出DE F的離子方程式： 。 17下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物( 反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去)。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?物質(zhì)B是_，F(xiàn)是_，J是_； 反應(yīng)的離子方程式是_。18已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉?，F(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉。圖中的A、B、C 和D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可以添加必要的試劑。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 反應(yīng)()的化學(xué)方程式是：_。 (2) 物質(zhì)B的分子式是：_。(3) 物質(zhì)D的化學(xué)式是：_。19甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物。B、X的式量(相對(duì)分子質(zhì)量)相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：(1) X的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。(2) 上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)(不考慮單純的鹽的水解)且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號(hào)是 。(3) 反應(yīng)“D丙”的化學(xué)方程式是 。(4) 寫出X與D在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式 。20在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化： 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。上圖中的F是_。 寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。 圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 每生成1 mol D，同時(shí)生成_ mol E。 固體X 固體Y混合加熱 氣體A 固體B溶于水過濾濾液溶于稀硫酸 藍(lán)色溶液C 濾液中滴加AgNO3溶液 白色沉淀D 溶液E藍(lán)色溶液H加入淡黃色粉末G溶 液F21下列物質(zhì)間在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的一系列變化，其中A是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體單質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)室可用固體X和黑色固體Y共熱來(lái)制備A，固體B為混合物，白色沉淀D難溶于稀硝酸，E的焰色反應(yīng)顯紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），H加熱生成固體Y和水。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）X是（填化學(xué)式，下同），Y是，E是。（2）寫出下列反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子方程式）：X、Y共熱；濾渣與稀硫酸反應(yīng)（離子方程式）；C與淡黃色粉末G反應(yīng)生成A、F、H（離子方程式）。22U、V、W、X、Y、Z六種物質(zhì)之間存在如下反應(yīng)：（1）UKOHVWH2O（2）（3）XWH2SO4UZH2O其中U和Y是單質(zhì)，在常溫下都是氣體，Z是硫酸鹽，由此可以推斷它們是：U_，V_，W_， X_，Y_，Z_。23、A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D，E。（2）寫出AC的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）寫出CD的離子方程式：（4）寫出化學(xué)方程式：EBDCO2：。24、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷并完成下列空白：當(dāng)A為兩種非金屬元素所組成的化合物時(shí)，化合物A的電子式：_化合物B的電子式：_單質(zhì)乙的同素異形體的化學(xué)式：_反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。當(dāng)A為金屬元素與非金屬元素所組成的化合物時(shí)，化合物B的化學(xué)式為_單質(zhì)甲少量時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。單質(zhì)甲過量時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。25、有一透明溶液，欲確定其是否含有下列離子：Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下圖所示：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子：_；肯定不存在的離子：_。26、A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。C、H、I、J、K、L是常見化合物，其中C在常溫下是無(wú)色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 請(qǐng)回答下列問題：(1)元素A在元素周期表中的位置為第_周期_族。(2)寫出K的電子式_。(3)寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(5)寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有_；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案1. (1) NaOH；CH4 (2) Ba(OH)2；NaHSO4、NaCl (3) 能；NH4Cl2. (1) ；SO3 (2) A、B、F、G (3) 2Na2SO3O22Na2SO4 (4) 2S2-6H+3S3H2O 3. (1) X、Z (2) C；與構(gòu)成該化合物的元素是金屬或非金屬有關(guān) (3) CO22Mg 2MgOC；2COO22CO2 (3) 2FeBr23Cl22FeCl32Br2；2Fe3Br23FeBr34. (1) Fe；Br2；H2 (2) 副； (3) 2Fe2+Br22Fe3+2Br- 5. (1) Na2S、Na2SO3 (2) 3Na2SNa2SO34H2SO43SH2S 4Na2SO43H2O (3) 2O22 6. (1) Al2S3 (2) Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 (3) A、E7. (1)Fe、Br2、H2(2)第4周期族(3)Fe+2Fe3+3Fe2+(4)2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl-8. (1) Fe；Cl2；Cu (2) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- (3) Cu2+2H2O Cu(OH)22H+ 9. 木炭；濃HNO3；CO2、NO2；稀HNO3；NO；CO2、NO10、答案：（1）A：碳（或C） C：鈉（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+11、答案：2Mg+CO22MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2F2+2H2O=4HF+O2。12. (1) NaHSO4；NaCl； HCl； Na2SO4； 鹽酸； Cl2 (2) NaHSO4NaClNa2SO4HCl MnO24HClMnCl2Cl22H2O13、 K3PO4 NaCl Ca(NO3)2 BaCl2 MgCl2 NH4NO3H N H H 14. (1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)；NH3；NO2(寫化學(xué)名稱也可) (2)2Na2O22CO22Na2CO3O2 (3)3Cu28H+3Cu2+4H2O2NO15. (1)Mg3N2；NH3；Mg(OH)2 (2)Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl；NH4ClNaOH NaClH2ONH3 16. (1) AgCl； ；(2) Ag+NH3H2OAgOH，AgOH2NH3H2OAg(NH3)2+OH-H2O17. Cl2(或氯氣)； Fe(或鐵)； Fe(OH)3(或氫氧化鐵) Cl22OHClClOH2O18. (1) FeS2HCl FeCl2H2S 或 FeSH2SO4 FeSO4H2S(用離子方程式表示也同樣給分) (2) SO2 (3)