高中化學(xué)化學(xué)鍵(3) 課件新人教版必修二.ppt

化學(xué)鍵 3 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解分子間作用力和氫鍵的涵義 2 了解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔 沸點(diǎn)的影響規(guī)律以及氫鍵對(duì)某些物質(zhì)的溶解性的影響 重點(diǎn) 分子間作用力和氫鍵的涵義 難點(diǎn) 分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔 沸點(diǎn)的影響規(guī)律 化學(xué)鍵 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子 或離子 之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵 復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵 離子鍵 金屬鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性鍵 由陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵 問(wèn)題 分子間是否存在相互作用呢 物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化 不同物質(zhì)為什么熔 沸點(diǎn)不同 存在 不同溫度下分子具有不同能量 相互作用的大小不同 四 分子間作用力和氫鍵 1 分子間作用力 定義 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力 也叫范德華力 1 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多 是一種微弱的相互作用 它主要影響物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)等物理性質(zhì) 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 2 分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中 如 多數(shù)非金屬單質(zhì) 稀有氣體 非金屬氧化物 酸 氫化物 有機(jī)物等 3 分子間作用力的范圍很小 一般是300 500pm 只有分子間的距離很小時(shí)才有 4 一般來(lái)說(shuō) 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)越高 如鹵素單質(zhì) 又如氣態(tài)氫化物 但是 為什么hf h2o和nh3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢 討論 2 氫鍵 定義 由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用 氫鍵 1 氫鍵不屬于化學(xué)鍵 比化學(xué)鍵弱得多 比分子間作用力稍強(qiáng) 也屬于分子間作用力的范疇 2 形成條件 氫原子與得電子能力很強(qiáng) 原子半徑很小的原子形成的分子之間 如hf h2o nh3等分子間易形成氫鍵 3 特征 具有方向性 4 結(jié)果1 氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)大大升高 如 水的沸點(diǎn)高 氨易液化等 這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí) 必須破壞分子間作用力和氫鍵 思考 為什么冰會(huì)浮在水面上 雪花為什么是六角形的 討論 如果水分子之間沒有氫鍵存在 地球上將會(huì)是什么面貌 5 結(jié)果2 氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響 如 nh3極易溶于水 原子 分子 離子 宏觀物質(zhì) 或范德華力 得失電子 范德華力氫鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵或共價(jià)鍵