人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時） 學(xué)案 (2).doc

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第2課時 化學(xué)平衡的移動【考綱要求】1理解外界條件(溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑)對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。【自主學(xué)習(xí)】 1什么是勒夏特列原理？2催化劑能使平衡發(fā)生移動嗎？為什么？3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動？【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一：化學(xué)平衡移動原理【例1】密閉容器中，反應(yīng)2x(g)=y(g)z(s)已達(dá)到平衡，下列敘述正確的是()a若升高溫度，x(g)的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量z(s)，則平衡向左移動c壓強(qiáng)變化對該平衡沒有影響d若容器體積不變，加入氦氣平衡不移動【反饋訓(xùn)練】1(2013鄭州質(zhì)檢)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aa(g)=cc(g)dd(g)，達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，d的濃度為原平衡濃度的1.8倍。下列敘述正確的是()aa的轉(zhuǎn)化率變大b平衡向正反應(yīng)方向移動cd的體積分?jǐn)?shù)變大dacd2對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：caco3(s)cao(s)co2(g)h0，達(dá)平衡后，升高溫度，對反應(yīng)速率的敘述正確的是()a正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動b正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動c正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動d正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動考點(diǎn)二：有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算【例2】已知可逆反應(yīng)m(g)n(g)p(g)q(g)h 0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)1 moll1，c(n) 2.4 moll1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60%，此時n的轉(zhuǎn)化率為_。 (2)若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變” )?？键c(diǎn)三：有關(guān)平衡圖象問題【例3】(2013長沙質(zhì)檢)在反應(yīng)2noo2,2no2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))中，如圖所示表示在30和100時的平衡體系中，no的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)或在壓強(qiáng)一定時與時間的關(guān)系圖像。其中正確的是()【反饋訓(xùn)練】3(2013長沙質(zhì)檢)對于可逆反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)h0，下列各圖正確的是() 考點(diǎn)四：有關(guān)等效平衡的應(yīng)用【例3】恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)b(g)c(g)(1)若開始時放入1 mol a和1 mol b，到達(dá)平衡后，生成a mol c，這時a的物質(zhì)的量為_mol。(2)若開始時放入3 mol a和3 mol b，到達(dá)平衡后，生成c的物質(zhì)的量為_mol。(3)若開始時放入x mol a和2 mol b和1 mol c，到達(dá)平衡后，a和c的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x_，y_【考點(diǎn)鞏固】一、選擇題1有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)h0，為了使平衡向生成z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓加催化劑 分離出za b c d2在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2ab(g)c(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()a正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且a不是氣態(tài)b正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且a是氣態(tài)c其他條件不變，加入少量c，物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率增大d改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響3對已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2x(g)y(g)2z(g)減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()a逆反應(yīng)速率加大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率加大，平衡向正反應(yīng)方向移動c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動4已知反應(yīng)a2(g)3b2(g)2ab3(g)h0，下列說法正確的是()a升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小b升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間c達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動6一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是()aco2(g)2nh3(g)=co(nh2)2(s)h2o(g)h0cch3ch2oh(g)=ch2ch2(g)h2o(g)h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)=2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)hv(逆)的是()aa點(diǎn)bb點(diǎn)cc點(diǎn)dd點(diǎn)10如圖表示反應(yīng)m(g)p(g)=nq(g)的平衡體系中q的濃度c(q)與溫度t的關(guān)系(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤的是()a該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ba點(diǎn)與c點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(a)v(c)cd點(diǎn)時，v正v逆db點(diǎn)時，改變體積始終有v正v逆，則n211某溫度下，反應(yīng)2a(g)=b(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(a)/c(b)a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(a)/c(b)b，下列敘述正確的是()a在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了b氣體，則abb若ab，則b容器中一定使用了催化劑c若其他條件不變，升高溫度，則有ab.二、非選擇題12現(xiàn)有反應(yīng)：ma(g)nb(g)pc(g)，達(dá)平衡后，當(dāng)升高溫度時，b的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且mn_p(填“”、“(2)增大(3)增大減小(4)變小(5)不變(6)變深變淺13 (