人教版選修4 第2章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 作業(yè)2.doc

第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向夯基達(dá)標(biāo)1.能用焓判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是()a.水總是自發(fā)地由高處往低處流b.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行c.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列d.多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大2.下列過(guò)程屬于熵增加的是()a.冰融化b.電解水生成h2和o2c.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水d.co(g)2h2o(g)ch3oh(g)3.下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()a.2kclo3(s)2kcl(s)3o2(g)h78.03kjmol1s1110jmol1k1b. h110.5kjmol1s89.36jmol1k1c.4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)4fe(oh)3(s)h444.3kjmol1s280.1jmol1k1d.nh4hco3(s)ch3cooh(aq)co2(g)ch3coonh4(aq)h2o(l)h37.30kjmol1s184.0jmol1k14.對(duì)下列過(guò)程的熵變的判斷不正確的是()a.溶解少量食鹽于水中，s0b.純碳和氧氣反應(yīng)生成co(g)，s0c.h2o(g)變成液態(tài)水，s0d.caco3(s)加熱分解為cao(s)和co2(g)，s05.在298k時(shí)，nacl在水中的溶解度為26g。如將1molnacl溶解在1l水中，此溶解過(guò)程中體系的hts和熵如何變化()a.hts0，s0b.hts0，s0c.hts0，s0d.hts0，s06.下列說(shuō)法正確的是()a.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行b.nh4hco3(s)nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57kjmol1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向7.向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體ba(oh)28h2o和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如右圖所示。一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而被燒瓶黏住，這時(shí)打開(kāi)瓶塞，散發(fā)出來(lái)的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：ba(oh)28h2o(s)2nh4cl(s)bacl2(s)2nh3(g)10h2o(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是()吸熱反應(yīng)自發(fā)的實(shí)驗(yàn)a.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)b.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)c.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行d.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行8.考察下述自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是()自然界自發(fā)變化特點(diǎn)的示意圖a.都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行b.都可以用來(lái)做功，自發(fā)過(guò)程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會(huì)降低c.有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過(guò)程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)d.有一定的數(shù)據(jù)差來(lái)判斷自發(fā)變化能否發(fā)生9.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是()a.co(g)2h2(g) ch3oh(l)b.caco3(s)2hcl(aq) cacl2(aq)co2(g)h2o(l)c.(nh4)2co3(s) nh4hco3(s)nh3(g)d.cao(s)co2(g) caco3(s)能力提升10.估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增加還是熵減小。(1)nh4no3爆炸：2nh4no3(s) 2n2(g)4h2o(g)o2(g)()(2)水煤氣轉(zhuǎn)化：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)()(3)臭氧的生成：3o2(g) 2o3(g)()a.熵增大b.熵減小c.不變d.熵變很小11.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的在括號(hào)內(nèi)劃“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)劃“”。(1)凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的。()(2)自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變。()(3)自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實(shí)現(xiàn)。()(4)自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。()12.某化學(xué)興趣小組專門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下：酸性：h2so4h2seo4h2teo4氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難，碲與氫氣不能直接化合由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如右圖所示請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)h2與硫化合的反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知h2te分解反應(yīng)的s0，請(qǐng)解釋為什么te和h2不能直接化合_。(3)上述資料信息中能夠說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_ (填序號(hào))。13.已知反應(yīng)：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)在298k、100kpa的條件下，其h113.0kjmol1，s145.3j(molk)1。(1)請(qǐng)討論該反應(yīng)是否可能用于消除汽車(chē)尾氣中的no？請(qǐng)說(shuō)明理由。(2)已知汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)的溫度高于2000k。能否認(rèn)為設(shè)計(jì)一個(gè)裝置使該反應(yīng)在發(fā)動(dòng)機(jī)中進(jìn)行？請(qǐng)分析說(shuō)明。若假定該反應(yīng)的h隨溫度的變化忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算使該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度。拓展探究14.已知一個(gè)可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過(guò)程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過(guò)程，反之亦然。(1)已知，t980k時(shí)，hts0。當(dāng)體系溫度低于980k時(shí)，估計(jì)hts_0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；當(dāng)體系溫度高于980k時(shí)，估計(jì)hts_0。(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的sio2(s)的反應(yīng)為sio2(s)4hf(g)sif4(g)2h2o(g)h(298.15k)94.0kjmol1，s(298.15k)75.8jmol1k1，設(shè)h和s不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是_。參考答案及解析1解析：水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，例如，在25和1.01105pa時(shí)，2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)h56.7kjmol1，(nh4)2co3(s) nh4hco3(s)nh3(g)h74.9kjmol1，不難看出，上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增加的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)。撲克牌的無(wú)序排列也屬于熵判據(jù)。答案：a2解析：冰融化是h2o從固態(tài)變液態(tài)，電解水生成氣態(tài)產(chǎn)物都是混亂度增加的過(guò)程，即熵增加的過(guò)程。答案：ab3解析：將題中各反應(yīng)的h、s代入hts，不需計(jì)算就可看出a、c、d在任意溫度或某一溫度時(shí)hts0，因此a、c、d反應(yīng)可以在任意或某一溫度時(shí)自發(fā)進(jìn)行；而b中hts在任意溫度時(shí)都大于零，所以b反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。答案：b4解析：h2o(g)變?yōu)橐簯B(tài)水，s0。答案：c5解析：nacl(s)溶解于水中是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，故hts0；nacl(s)nacl(aq)，體系的混亂度增大，s0。答案：b6解析：a項(xiàng)錯(cuò)誤，有些能使熵值增大的吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；c項(xiàng)錯(cuò)誤的原因是要將二者綜合起來(lái)即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判斷；d項(xiàng)中使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向。答案：b7解析：自發(fā)反應(yīng)有的吸熱，有的放熱。答案：c8解析：有一定的進(jìn)行限度是對(duì)的，最終趨向于平衡狀態(tài)。答案：c9解析：對(duì)于同一物質(zhì)而言，氣態(tài)時(shí)的熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小。顯然，a為兩種氣體生成液體的反應(yīng)，屬于熵減小反應(yīng)；d為氣體和固體反應(yīng)生成固體的反應(yīng)，屬于熵減小反應(yīng)；而b、c中均由固體物質(zhì)生成氣體物質(zhì)，屬于熵增加的反應(yīng)。答案：bc10解析：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)(有氣體參與反應(yīng)時(shí)，氣體既可以是反應(yīng)物也可以是產(chǎn)物)，氣體的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值，即是熵增大的反應(yīng)；反之，氣體的物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是負(fù)值，即是熵減小的反應(yīng)。若反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量與產(chǎn)物中氣體的物質(zhì)的量相等，其熵變通常都是很小的值，正負(fù)由具體的化學(xué)反應(yīng)體系來(lái)決定。(1)nh4no3的爆炸反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)：(241)(0)0，因此該過(guò)程是熵增加的過(guò)程。(2)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)前后未發(fā)生變化：(11)(11)0，估計(jì)該過(guò)程的熵變很小。(3)生成臭氧后，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減?。?30，因此該過(guò)程是熵減小的過(guò)程。答案：(1)a(2)d(3)b11解析：放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過(guò)程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可能變化不大。過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體條件。答案：(1)(2)(3)(4)12答案：(1)放出(2)因?yàn)榛蠒r(shí)h0，s0，hts0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(3)13答案：(1)能。因?yàn)樵摲磻?yīng)的hts69.7kjmol10，說(shuō)明該反應(yīng)在理論上是可行的，所以有可能用于消除汽車(chē)尾氣中的no。(2)不能認(rèn)為。因?yàn)閺膆ts這個(gè)關(guān)系式和h113.0kjmol1，s145.3j(molk)1來(lái)看，隨著t值增大，會(huì)使hts0，即反應(yīng)