人教版選修4 第一章第二節(jié) 燃燒熱 能源 課件2（共19張PPT）.pptx

組織建設(shè) 化學(xué) 選修4 燃燒熱能源 溫故知新 1 說明下列熱化學(xué)方程式中 h的涵義 2 h aq oh aq h2o 1 h 57 3kj mol3 2h2 g o2 g 2h2o g h 484kj mol 1 2 若將1l1mol lnaoh溶液中加入稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸 恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為 h1 h2 h3 則三者的大小關(guān)系為 ch3coohh2so4 濃 hno3放出的熱 熱效應(yīng) q1 最少 q2 最多 q3 h1 h3 h2 3 依據(jù)事實 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和水 液態(tài) 時放熱22 68kj 1 1mol碳完全燃燒放出393 5kj的熱量 3 1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng) 生成氯化氫和二氧化碳放出145kj的熱量 2cl2 g 2h2o g c s 4hcl g co2 g h 290kj mol c s o2 g co2 g h 393 5kj mol ch3oh l 3 2o2 g co2 g 2h2o l h 725 8kj mol 一 燃燒熱 25 101kpa下 mol甲烷完全燃燒生成co2 氣 和h2o 液 時放出890 31kj的熱量 熱化學(xué)方程式表示為 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 31kj mol 1 燃燒熱 25 101kpa下 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量 思考 甲烷的燃燒熱為890 31kj其意義是什么 問題探究 1 研究條件 25 101kpa 條件不同 反應(yīng)熱不同 2 燃料的物質(zhì)的量規(guī)定為1mol 3 生成穩(wěn)定化合物 即生成物不能繼續(xù)燃燒 一般如 c co2 g s so2 g h h2o l 4 單位 kj mol 2 概念理解 3 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫 應(yīng)以1mol物質(zhì)的標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) 常出現(xiàn)分數(shù) 4 一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量 q放 n 可燃物 hc q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量 n為可燃物的物質(zhì)的量 hc為可燃物的燃燒熱 燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同 1 燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān) 燃燒的物質(zhì)越多 放出的熱量就越多 而燃燒熱規(guī)定是1mol的可燃物 2 研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài) 而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物 因此 不同量的同一物質(zhì)完全燃燒 放出的熱量可能不同 但燃燒熱相等 總結(jié)感悟 例 在101kpa時 1molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o 放出890kj的熱量 ch4的燃燒熱為多少 1000lch4 標準狀況 燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少 解 根據(jù)題意 在101kpa時 1molch4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol即ch4的燃燒熱為890kj mol 當堂訓(xùn)練 1000lch4的物質(zhì)的量為 n ch4 v ch4 vm 1000l 22 4l mol 1 44 6mol1molch4完全燃燒放出890kj的熱量 44 6molch4完全燃燒放出的熱量為 44 6mol 890kj mol 3 97 104kj 答 ch4的燃燒熱為890kj mol 1000lch4 標準狀況 完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3 97 104kj 放熱反應(yīng) h 0 單位kj mol 1mol可燃物 不限量 不限量 h2o1mol 1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量 不同的物質(zhì)燃燒熱不同 酸堿中和生成1molh2o時放出的熱量 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 總結(jié)感悟 特別提醒 1 燃燒熱的熱化學(xué)方程式 與 燃燒的熱化學(xué)方程式 的書寫不同 寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時可燃物必須為1mol 燃燒的熱化學(xué)方程式不強調(diào)可燃物的物質(zhì)的量 可為任意值 2 中和熱的熱化學(xué)方程式 與 中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 的書寫不同 書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時生成的水必須為1mol 書寫中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時生成的水的量可為任意值 1 分析以下幾個熱化學(xué)方程式 表示25 時燃燒熱的是 a c s o2 g co g h 110 5kj molb c s o2 g co2 g h 393 5kj molc 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mold h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mole h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol be 當堂訓(xùn)練 2 已知下列兩個熱化學(xué)方程式 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2220kj mol 1 1 h2的燃燒熱為 c3h8的燃燒熱為 2 2gh2和2molc3h8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為 3 現(xiàn)有h2和c3h8的混合氣體5mol 完全燃燒時放出熱量3847kj 則混合氣體中h2和c3h8的體積比為 3 1 285 8kj mol 1 2220kj mol 1 4725 8kj 二 能源 1 概念 能提供能量的資源 問題探究 風(fēng)能 水能 煤炭 石油 天然氣等 常規(guī)能源 新能源 可再生能源 不可再生能源 太陽能 海洋能 地?zé)崮?波浪能 潮汐能等 核能 一級能源 二級能源 電能 氫能 煤氣 水煤氣 蒸汽 焦炭 汽油 煤油 柴油 液化石油氣 沼氣能等 2 分類 1 我國目前使用的主要是何種能源 2 我國的能源儲量 3 我國的人均能源擁有量 4 近年來我國能源的總消費量與人均消費量情況 開源 節(jié)流 3 能源問題 了解了我國的能源利用率 你有何感想