蘇教版選修4 專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第1課時(shí) 學(xué)案.doc

課堂互動(dòng)三點(diǎn)剖析重點(diǎn)1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點(diǎn)完全電離、不可逆、不存在電離平衡部分電離、可逆、存在電離平衡熔融態(tài)和水溶液中均不能電離物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水、個(gè)別鹽多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物溶液中溶質(zhì)粒子種類水合離子，無(wú)溶質(zhì)分子水合離子和溶質(zhì)分子共存溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以離子鍵結(jié)合的離子化合物，或以極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合物以極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合物以極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合物【例1】 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）a.ch3ch2cooh b.cl2 c.nh4hco3 d.so2解析：選項(xiàng)中的四種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。ch3ch2cooh和nh4hco3均為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電；cl2和so2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)，cl2+h2ohcl+hclo，so2+h2oh2so3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，cl2是單質(zhì)，因此只有so2為非電解質(zhì)。答案：d重點(diǎn)2 離子反應(yīng)1.概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。2.本質(zhì)：反應(yīng)中某些離子物質(zhì)的量濃度的減小。3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）離子交換型：向著生成難溶物、難電離物、揮發(fā)性物質(zhì)方向進(jìn)行。（2）氧化還原型：氧化劑的氧化性還原劑的還原性越強(qiáng)，離子反應(yīng)越易進(jìn)行。（3）絡(luò)合型：形成絡(luò)合物，使離子濃度降低，例如scn-、與fe3+的反應(yīng)。4.離子方程式的正確書寫第一步，寫出正確的化學(xué)方程式；第二步，把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；第三步，刪去方程式兩邊沒有參加反應(yīng)的離子；第四步，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等，并檢查各物質(zhì)前面的系數(shù)比是否為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比?！纠?】下列離子方程式中，正確的是（ ）a.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣fe2+cl2=fe3+2cl-b.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3c.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)ca（hco3）2+2h+=ca2+2h2o+2co2d.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2cl2+2=cl-+clo-+h2o解析：a項(xiàng)中電荷不守恒；c項(xiàng)中ca(hco3)2應(yīng)拆成離子形式；d項(xiàng)電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移也不守恒。答案：b各個(gè)擊破類題演練1下列能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）a.氯化氫易溶于水 b.氯化氫水溶液能導(dǎo)電c.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 d.氯化氫不易分解解析：a項(xiàng)中氯化氫易溶于水是hcl的溶解性問題，不能證明氯化氫是共價(jià)化合物；b項(xiàng)中氯化氫水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)閔cl在水中發(fā)生了電離，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，也不能證明氯化氫是共價(jià)化合物；d項(xiàng)中氯化氫不易分解是hcl的熱穩(wěn)定性問題，它不是共價(jià)化合物與離子化合物的本質(zhì)區(qū)別。因此選c。答案：c變式訓(xùn)練1把0.05 mol naoh固體分別加入到100 ml下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）a.自來水 b.0.5 moll-1鹽酸c.0.5 moll-1 ch3cooh溶液 d.0.5 moll-1kcl溶液解析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol naoh后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入naoh后，生成強(qiáng)電解質(zhì)ch3coona，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5 moll-1的kcl中加入0.05 mol naoh固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；只有0.5 moll-1的鹽酸能與naoh反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)nacl，不影響導(dǎo)電性。答案：b變式訓(xùn)練2下列敘述正確的是（ ）a.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)b.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)c.銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)d.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)解析：本題考查我們對(duì)電解質(zhì)概念的理解。從“電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩笨梢钥闯觯弘娊赓|(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，c選項(xiàng)不正確；電解質(zhì)是化合物，溶液是混合物，a選項(xiàng)不正確；b選項(xiàng)的表述是正確的；d選項(xiàng)較難判定，so3雖是化合物，其水溶液也能導(dǎo)電，但使該溶液導(dǎo)電的化合物卻不是so3，而是so3與h2o反應(yīng)生成的h2so4，因此不能認(rèn)為so3是電解質(zhì)，硫酸才是電解質(zhì)，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b類題演練2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）a.硫酸鋁溶液中加入過量氨水a(chǎn)l3+3oh-=al（oh）3b.電解飽和食鹽水2cl-+2h2oh2+cl2+2oh-c.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)caco3+2h+=ca2+co2+h2od.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液fe2+2h+h2o2=fe3+2h2o解析：a項(xiàng)中nh3h2o應(yīng)寫成化學(xué)式，d項(xiàng)電荷不守恒，應(yīng)為2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o。答案：bc變式訓(xùn)練3在下列物質(zhì)中選擇反應(yīng)物：cl2、cuso4、fe、fe（no3）2、fecl3、hcl、ki，按下列要求寫出相應(yīng)的離子方程式。（1）一種單質(zhì)氧化一種陰離子_；_；（2）一種陽(yáng)離子氧化一種陰離子_；（3）一種單質(zhì)氧化一種陽(yáng)離子_；（4）一種單質(zhì)還原一種離子并生成新的陽(yáng)離子_；（5）一種陰離子氧化一種陽(yáng)離子_。解析：本題要求書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式，可根據(jù)題目要求將供選物質(zhì)分類如下：常見氧化劑：cl2、fe3+；常見還原劑；ki、fe、fe2+。注意fe(no3)2