2014年重慶卷高考化學真題及答案.doc

2014年全國普通高校統(tǒng)一招生考試（重慶卷） 化學試題相對原子質量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求）下列物質的使用不涉及化學變化的是（ ）A明礬用作凈水劑 B液氯用作致冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是( )A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液下列敘述正確的是( )A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2D25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到的濾液，選用、和D檢驗濾液中的Fe3，選用、和CHOCHO題5圖某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如題5圖(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數目增加，則該試劑是( )ABr2的CCl4溶液 BAg(NH3)2OH溶液CHBr DH2已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol1,則a為( )A332 B118 C350 D130aNbT1T2Wt10t/minc(X)/molL1題7圖在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是( )A該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2下，在0 t1時間內，c(Y)molL1min1CM點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效能原料，其原子核內的中子數為 (2)Na的原子結構示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為 (3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點比BaO的熔點 (填“高”或“低”。)月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為 。MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨 kg(15)中華人民共和國國家標準(GB2760200)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL1.某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定.ABCabH2O2題9圖1(1)儀器A的名稱是 ，水通入A的進口為 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9圖2中的；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積 (填序號)(10mL，40mL，10mL，40mL)(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為 gL1(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施： (14分)結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件)HCCl3 C6H5CHOCl3CCHO C6H6A BD ECHOHCCl3CHOOCCH3CCl3GJ（結晶玫瑰）堿酸(1)(A)的類別是 ，能與Cl2反應生成A的烷烴是 。B中的官能團是 。(2)反應的化學方程式為 (3)已知：B KOH苯甲醇+苯甲酸鉀，則經反應路線得到的副產物加水萃取、分液，能除去的副產物是 (4)已知：HOCHR1R2 酸CHR1R2H2O，則經反應路線得到一種副產物，其核磁共振氫譜有4種峰，各組吸收峰的面積之比為 (5)G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結構簡式為 。(只寫一種)（14分）氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。氫氣是清潔能源，其燃燒產物為 。NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO3，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為。儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫。(g)高溫FeSO4/Al2O3 (g)3H2(g)在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amolL1，平衡時苯的濃度為bmolL1，該反應的平衡常數K 一定條件下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。H2O2.8mol氣體(忽略水蒸汽)含苯的物質的量分數為10%的混合氣10mol混合氣,其中苯的物質的量分數為24%高分子電解質膜(只允許H通過)多孔性惰性電極D多孔性惰性電極E電源AB題11圖導線中電子轉移方向為 。（用A、D表示）生成目標產物的電極反應式為 。該儲氫裝置的電流效率 。（生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數100%，計算結果保留小數點后1位。）參考答案：1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C8.(15分)1 281+11 O2ONa+Na+高 SiO22OHSiO32H2O；原子晶體 NaCl，NaClO，Na2CO39.(15分)冷凝管或冷凝器，b SO2H2O2H2SO4；酚酞；0.24 原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。10.（14分）鹵代烴，CH4或甲