魯科版必修2 第2章第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第1課時(shí)） 課件（35張）.pptx

第1課時(shí)化學(xué)鍵及其類型 第2章第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1 了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì) 學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 2 了解化學(xué)鍵的含義 理解共價(jià)鍵 離子鍵的概念及它們的形成過程 3 熟悉化學(xué)鍵類型與物質(zhì)間的關(guān)系 會(huì)判斷元素間形成的化學(xué)鍵類型 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 通常情況下水比較穩(wěn)定 不易分解 但在通電時(shí)分解生成氧氣和氫氣 這是因?yàn)樵谒肿又袣湓雍脱踉又g存在著相互作用 要破壞這種相互作用就要能量 通電就是為破壞這種相互作用提供所需的能量 由以上分析可知 化學(xué)鍵的概念是 一 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 很強(qiáng)的 消耗較高的 相鄰原子間的強(qiáng)相互作用 2 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析2h2o2h2 o2 反應(yīng)的過程 1 水分子斷裂的是鍵 形成的是鍵 如圖所示 2 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是 在物質(zhì)變化過程中原子的種類和個(gè)數(shù) 氫氧 氫氫鍵和氧氧 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 不變 1 只有的兩個(gè)或多個(gè)原子間的才能稱為化學(xué)鍵 2 判斷一個(gè)變化過程中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 不僅要看有無舊化學(xué)鍵的斷裂 而且還要看有無新化學(xué)鍵的形成 如果一個(gè)變化過程中只有舊鍵斷裂而無新鍵形成 則該變化不是化學(xué)變化 如氯化氫溶于水 氯化氫分子中氫原子和氯原子間的化學(xué)鍵發(fā)生了斷裂 但沒有新化學(xué)鍵形成 故不屬于化學(xué)變化 相鄰 強(qiáng)相互作用 1 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是 相鄰原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間 又存在于相鄰分子間 在水中氫 氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是指相鄰原子間強(qiáng)的相互作用a b c d 只有 答案 解析 易錯(cuò)警示 解析 形成化學(xué)鍵的原子間的相互作用必須是強(qiáng)烈的 不強(qiáng)烈的相互作用不是化學(xué)鍵 只有相鄰原子間強(qiáng)的相互作用才是化學(xué)鍵 而相鄰分子間的原子也可能相鄰 但作用不強(qiáng) 不是化學(xué)鍵 在水分子內(nèi) 氧原子和氫原子之間形成化學(xué)鍵 但分子間的氧原子和氫原子間的相互作用很微弱 不是化學(xué)鍵 化學(xué)鍵這種相互作用 是相鄰原子間的原子核與電子之間的靜電吸引 電子與電子之間的靜電排斥 原子核與原子核之間的靜電排斥達(dá)到平衡后的一種作用 所以化學(xué)鍵包括相互吸引和相互排斥 正確 易錯(cuò)警示 易錯(cuò)警示 1 形成化學(xué)鍵的原子必須相鄰 但相鄰的原子間不一定存在化學(xué)鍵 2 強(qiáng)相互作用 不能只理解為相互吸引 3 并非所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵 如稀有氣體是單原子分子 無化學(xué)鍵 2 下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是a 加熱氯化銨b 干冰升華c 水通電分解d 氯化氫溶于水 答案 解析 解析化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞 a c兩項(xiàng)發(fā)生的都是化學(xué)變化 加熱nh4cl分解破壞了nh4cl內(nèi)的化學(xué)鍵 水通電分解破壞了水分子內(nèi)的化學(xué)鍵 d項(xiàng)中 hcl溶于水 破壞了hcl分子內(nèi)的化學(xué)鍵 b項(xiàng)中干冰升華沒有化學(xué)鍵的破壞 規(guī)律總結(jié) 規(guī)律總結(jié)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定破壞化學(xué)鍵 有的物質(zhì)發(fā)生物理變化破壞化學(xué)鍵 有的物質(zhì)發(fā)生物理變化不破壞化學(xué)鍵 1 共價(jià)鍵 1 共價(jià)鍵的形成過程 氯分子的形成過程兩個(gè)氯原子都提供個(gè)電子 在兩個(gè)氯原子間形成 使兩個(gè)氯原子最外電子層都達(dá)到結(jié)構(gòu) 形成氯分子 氯化氫的形成過程 二 共價(jià)鍵和離子鍵 一 共用電子 8e 穩(wěn)定 相關(guān)視頻 因?yàn)橄∮袣怏w結(jié)構(gòu) 所以稀有氣體原子間不形成共價(jià)鍵 2 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵的概念是通過形成的化學(xué)鍵 成鍵微粒是 作用實(shí)質(zhì)是與兩原子的電性作用 共價(jià)鍵成鍵的原因 非金屬元素的原子最外層電子 原子間通過形成共價(jià)鍵 原子最外層為穩(wěn)定 原子間 共用電子 原子 共用電子 未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 共用電子 2 離子鍵 1 離子鍵的形成過程 以nacl為例 na原子和cl原子最外層電子數(shù)分別為和 均不穩(wěn)定 它們通過得失電子后達(dá)到結(jié)構(gòu) 分別形成和 兩種帶相反電荷的離子通過形成nacl 1 7 8電子穩(wěn)定 na cl 靜電作用 相關(guān)視頻 2 離子鍵 離子鍵的概念是通過作用形成的化學(xué)鍵 構(gòu)成離子鍵的微粒是 離子鍵的作用實(shí)質(zhì)是作用 即指陰 陽(yáng)離子之間的及電子與電子之間 原子核與原子核之間的處于平衡時(shí)的總效應(yīng) 離子鍵成鍵的原因 原子間通過電子達(dá)到結(jié)構(gòu) 形成離子鍵 陰 陽(yáng)離子之間 靜電 陽(yáng)離子 陰離子 靜電 靜電引力 斥力 得失 穩(wěn)定 3 下列說法不正確的是a 陰 陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用屬于離子鍵b 原子之間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵c 化學(xué)鍵指的是相鄰原子間的強(qiáng)的相互作用d 完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵 答案 解析 易錯(cuò)警示 解析化學(xué)鍵的概念中有兩點(diǎn)必須注意 一個(gè)是 相鄰原子間 一個(gè)是 強(qiáng)相互作用 當(dāng)陰 陽(yáng)離子間形成離子鍵時(shí) 不但有這兩種離子的靜電吸引作用 而且也存在兩種離子的核外電子之間 兩種離子的原子核之間的排斥作用 形成了吸引與排斥的平衡 d項(xiàng) 非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵 如銨鹽 易錯(cuò)警示 易錯(cuò)警示 1 個(gè)別活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成共價(jià)鍵 如alcl3中al和cl形成的是共價(jià)鍵 2 完全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵 如銨鹽中 中n原子與h原子之間是共價(jià)鍵 而與酸根離子間形成離子鍵 4 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是a naclmgcl2na2ob h2omgoco2c na2snaohh2so4d nh4clnano3nh3 答案 解析 解析nacl mgcl2 na2o mgo na2s中只含有離子鍵 h2o co2 h2so4 nh3中只含共價(jià)鍵 naoh nh4cl nano3中既含共價(jià)鍵 又含離子鍵 方法規(guī)律 方法規(guī)律根據(jù)物質(zhì)類別或組成物質(zhì)的元素都可以判斷化學(xué)鍵的類型1 非金屬單質(zhì) 稀有氣體除外 非金屬氧化物 非金屬氫化物 酸 大多數(shù)有機(jī)物等中只含共價(jià)鍵 2 a族 a族的金屬與 a族 a族的非金屬之間形成離子鍵 活潑金屬氧化物 活潑金屬氫化物中均只含有離子鍵 3 活潑金屬過氧化物 強(qiáng)堿 多數(shù)鹽既含有離子鍵 又含有共價(jià)鍵 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成這一事實(shí) 下列變化不屬于化學(xué)變化的是a 白磷在260 時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷b 石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石c nacl熔化d 五氧化二磷吸水 1 2 3 4 5 解析a b d三項(xiàng)的變化過程均有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成 屬于化學(xué)變化 c項(xiàng)中nacl熔化只有舊化學(xué)鍵斷裂而無新化學(xué)鍵形成 故不屬于化學(xué)變化 答案 解析 6 2 下列物質(zhì)的變化過程中 共價(jià)鍵明顯被破壞的是a i2升華b nacl顆粒被粉碎c 冰融化d hcl溶于水得到鹽酸 1 2 3 4 5 解析hcl分子中存在h cl共價(jià)鍵 溶于水后得到鹽酸 hcl電離出h 和cl 溶液中不再存在hcl分子 答案 解析 6 3 下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是a cacl2b h2oc k2od naoh 1 2 3 4 5 答案 6 4 下列各組物質(zhì)中 化學(xué)鍵類型不同的是a nacl和hno3b h2o和nh3c caf2和cscld ccl4和hcl 1 2 3 4 5 解析a項(xiàng) nacl只含離子鍵 hno3中只含共價(jià)鍵 b d項(xiàng)均為共價(jià)鍵 c項(xiàng)均為離子鍵 答案 解析 6 5 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是a 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間 又存在于不相鄰原子間b 兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵c 化學(xué)鍵指的是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用d 陰 陽(yáng)離子之間通過靜電吸引而形成的化學(xué)鍵為離子鍵 1 2 3 4 5 答案 解析 6 1 2 3 4 5 6 解析化學(xué)鍵的定義中有兩點(diǎn)必須注意 一個(gè)是 相鄰原子間 一個(gè)是 強(qiáng)相互作用 a項(xiàng)和b項(xiàng)都沒有準(zhǔn)確說明這兩點(diǎn) 所以不正確 當(dāng)陰 陽(yáng)離子間形成離子鍵時(shí) 不但有這兩種離子的吸引作用 而且也存在兩種離子的核外電子之間 兩種離子的原子核之間的排斥作用 形成了吸引與排斥的平衡 d項(xiàng)只強(qiáng)調(diào)陰 陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈吸引作用 卻沒有說明排斥作用 所以不正確 答案 解析 1 2 3 4 5 6 6 1 下列變化中 既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂 又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是 a 2na2o2 2co2 2na2co3 o2b 2na 2h2o 2naoh h2 c cl2 h2o hcl hclod na2co3 bacl2 baco3 2nacl 1 2 3 4 5 6 解析a項(xiàng) na2o2中既含有共價(jià)鍵 又含有離子鍵 與co2反應(yīng)時(shí) 其中共價(jià)鍵和離子鍵都會(huì)斷裂 又重新