魯科版必修1 第4章第2節(jié) 鋁 金屬材料（第3課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第3課時(shí)金屬材料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解常見(jiàn)金屬的分類及金屬性質(zhì)與金屬材料的關(guān)系。2.了解不銹鋼等合金的性質(zhì)，了解金、銀、銅的主要性質(zhì)及它們作為材料在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域中的應(yīng)用。【新知導(dǎo)學(xué)】一、常見(jiàn)的金屬材料1人們的日常生活離不開(kāi)金屬，高科技新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。(1)金屬在自然界中主要以游離態(tài)和_態(tài)兩種形式存在，其中不活潑金屬如金、鉑主要以_態(tài)存在，而其他絕大多數(shù)金屬元素都是主要以_態(tài)存在。在地殼中含量最多的金屬元素是_，其次是_。(2)除cu、au外、大多數(shù)金屬呈_色，不透明，有金屬光澤。(3)根據(jù)金屬的下列應(yīng)用：用作電線，金屬細(xì)絲，炊具，推斷金屬具有的物理性質(zhì)是_。(4)人們每年要從金屬礦物資源中提取大量的金屬，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，按要求寫(xiě)出兩個(gè)生成金屬的化學(xué)方程式：_(置換反應(yīng))；_(分解反應(yīng))。(5)在冶金工業(yè)上，金屬可分為_(kāi)金屬：鐵(fe)、鉻(cr)、錳(mn)及它們的合金。_金屬：除fe、cr、mn以外的其他金屬及其合金。2重要的黑色金屬材料鋼鐵(1)生鐵：含碳量2%4.3%，硬度大，但較脆且不易機(jī)械加工。(2)普通鋼：含碳量0.03%2%，增加了硅、錳等元素，改善了鐵的性能，但易銹蝕。(3)不銹鋼：在普通鋼基礎(chǔ)上，加入_、_等元素，在空氣中能保持金屬光澤，且有不生銹的特性。3幾種有色金屬材料金、銀、銅名稱金銀銅色澤硬度較小，且auag_導(dǎo)電、導(dǎo)熱性_密度_性能極高的抗腐蝕性作催化劑、抗腐蝕性在潮濕空氣中易銹蝕應(yīng)用電子工業(yè)，航空、航天工業(yè)有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)、醫(yī)用材料制造電氣和電子工業(yè)、建筑材料4.新型金屬材料_用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，_在煙霧探測(cè)器中用做煙霧監(jiān)測(cè)材料；特別是_被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景更為廣闊?！净顚W(xué)活用】1下列有關(guān)金屬的敘述中不正確的是()a鋁的密度小，是一種輕金屬b銀、銅、金、鋁的導(dǎo)電性依次增強(qiáng)c銅、銀、金的延展性依次增強(qiáng)d金、銅、銀的導(dǎo)熱性依次增強(qiáng)2下列說(shuō)法中，正確的是()a鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬b金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料c鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊d銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬二、銅及其化合物的性質(zhì)1銅是一種不活潑的金屬，但在一定條件下能與o2、cl2、s、濃硫酸、硝酸、硝酸銀、氯化鐵等反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)(1)(5)的化學(xué)方程式，(6)(8)的離子方程式：(1)銅在潮濕的空氣中形成銅銹：_；(2)銅絲在空氣中加熱：_；(3)銅絲在氯氣中燃燒：_；(4)銅粉與硫粉混合加熱：_；(5)銅與濃硫酸反應(yīng)：_；(6)銅片與稀硝酸反應(yīng)：_；(7)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：_；(8)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：_。2銅的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化(1)氫氧化銅受熱分解，氧化銅與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)。(2)氫氧化銅和氧化銅中分別加入稀硫酸，溶液均變藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)。(3)_色氧化銅在高溫下分解為_(kāi)色的_。_色的硫酸銅晶體俗稱_或_，其受熱分解為_(kāi)色的硫酸銅粉末。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：_。(4)硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，若通入硫化氫氣體生成黑色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：_，_?！練w納總結(jié)】硫酸銅可用于實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)水的存在，但不能作干燥劑，銅鹽溶液和氫氧化銅的藍(lán)色常用于cu2的檢驗(yàn)。氧化亞銅、氧化銅能被氫氣、碳、一氧化碳和鋁還原為銅。堿式碳酸銅能與酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳，其受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳?！净顚W(xué)活用】3用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是()a銅硝酸銅b銅硝酸銅c銅氯化銅硝酸銅d銅氧化銅硝酸銅4向稀h2so4中加入銅粉不反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，符合此條件的鹽是()nano3kclznso4fe2(so4)3abcd【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1下列金屬屬于黑色金屬的是()aalbfecpbdcu2周杰倫在歌曲青花瓷中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”是銅銹，它的化學(xué)成分是cu2(oh)2co3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)b該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的有兩種元素c該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)d該反應(yīng)中銅得電子，o2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)3下列各組物質(zhì)中，因反應(yīng)條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()cu與硝酸so2與naoh溶液alcl3溶液與koh溶液co2與na2sio3溶液zn和硫酸so2和h2sa除外b除外c除外d全部4下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()acucuobcuocu(oh)2ccucu2(oh)2co3dcuocu2o5將cu片放入0.1moll1fecl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出cu片，溶液中c(fe3)c(fe2)23，則cu2與fe3的物質(zhì)的量之比為()a32b35c34d436赤銅礦的成分是cu2o，輝銅礦的成分是cu2s，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：cu2s2cu2o6cuso2。對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)中的氧化劑只有cu2obcu2s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑ccu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d生成1molcu，轉(zhuǎn)移2mol電子 答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1(1)化合游離化合鋁鐵(2)銀白(3)導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性(4)h2cuocuh2o或fecuso4=feso4cu2hgo2hgo2(5)黑色有色2(3)鉻鎳3(從左到右，從上到下)黃色銀白色紫紅色auagcuagcuauauagcu4鈾镅鈦活學(xué)活用1b按鋁、金、銅、銀的順序，其導(dǎo)電性依次增強(qiáng)。2c二、1(1)2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3(2)2cuo22cuo(3)cucl2cucl2(4)2cuscu2s(5)2h2so4(濃)cucuso4so22h2o(6)3cu8h2no=3cu22no4h2o(7) cu2fe3=cu22fe2(8)cu2ag=cu22ag2(1)cu(oh)2cuoh2o，cuoh2cuh2o(2)cu(oh)22h=cu22h2o，cuo2h=cu2h2o(3)黑紅氧化亞銅藍(lán)藍(lán)礬膽礬白4cuo2cu2oo2，cuso45h2ocuso45h2o(4)cu22oh=cu(oh)2cu2h2s=cus2h活學(xué)活用3da、b兩項(xiàng)中都生成氮的氧化物；c項(xiàng)不能生成cu(no3)2；只有d項(xiàng)，不產(chǎn)生污染氣體，又節(jié)約原料。4d加入nano3時(shí)，no在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能使銅溶解；加入fe2(so4)3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2fe3cu=2fe2cu2使銅溶解，加入kcl、znso4時(shí)，cu不反應(yīng)。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1b黑色金屬通常包括鐵、錳、鉻及它們的合金；其他金屬及其合金稱為有色金屬。2b3.b4b氧化銅與水不反應(yīng)，b項(xiàng)符合題意。5c離子物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量濃度之