人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第1課時） 課件（34張）.pptx

第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 第1課時強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 了解電解質(zhì)與非電解質(zhì) 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 2 認識強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3 了解常見的強 弱電解質(zhì) 4 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性 目標導(dǎo)航 基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué) 重點難點探究 隨堂達標檢測 欄目索引 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué) 答案 1 根據(jù)化合物或是否產(chǎn)生自由移動的離子 可把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì) 的化合物 非電解質(zhì) 的化合物 2 常見的電解質(zhì)有 在水溶液中 熔融狀態(tài)下 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能產(chǎn)生自由移動離子 酸 堿 鹽 離子型氧化物 合作探究1 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎 試舉例說明 答案電解質(zhì)導(dǎo)電需要一定的條件 如在水溶液里或熔融狀態(tài)下 兩個條件中只要具備一個的化合物就是電解質(zhì) 不必兩個條件同時具備 像液態(tài)hcl 固體nacl雖然是電解質(zhì) 但不能導(dǎo)電 原因是它們中沒有自由移動的帶電粒子 故電解質(zhì)不一定導(dǎo)電 導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 非電解質(zhì)不導(dǎo)電 但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì) 答案 2 按要求回答下列問題 有以下幾種物質(zhì) 液態(tài)hcl 熔融nacl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 al2o3 nh3 氨水 cu caco3 so2 al oh 3 naoh ch3cooh 1 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 2 能導(dǎo)電的是 答案 二 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 實驗探究 1 同濃度醋酸和鹽酸的電離程度實驗步驟 在兩只錐形瓶中分別加入等體積的濃度均為1mol l 1的鹽酸和醋酸 在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條 然后將氣球套在錐形瓶口 同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中 觀察實驗現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象 如下表所示 快 慢 答案 實驗結(jié)論 同濃度鹽酸中hcl的電離程度醋酸中ch3cooh的電離程度 2 同ph的naoh溶液與氨水的電離程度實驗步驟 取ph為12的氫氧化鈉溶液和氨水各1ml于錐形瓶中 分別用酚酞作為指示劑 用鹽酸作為標準溶液進行滴定 實驗現(xiàn)象 兩溶液消耗鹽酸標準溶液的體積 氨水 氫氧化鈉溶液 實驗結(jié)論 naoh和nh3 h2o的電離程度不同 ph相同的naoh溶液的濃度小于氨水的濃度 說明naoh完全電離 而nh3 h2o只是部分電離 大于 答案 1 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里 可把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 在水溶液中的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液中的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì) 2 常見的強電解質(zhì)有 和大部分 常見的弱電解質(zhì)有弱酸 弱堿 極少數(shù)的鹽 如 ch3coo 2pb等 歸納總結(jié) 答案 是否全部電離 能夠完全電離 只能部分電離 強酸 強堿 鹽 答案 1 導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)一定是強電解質(zhì)嗎 答案不一定 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系 溶液的導(dǎo)電能力主要取決于離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù) 如果強電解質(zhì)溶液的濃度很小 而弱電解質(zhì)溶液的濃度很大 則弱電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度相對于強電解質(zhì)溶液中的可能更大 其導(dǎo)電能力就可能比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 合作探究 答案 2 baso4難溶于水 所以是弱電解質(zhì) ch3cooh極易溶于水 所以是強電解質(zhì) 這種說法對嗎 答案不對 電解質(zhì)的強 弱與其溶解性無關(guān) 某些難溶 或微溶 的鹽 如baso4 caso4等 雖然其溶解度很小 但溶于水的部分是完全電離的 它們?nèi)詫儆趶婋娊赓|(zhì) 有些物質(zhì)極易溶于水 但只有部分電離 屬于弱電解質(zhì) 如ch3cooh 三 電解質(zhì)電離方程式的書寫 答案 答案 練一練 答案 按照要求書寫下列物質(zhì)的電離方程式 1 na2co3溶于水 2 nahco3溶于水 3 nahso4溶于水 4 baco3溶于水 答案 5 hf溶于水 6 熔融狀態(tài)下nahso4 7 al oh 3的堿式電離 8 al oh 3的酸式電離 答案 9 h2s溶于水 10 ca oh 2溶于水 返回 一 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)的判斷 重點難點探究 例1關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 解析答案 解析在a組中cl2是單質(zhì) 不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列 b組中baso4雖難溶 但溶解的部分完全電離 是強電解質(zhì) caco3 hno3都是強電解質(zhì) hclo ch3cooh h2co3都是弱電解質(zhì) c2h5oh是非電解質(zhì) c 常見的強 弱電解質(zhì) 歸納總結(jié) 變式訓(xùn)練1某固體化合物a不導(dǎo)電 但熔化或溶于水都能完全電離 下列關(guān)于物質(zhì)a的說法中正確的是 a a為非電解質(zhì)b a是強電解質(zhì)c a是共價化合物d a為弱電解質(zhì)解析 完全電離 說明是強電解質(zhì) 解析答案 b 二 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素 例2如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液導(dǎo)電性能發(fā)生的變化 其電流 i 隨新物質(zhì)加入量 m 的變化曲線 以下四個導(dǎo)電性實驗 其中與a圖變化趨勢一致的是 與b圖變化趨勢一致的是 與c圖變化趨勢一致的是 ba oh 2溶液中滴入稀硫酸至過量 醋酸溶液中滴入氨水至過量 澄清石灰水中通入co2至過量 nh4cl溶液中逐漸加入適量naoh固體 解析答案 解析列出各反應(yīng)的離子方程式 分析各反應(yīng)引起溶液中離子濃度大小的變化 結(jié)合題給圖像即可順利解答 反應(yīng) 的離子方程式為ba2 2oh 2h baso4 2h2o 離子的濃度先是減小 當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時 就變?yōu)樗膶?dǎo)電能力 接近0 再加h2so4 溶液中離子的濃度逐漸增大 從而使溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強 反應(yīng) 的離子方程式為ch3cooh nh3 h2o ch3coo h2o 離子的濃度逐漸增大 溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強 當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時 再滴加氨水 離子數(shù)量的變化不大 但是溶液的體積逐漸增大 所以溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小 解析答案 反應(yīng) 的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為ca2 2oh co2 caco3 h2o co2過量后 caco3 co2 h2o ca2 故離子濃度先減小后增大 反應(yīng) 的離子方程式為 oh nh3 h2o 溶液中減少的和增加的na 的量相等 由于加入的是固體naoh 溶液的體積變化不大 故溶液的離子濃度變化不大 答案 電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)的電離能力 而溶液的導(dǎo)電能力除與電解質(zhì)的電離能力有關(guān)外 還取決于其溶液中離子的電荷數(shù) 一般判斷溶液導(dǎo)電能力的強弱看以下兩個方面 1 溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大小 離子濃度越大 導(dǎo)電能力就越強 反之 導(dǎo)電能力就越弱 例如0 1mol l 1nacl溶液導(dǎo)電性與0 1mol l 1鹽酸導(dǎo)電能力基本相等 而0 1mol l 1ch3cooh溶液的導(dǎo)電能力就弱得多 2 當(dāng)離子濃度相同時 溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷數(shù)的多少 例如 0 1mol l 1nacl溶液導(dǎo)電能力比0 1mol l 1cuso4溶液導(dǎo)電能力差 歸納總結(jié) 變式訓(xùn)練2在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置 如圖所示 中 若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液 則燈泡由亮變暗 至熄滅后又逐漸變亮的是 答案 返回 a 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液b 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液c 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液d 醋酸中逐滴加入氨水 一水合氨為弱電解質(zhì) ch3coonh4為強電解質(zhì) c 1 下列說法中不正確的是 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電 所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電 所以氨是電解質(zhì) 固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電 熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電 固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電 熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電a 僅 b 僅 c 僅 d 隨堂達標檢測 解析答案 解析baso4是強電解質(zhì) nh3是非電解質(zhì) 離子化合物的熔融態(tài)能導(dǎo)電而共價化合物的熔融態(tài)不導(dǎo)電 4種說法均錯 d 1 2 3 4 5 6 2 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì) 但其水溶液能夠?qū)щ姷氖?a 蔗糖b naohc caod nh3解析蔗糖是非電解質(zhì) 不與水反應(yīng) 溶于水后形成的溶液不導(dǎo)電 naoh cao均是電解質(zhì) nh3是非電解質(zhì) 但溶于水后可形成電解質(zhì)nh3 h2o 其溶液能導(dǎo)電 解析答案 1 2 3 4 5 6 d 3 醋酸的下列性質(zhì)中 可以證明它是弱電解質(zhì)的是 a 1mol l 1的醋酸溶液中c h 0 01mol l 1b 醋酸以任意比與水互溶c 10ml1mol l 1的醋酸溶液恰好與10ml1mol l 1的naoh溶液完全反應(yīng)d 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱 解析答案 1 2 3 4 5 6 解析a項中若醋酸完全電離 則c h 1mol l 1 而現(xiàn)在c h 0 01mol l 1 說明醋酸部分電離 為弱電解質(zhì) 選項c是與強堿能進行到底的反應(yīng) 不能說明其電離程度的大小 選項d應(yīng)指明在相同條件下 即在同溫 同濃度下比較導(dǎo)電性強弱 答案a 1 2 3 4 5 6 解析答案 d 1 2 3 4 5 6 5 把0 05molnaoh固體 分別加入下列100ml溶液中 溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 自來水 0 5mol l 1鹽酸 0 5mol l 1醋酸 0 5mol l 1nh4cl溶液a b c d 解析離子濃度變化不大 導(dǎo)電能力變化就不大 在h2o中 醋酸中加入naoh固體 離子濃度都增大 向鹽酸中加入naoh固體 自由移動離子數(shù)基本不變 則離子濃度變化不大 向nh4cl溶液中加入naoh固體 離子濃度基本不變 解析答案 b 1 2 3 4 5 6 6 下列物質(zhì)中 屬于強電解質(zhì)的是 均填序號 屬于弱電解質(zhì)的是 水 氨水 鹽酸 冰醋酸 硫酸鋇 氯化銀 氯化鈉 氫氣 醋酸銨 解析答案 返回 1 2 3 4 5 6 解析強 弱電解質(zhì)都是指的化合物 它們的區(qū)別在于其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離 現(xiàn)針對有關(guān)物質(zhì)分析如下 氫氣為單質(zhì) 不是化合物 既不是電