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第三節(jié) 原子晶體與分子晶體一、選擇題1下列化合物按其晶體的熔點由高到低排列正確的是( )。asio2csclcbr4cf4bsio2csclcf4cbr4ccsclsio2cbr4cf4dcf4cbr4csclsio22已知a元素原子核外電子共占有5個軌道且有2個成單電子;b元素原子核外能量最高電子為:n3、l1、m1、ms,n3、l1、m0、ms。則a、b兩元素所形成化合物的晶體類型為( )。a分子晶體 b原子晶體 c離子晶體 d金屬晶體3石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi);每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合,如下圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖,則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是a.10個 b.18個 c.24個 d.14個4二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如圖所示。下列關(guān)于二氧化硅晶體的說法中不正確的是( )a. 1 mol sio2晶體中含2 mol sio鍵 b. 晶體中si、o原子個數(shù)比為1:2c. 晶體中si、o原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) d. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為125干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,即每8個co2構(gòu)成立方體,且在6個面的中心各有1個,在每個co2周圍距離為a(其中a為立方體棱長)的co2有( )。a4個 b8個 c12個 d6個6下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點():na2onaclalf3alcl39208011 291190bcl3al2o3co2sio21072 073571 723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是()a. 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體b. 表中只有bcl3和干冰是分子晶體c. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體d. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體7關(guān)于晶體的敘述中,正確的是()a. 原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高b. 分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定c. 分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高d. 某晶體溶于水后,可電離出自由移動的離子,該晶體一定是離子晶體8下面關(guān)于sio2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )a最小的環(huán)上,有3個si原子和3個o原子 b最小的環(huán)上,si和o原子數(shù)之比為1:2c最小的環(huán)上,有6個si原子和6個o原子 d存在四面體結(jié)構(gòu)單元,o處于中心,si處于4個頂角9干冰和二氧化硅晶體同屬a族元素的最高價氧化物,它們的熔、沸點差別很大的原因是()a. 二氧化硅相對分子質(zhì)量大于二氧化碳相對分子質(zhì)量b. c、o鍵鍵能比si、o鍵鍵能小c. 干冰為分子晶體,二氧化硅為原子晶體d. 干冰易升華,二氧化硅不能10sicl4的分子結(jié)構(gòu)與ccl4類似,對其作出如下推測,其中不正確的是asicl4晶體是分子晶體b常溫常壓下sicl4是氣體csicl4分子是由極性鍵形成的非極性分子dsicl4熔點高于ccl411按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述,可能屬于金屬晶體的是()a. 由分子間作用力結(jié)合而成,熔點低b. 固體或熔融后易導電,熔點在1000 左右c. 由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),熔點高d. 固體和熔融狀態(tài)不導電,但溶于水后可能導電12最近科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu),下列對該晶體敘述錯誤的是( )。a該物質(zhì)的化學式為co4b晶體的熔、沸點高,硬度大c晶體中c原子數(shù)與co鍵數(shù)之比為14d晶體的空間最小環(huán)共由12個原子所構(gòu)成13下列敘述正確的是 ( )a. 固體sio2一定是晶體b. 晶體有固定的組成,非晶體沒有固定的組成c. 晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列d. 冰和固體碘晶體中相互作用力相同14碳化硅(sic)晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與晶體硅和金剛石相比較,正確的是()a. 熔點從高到低的順序是碳化硅金剛石晶體硅b. 熔點從高到低的順序是金剛石晶體硅碳化硅c. 三種晶體中的單元都是正四面體結(jié)構(gòu)d. 三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體15下列說法正確的是( )a. 由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 b. 分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵c. 分子晶體中一定有非極性共價鍵 d. 分子晶體中分子一定緊密堆積16下列晶體屬于原子晶體,且晶體內(nèi)只含極性鍵的是 ( )a. i2 b. si3n4 c. co2 d. si17下列晶體熔點最高的是( )a. co2 b. 金剛石 c. 晶體硅 d. h2o18下列性質(zhì)適合分子晶體的是()a. 熔點1 070,易溶于水,水溶液能導電b. 熔點1 003.1,液態(tài)時導電,水溶液導電c. 能溶于cs2,熔點112.8,沸點444.6d. 熔點97.81,易液化,液態(tài)時不導電19下列說法中正確的是()a. 金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成b. alcl3晶體屬于原子晶體c. 1 mol sio2晶體中含2 mol sio鍵d. 金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定,即使在高溫下也不會和o2反應20支持固態(tài)氨是分子晶體的事實為( )a. 氮原子不能形成陽離子 b. 銨離子不能單獨存在c. 常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) d. 氨極易溶于水二、填空題21(1)如圖為co2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,觀察圖形。試說明每個 co2分子周圍有_個與之緊鄰且等距的 co2分子;該結(jié)構(gòu)單元平均占有_個co2分子。(2)在40 gpa高壓下,用激光器加熱到1800 k時,人們成功制得原子晶體干冰,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與sio2原子晶體相似,下列說法正確的是_。a原子晶體干冰易升華,可用作制冷劑 b原子晶體干冰有很高的熔點和沸點c原子晶體干冰的硬度小,不能用作耐磨材料d原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應e每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol co鍵22(1)如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu),觀察圖形,確定在干冰中每個co2分子周圍有_個與之緊鄰且等距離的co2分子。在干冰中撒入鎂粉,用紅熱的鐵棒引燃后,再蓋上另一塊干冰,出現(xiàn)的現(xiàn)象為_,反應的化學方程式是_。(2)下列三種晶體co2,cs2,sio2的熔點由高到低的順序是_(用序號填空),其原因是_。23氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應用。請回答下列問題:(1)砷原子的核外電子排布式為_。(2)k3fe(cn)6晶體中fe3與cn之間的鍵型為_,該化學鍵能夠形成的原因是_。(3)nh4中氮原子的雜化類型為_,nh4的空間構(gòu)型為_。(4)已知:ch4sih4nh3ph3沸點(k)101.7161.2239.7185.4分解溫度(k)8737731 073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:ch4和sih4比較,nh3和ph3比較,沸點高低的原因是_。ch4和sih4比較,nh3和ph3比較,分解溫度高低的原因是_。結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強下hf和hcl的混合氣體降溫時_先液化。(5)電負性(用x表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出8種元素的電負性數(shù)值:元素namgalsipsclk電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8請回答下列有關(guān)問題:估計鈣元素的電負性的取值范圍:_xcab,已知:a、b處于同一周期,a、c處于同一主族;c原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;c原子最外層電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:(1)這四種元素分別是:a_,b_,c_,d_(填元素名稱)。(2)這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是_(填元素名稱)。(3)c的固態(tài)氧化物是_晶體,d的固態(tài)單質(zhì)是_晶體。(4)寫出a、b、d組成的化合物與b、c組成的化合物相互反應的化學方程式_。參考答案1a2b3d4a5c6b7a8c9c10b11b12a13c14c15a16b17b18c19a20c21 12 4 bde22 12 鎂粉在干冰中繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼的白光,并有黑色物質(zhì)生成 2mgco22mgoc sio2是原子晶體,co2、cs2是分子晶體,所以sio2熔點最高;co2和cs2組成和結(jié)構(gòu)相似,且cs2的相對分子質(zhì)量大于co2的相對分子質(zhì)量,所以cs2的熔點高于co223(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)配位鍵cn能提供孤對電子,fe3能接受孤對電子(或fe3有空軌道)(3)sp3正四面體形(4)組成和結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此sih4沸點高于ch4;nh3分子間還存在氫鍵作用,因此nh3的沸點高于ph3ch鍵鍵能大于sih鍵,因此ch4的分解溫度高于sih4的;nh鍵鍵能大于ph鍵,因此nh3的分解溫度高于ph3的hf(5)0.81.2共價鍵;因為cl與al的電負性差值為1.5,小于1.724 d 4 原子 e 2 a 12 c 離子 8 b 分子 12 石墨金剛石naclcscl干冰25.(1)非極性分子(2)分子晶體.(1)因為mgo的熔點遠高于mgcl2,故電解熔融mgo將需要更高的溫度,消耗更多的能量,因而不用電解mgo的方法生產(chǎn)鎂。觀察表中數(shù)據(jù)可見,a
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