高中化學(xué)必修二（人教版）1.2《元素周期律》（第一課時(shí)）教案.docx

第二節(jié) 元素周期律第1課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)：(一)知識(shí)與技能：原子核外電子排布規(guī)律（二）過程與方法：掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過120號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性二、重點(diǎn)難點(diǎn) ：核外電子排布規(guī)律三、教學(xué)過程引言我們已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應(yīng)用，解決新的問題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容。板書 第二節(jié) 元素周期律教師元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，因此我們討論性質(zhì)之前，必須先來(lái)熟悉一下原子的結(jié)構(gòu)。展示電子層模型示意圖講解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對(duì)于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外有一個(gè)偌大的空間供電子運(yùn)動(dòng)。如果核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)情況比較簡(jiǎn)單。對(duì)于多電子原子來(lái)講，電子運(yùn)動(dòng)時(shí)是否會(huì)在原子內(nèi)打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀(jì)律性呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。板書一、原子核外電子的排布講解科學(xué)研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來(lái)表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號(hào)k、l、m、n、o、p、q來(lái)表示。通常，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬(wàn)有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。講解并板書1、電子層的劃分 電子層（n） 1、2、 3、 4、 5、6、 7 電子層符號(hào) k、l、m、 n、o、p、q 離核距離 近 遠(yuǎn) 能量高低 低 高設(shè)疑由于原子中的電子是處于原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當(dāng)一層充滿后再填充下一層。那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規(guī)律呢？思考下面請(qǐng)大家分析課本12頁(yè)表1-2，根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為1-20的元素原子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。學(xué)生活動(dòng)講解并板書2、核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(k層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿k層再排l層，排滿l層才排m層)。教師以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，請(qǐng)大家說出各部分所表示的含義。學(xué)生圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。練習(xí)1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？答案(a、b、c、d均錯(cuò))a、b違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，c的第一電子層上應(yīng)為2個(gè)電子，d項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。2.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)3li 11na 19k 37rb 55cs(2)9f 17cl 35br 53i（3）2he 10ne 18ar 36kr 54xe提問請(qǐng)大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？學(xué)生除氫為2個(gè)外，其余均為8個(gè)。問元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？學(xué)生主要決定于最外層電子數(shù)。因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。教師我們把以上分析歸納起來(lái)，會(huì)得出什么結(jié)論呢？學(xué)生原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)。教師通常，我們把最外層8個(gè)電子(只有k層時(shí)為2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8(k層小于2)時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。教師原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。從初中所學(xué)知識(shí)，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素的最外層一般多于4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得到或失去電子后的陰陽(yáng)離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示。投影練習(xí)1.寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：mg2+ f br ca2+答案：mg2+ 小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子 原子 中的電子排布并不是雜亂無(wú)章的，而是遵循一定規(guī)律排布的，這些規(guī)律是相互聯(lián)系，并不是孤立的補(bǔ)充習(xí)題1、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）a、14 b、15 c、16 d、172、原子核外的m電子層和l電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 a、大于 b、小于 c、等于 d不能確定3、c原子l層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)，c是 元素。4、若aan+與bb2兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( ) a.b+n+2 b.b+n-2 c.b-n-2 d.b-n+25、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外k層、l層電子數(shù)之和等于m、n層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃