魯科版必修2 第1章第3節(jié) 元素周期表的應用（第2課時） 作業(yè) (2).doc

第2課時預測同主族元素的性質(zhì)1x、y是元素周期表a族中的兩種元素，x的非金屬性比y強。下列敘述中正確的是()ax原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多by的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來cx的單質(zhì)比y的單質(zhì)更容易與氫氣反應dx的氫化物水溶液的酸性一定比y的氫化物的水溶液的酸性強答案c解析同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：hfhcl。2關于鋰的結構和性質(zhì)的判斷，錯誤的是()與水反應比鈉劇烈原子半徑比鈉小氧化物暴露于空氣易吸收二氧化碳陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子相同其單質(zhì)是強還原劑a只有 b和c和 d和答案b解析li與na位于同一主族，但原子序數(shù)比na的小，原子半徑比na的小，金屬性比na的弱，與水反應不如na劇烈，錯、正確；li2o是堿性氧化物，能與co2反應，正確；li最外層有2個電子，na最外層有8個電子，錯；堿金屬元素的單質(zhì)都是很強的還原劑，正確。3碲(te)是52號元素，位于周期表中a族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述錯誤的是()a碲的單質(zhì)具有半導體的性能b碲化氫(h2te)比h2s更穩(wěn)定c碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(teo2)dh2teo4的酸性比h2so4弱答案b解析te元素在元素周期表的第5周期a族，位于金屬與非金屬區(qū)的交界線處的元素，有半導體的性能，a項正確；同主族元素自上而下得電子能力減弱，則氫化物穩(wěn)定性h2teh2s，b項錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性h2teo4h2so4，d項正確；a族元素(r)在空氣中燃燒都能生成ro2，c項正確。4鐳(ra)位于周期表的第7周期a族。下列關于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是()a在化合物中呈2價b單質(zhì)能與水反應產(chǎn)生氫氣c氫氧化物呈兩性d碳酸鹽難溶于水答案c解析根據(jù)a族mg、ca等性質(zhì)，以及ra的金屬性比mg、ca更強可推測出ra及其化合物的性質(zhì)。5x、y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；x、y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑xy，下列說法正確的是(選項中m、n均為正整數(shù))。()a若x(oh)n為強堿，則y(oh)n也一定為強堿b若hnxom為強酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c若x元素形成的單質(zhì)是x2，則y元素形成的單質(zhì)一定是y2d若y的最高正價為m，則x的最高正價一定為m答案a解析x、y原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)_(填化學式)。答案(1)7k2o、k2o2(ko2也可以)(2)氯(或cl)7價(3)al兩性(4)na(5)nh3sih4解析前20號元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強的元素是鉀，鉀與氧氣反應生成的化合物有k2o、k2o2、ko2。(2)最高正化合價最高的元素是cl，其最高正化合價為7價。(3)既能與hcl反應又能與naoh反應的單質(zhì)是鋁，其最高價氧化物對應的水化物是 al(oh)3，具有兩性。(4)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，故第3周期中，原子半徑最大的是na。(5)非金屬性：npsi，故nh3的穩(wěn)定性大于sih4的穩(wěn)定性。基礎過關1隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是()a單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低b最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱(f除外)c單質(zhì)的氧化性逐漸增強d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強答案b解析隨著鹵族元素原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔、沸點應逐漸升高，氧化性應逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。2下列各組比較不正確的是()a銫與水的反應現(xiàn)象比鈉劇烈b還原性：knalic熔點：linakd堿性：liohnaohkoh答案d解析銫的活動性比鈉強，與水反應比鈉更劇烈，甚至會爆炸，a項正確；隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性依次增強，即還原性：knali，b項正確；堿金屬元素從li到cs，熔、沸點逐漸降低，即linakrbcs，c項正確；從li到cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強，即堿性：liohnaohkohrbohhbro4hio4堿性：ba(oh)2ca(oh)2mg(oh)2穩(wěn)定性：hclh2sph3還原性：fclbra b c d全部答案a解析cl、br、i為a族元素，同主族從上到下，其最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，故正確；mg、ca、ba是a族元素，同主族元素，從上到下其最高價氫氧化物的堿性逐漸增強，故正確；p、s、cl為第3周期元素，隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，故正確；br、cl、f為a族的簡單離子，其還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強，故還原性大小為brclf，錯誤。4某主族元素原子r的第五電子層上只有一個電子。下列描述正確的是()a其單質(zhì)在常溫下與水的反應不如鈉劇烈b其原子半徑比鉀離子半徑小c其碳酸鹽易溶于水d其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解答案c解析由主族元素原子r的第五電子層上只有一個電子可知：r位于周期表第5周期a族，為rb(銣)。由同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，rb的金屬性強于na，故其與水的反應比na更劇烈；rboh的堿性強于naoh，因naoh可使al(oh)3溶解，則rboh也一定能使al(oh)3溶解；rb、k同主族，且rb比k多一個電子層，則rb的原子半徑比k的原子半徑大；由na2co3、k2co3均易溶于水，可類推出rb2co3也應易溶于水。5砷(as)為第4周期a族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()a砷在通常情況下是固體b可以存在3、3、5等多種化合價ch3aso4的酸性比h3po4弱d單質(zhì)砷的還原性比單質(zhì)磷弱答案d解析同主族從上至下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。砷與磷在同一主族且位于磷的下面，故非金屬性：砷磷，d選項錯誤。6有一種保健食品含有人體所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期。下列關于硒的描述不正確的是()a原子序數(shù)為24b最高價氧化物是seo3，是酸性氧化物c原子半徑比鈣小d氣態(tài)氫化物的化學式是h2se，穩(wěn)定性比hcl差答案a解析根據(jù)題意可知該元素在第4周期a族，原子序數(shù)為161834，a項錯誤；最高價氧化物化學式為seo3，是酸性氧化物，b項正確；同周期從左到右，原子半徑依次減小，c項正確；氫化物穩(wěn)定性：hclh2sh2se，d項正確。7w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成鹽(離子化合物)，由此可知()wxyza.x、y、z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ybz元素氧化物對應水化物的酸性一定強于ycx元素形成的單核陰離子還原性大于ydz元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性答案a解析由題意可知，w是n、x是o、y是s、z是cl。h2s的穩(wěn)定性小于h2o的穩(wěn)定性，也小于hcl的穩(wěn)定性，a項正確；hclo的酸性弱于h2so4的酸性，b項錯誤；s2的還原性大于o2的，c項錯誤；cl2和h2o反應時，cl2既是氧化劑，又是還原劑，d項錯誤。8x、y、z均為短周期元素，x、y處于同一周期，x、z的最低價離子分別為x2和z，y和z具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()a原子最外層電子數(shù)：xyzb單質(zhì)沸點：xyzc離子半徑：x2yzd原子序數(shù)：xyz答案d解析短周期元素x、z形成的最低價離子為x2、z，y和z具有相同的電子層結構，則x、y、z三種元素分別處于第a、a、a族。x和y處于同一周期，y和z具有相同的電子層結構，推知x、y、z分別為s、na和f。a項，原子最外層電子數(shù)：fsna；b項，單質(zhì)沸點：nasf2；c項，具有相同電子層結構的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，na、f具有相同的電子層結構，則離子半徑：fna，同理離子半徑：s2cl，而離子半徑：clf，所以離子半徑s2fna；d項，三種元素的原子序數(shù)關系為snaf。9四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有m為金屬元素。下列說法不正確的是()a原子半徑zsino，a項正確；因為o的非金屬性比si強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：h2osih4，c項正確；o元素位于周期表的第2周期a族，d項正確。10短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法不正確的是()a最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rqb最高價氧化物對應水化物的酸性：qqrd含t的鹽溶液一定顯酸性答案d解析依題意可知：t是鋁、q是硅、r是氮、w是硫。a項，n的非金屬性強于p，p的非金屬性強于si，正確；b項，s的非金屬性強于si，正確；c項，同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，n的原子半徑小于p，正確；d項，例如四羥基合鋁酸鈉的水溶液顯堿性，錯誤。能力提升11如下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：aaaaaaa0234(1)和的元素符號是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是_。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：_、_。(4)請設計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱：_。答案(1)siar(2)kf(3)al2al(oh)33h2so4=al2(so4)36h2oal(oh)3koh=kal(oh)4(4)在試管中加5 ml kbr稀溶液再滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5 ml ccl4，振蕩、靜置、觀察到ccl4層呈橙紅色(其他合理答案也可)解析由元素周期表各元素具體位置直接推出元素分別為n、f、mg、al、si、s、cl、ar、k、br，然后分析回答問題。表中最活潑金屬位于左下角為k，非金屬性最強的在右上角為f。兩性氫氧化物為al(oh)3，與強酸、強堿均發(fā)生反應。若比較cl2和br2的氧化性強弱，最好組合在同一反應中，即置換反應最適宜，即2kbrcl2=2kclbr2等。12如圖是元素周期表的一部分。(1)關于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是_(填字母)。an元素為第1周期a族元素bph3的穩(wěn)定性比h2s強c該縱行元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為h3ro4dh3aso4的酸性比h3po4弱(2)元素s的最高正價和最低負價的代數(shù)和為_，在一定條件下，s與h2反應有一定難度，請判斷：在相同條件下se與h2反應的難度比s與h2反應難度_(填“更大”“更小”或“相同”)。(3)br2具有較強的氧化性，so2具有較強的還原性，將so2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_。(4)下列說法正確的是_(填字母)。ac、n、o、f的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小b氯氣能置換出nabr溶液中的溴chf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱答案(1)d(2)4更大(3)h、br、so(4)abc解析(1)陰影元素為a族元素，n為第2周期元素，a項錯誤；p和s處于同一周期，ph3的穩(wěn)定性小于h2s的穩(wěn)定性，b項錯誤；第a族元素，n的最高價含氧酸為hno3，p的最高價含氧酸為h3po4，c項錯誤；同一主族，元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，故酸性：h3po4h3aso4，d項正確。(2)s的最高正價為6，最低負價是2，二者代數(shù)和為4，非金屬性越強，非金屬與氫氣化合越容易。(3)在水的作用下，br2能把so2氧化為h2so4。(4)同周期，從左到右原子半徑逐漸減小。13x、y、z、w為短周期的四種元素，其最高正價依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按照y、z、x、w的順序增大。已知y與z的原子次外層電子數(shù)均為2，w、x原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫出各元素的名稱：x_，y_，z_，w_。(2)畫出它們的原子結構示意圖：x_，y_，z_，w_。(3)寫出它們在元素周期表中的位置：x_，y_，z_，w_。(4)寫出x的最高價氧化物與z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_。(5)按堿性減弱、酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：_。答案(1)鈉碳氮氯(2)(3)第3周期a族第2周期a族第2周期a族第3周期a族(4)na2o2hno3=2nano3h2o(5)naoh、h2co3、hno3、hclo4解析因為是短周期元素，當次外層是2個電子時，該元素一定在第2周期；當次外層是8個電子時，該元素一定在第3周期。14a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)dabc，且a、b同周期，c、d同主族，a的原子結構示意圖為，b、c可形成兩種離子化合物b2c和b2c2。據(jù)此填空：(1)a的元素名稱為_，位于第_周期_族。(2)a、b、c、d四種元素的原子半徑由大到小的順序為_(用元素符號表示)。(3)a、c、d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學式表示)_ _。(4)a、b形成的含氧酸鹽與d的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是_，由此可知非金屬性d_(填“”“siso(3)h2oh2ssih4(4)na2sio3h2so4=h2sio3na2so4解析原子核外電子第1層最多容納2個電子，即x2，y14，a為si。短周期元素可形成兩種離子化合物b2c和b2c2的分別是na和o，則d為s。na、si、s為原子序數(shù)依次增大的同周期元素，原子半徑大?。簄asis。o、s同主族上下相鄰，則原子半徑so。由此可知氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：h2oh2ssih4。由反應na2sio3h2so4=h2sio3na2so4可知酸性：h2so4h2sio3，非金屬性：ssi。15現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素符號元素性質(zhì)原子半徑/1010 m0.741.601.521.1