魯科版必修1 第1章第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（第4課時） 課件（47張）.pptx

第4課時物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算 第1章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1 學(xué)會運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念表達(dá)式進(jìn)行有關(guān)的計算 2 明確溶液的物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的區(qū)別與聯(lián)系 能進(jìn)行相互求算 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點點落實 達(dá)標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 游泳池里的水一般常加適量的cuso4 用以殺滅其中的細(xì)菌 而對游泳者的身體無害 現(xiàn)取一水樣300ml 經(jīng)分析其中含有0 0192gcu2 則水樣中cuso4的物質(zhì)的量濃度為 mol l 1 一 物質(zhì)的量濃度的基本求算 0 001 答案 解析 2 vlfe2 so4 3溶液中含fe3 mg 則該溶液中fe3 的物質(zhì)的量濃度為 mol l 1 的物質(zhì)的量濃度為 mol l 1 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol l 1 答案 解析 3 用1l水吸收560l氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況 所得氨水的密度是0 90g ml 1 求 1 氨氣的物質(zhì)的量是 2 所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是 25mol 15 8mol l 1 答案 解析 關(guān)鍵是從已知條件中求出溶質(zhì)的和溶液的 物質(zhì)的量 mol 體積 l 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 al氣體 摩爾質(zhì)量為mg mol 1 完全溶于bml水中 所得溶液的密度為 g ml 1 物質(zhì)的量濃度的計算方法如下 注意溶液的質(zhì)量是氣體質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和 所得溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和 也不等于溶劑的體積 應(yīng)該通過質(zhì)量和密度進(jìn)行計算 v 溶液 答案 解析 易錯警示 易錯警示 易錯警示計算物質(zhì)的量濃度時 溶液的體積應(yīng)以l作單位 解析1mol l 1alcl3溶液中cl 濃度為3mol l 1 a項 1mol l 1nacl溶液中c cl 1mol l 1 b項 2mol l 1nh4cl溶液中c cl 2mol l 1 c項 2mol l 1kcl溶液中c cl 2mol l 1 d項 1mol l 1fecl3溶液中c cl 3mol l 1 2 下列溶液中cl 濃度與50ml1mol l 1alcl3溶液中cl 濃度相等的是a 150ml1mol l 1的nacl溶液b 75ml2mol l 1nh4cl溶液c 150ml2mol l 1的kcl溶液d 75ml1mol l 1的fecl3溶液 答案 解析 易錯警示 易錯警示不能將離子濃度的大小比較與離子物質(zhì)的量的大小比較混淆 1 從1l1mol l 1naoh溶液中取出100ml 1 取出的這100mlnaoh溶液的物質(zhì)的量濃度是 含naoh的質(zhì)量是 二 溶液稀釋或混合后物質(zhì)的量濃度的計算 答案 解析 解析m 0 1l 1mol l 1 40g mol 1 4g 1mol l 1 4g 2 若將取出的這100mlnaoh溶液加水稀釋至500ml 所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 0 2mol l 1 答案 解析 2 欲將0 10mol l 1的naoh溶液和0 60mol l 1的naoh溶液混合成0 20mol l 1的naoh溶液 兩種溶液的體積比 忽略混合時溶液體積變化 為 4 1 答案 解析 1 溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變 即c 濃 v 濃 c 稀 v 稀 2 同種溶質(zhì) 或含同種離子 的溶液混合 混合前后該溶質(zhì) 或該離子 的總物質(zhì)的量不變 c1v1 c2v2 c 混 v 混 注意混合后溶液的體積 若指出不考慮溶液體積改變 可認(rèn)為是原溶液的體積之和 答案 方法規(guī)律 解析 方法規(guī)律稀溶液稀釋時 稀釋后溶液的總體積等于原溶液體積與加入水的體積之和 4 現(xiàn)用98 的濃h2so4 1 84g cm 3 配制濃度為0 5mol l 1的稀硫酸500ml 則所需濃h2so4的體積為 ml 答案 方法規(guī)律 13 6 解析 方法規(guī)律根據(jù)濃溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式計算 而溶液的體積需要根據(jù)稀釋后溶液的密度計算 三 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度之間的相互求算 1 市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 密度為1 84g cm 3 計算市售濃硫酸中h2so4的物質(zhì)的量濃度 答案 解析 答案解法一1000ml濃硫酸中h2so4的質(zhì)量為m h2so4 h2so4 aq v h2so4 aq w h2so4 1 84g cm 3 1000ml 98 1803 2g 因為1000ml濃硫酸中含18 4molh2so4 所以市售濃硫酸中h2so4的物質(zhì)的量濃度為18 4mol l 1 解析 解析根據(jù)題意可以計算出1000ml濃硫酸中h2so4的質(zhì)量 然后將其換算成h2so4的物質(zhì)的量 2 20 將60g某固體物質(zhì)完全溶解于水 配制成200ml密度為1 5g ml 1的飽和溶液 則20 時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為mg mol 1 解法二 設(shè)該溫度下此物質(zhì)的溶解度為s 答案 解析 1 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互求算 2 物質(zhì)的量濃度與溶解度的相互求算 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的相互求算 答案 解析 5 相對分子質(zhì)量為mr的氣態(tài)化合物vl 標(biāo)準(zhǔn)狀況 溶于mg水中 得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol l 1 密度為 g cm 3 則下列說法正確的是 學(xué)習(xí)小結(jié) 2 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度之間的關(guān)系 達(dá)標(biāo)檢測 1 2 3 4 5 答案 6 解析c na 2 0g 40g mol 1 0 1l 0 5mol l 1 解析 1 2 0gnaoh固體溶于水配成100ml溶液 溶液中c na 為a 0 2mol l 1b 0 3mol l 1c 0 4mol l 1d 0 5mol l 1 1 2 3 4 5 答案 解析 6 2 某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol l 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a 則此溶液的密度 g cm 3 為 1 2 3 4 5 答案 解析 6 3 下列說法中正確的是a 在10ml2 4mol l 1的naoh溶液中加入50ml水 稀釋后溶液的濃度是0 4mol l 1b 從1l2mol l 1的h2so4溶液中取出0 5l 所得溶液的濃度為1mol l 1c 配制500ml0 5mol l 1的cuso4溶液 需62 5g膽礬d 中和100g19 6 的h2so4溶液 需要naoh4g 1 2 3 4 5 6 解析a中稀釋后體積不等于溶液和水的體積之和 稀釋后溶液體積不知道 所以無法計算 b中取出0 5l的溶液 它的濃度并未發(fā)生變化 仍為2mol l 1 c中因為500ml0 5mol l 1的cuso4溶液中 cuso4的物質(zhì)的量為0 5l 0 5mol l 1 0 25mol 所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0 25mol 即質(zhì)量為0 25mol 250g mol 1 62 5g d中因為h2so4的質(zhì)量為100g 19 6 19 6g 其物質(zhì)的量為 0 2mol 中和0 2molh2so4需naoh應(yīng)為0 4mol 即0 4mol 40g mol 1 16g 1 2 3 4 5 答案 6 解析混合前兩種溶液中的cl 濃度均為1mol l 1 混合后濃度不變 解析 4 30ml1mol l 1氯化鈉溶液和40ml0 5mol l 1氯化鈣溶液混合后 混合液中cl 濃度為a 0 5mol l 1b 0 6mol l 1c 1mol l 1d 2mol l 1 5 1 用14 2g無水硫酸鈉配制成500ml溶液 其物質(zhì)的量濃度為 mol l 1 1 2 3 4 5 答案 解析 6 0 2 2 若從中取出50ml 其物質(zhì)的量濃度為 mol l 1 溶質(zhì)的質(zhì)量為 g 1 2 3 4 5 解析從中取出50ml溶液 濃度仍為0 2mol l 1 溶質(zhì)的質(zhì)量為m n m c v m 0 2mol l 1 0 05l 142g mol 1 1 42g 答案 解析 6 0 2 1 42 3 若將這50ml溶液用水稀釋到100ml 所得溶液中na 的物質(zhì)的量濃度為 mol l 1 的物質(zhì)的量濃度為 mol l 1 1 2 3 4 5 6 答案 0 1 0 2 解析 6 將190gmgcl2溶于水配制成1l溶液 1 該溶液中mgcl2的物質(zhì)的量濃度為 溶液中cl 的物質(zhì)的量濃度為 1 2 3 4 5 6 答案 解析 2mol l 1 4mol l 1 2 配制1mol l 1的mgcl2溶液500ml 需該溶液的體積為 ml 1 2 3 4 5 6 解析據(jù)稀釋規(guī)律 1mol l 1 500ml 2mol l 1 v 則v 250ml 答案 解析 250 3 向 2 中500ml溶液中再通入一定量的hcl氣體后 溶液中cl 的物質(zhì)的量濃度為3mol l 1 假設(shè)溶液體積不