人教版九上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考初三化學(xué)上冊考點(diǎn)緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩考點(diǎn)1 近代化學(xué)理論的建立（3頁） 原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子分子理論。 元素周期律、元素周期表：由門捷列夫1869年（俄國人）發(fā)現(xiàn)?？键c(diǎn)2. 化學(xué)研究的對象（4頁）化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)1 物理變化、化學(xué)變化（7頁8頁）物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等?；瘜W(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等?；瘜W(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等?；瘜W(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學(xué)變化。考點(diǎn)2 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（8頁）物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色 狀態(tài) 氣味 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度 密度 溶解性 揮發(fā)性 吸附性 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性 氧化性 還原性 毒性 穩(wěn)定性 酸性 堿性 腐蝕性等。例O2能使帶火星的木條復(fù)燃；CO2能使澄清的石灰水變渾濁?？键c(diǎn)3 蠟燭及其燃燒的探究（12頁）實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋點(diǎn)燃前觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色、固態(tài)、圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水燃著時(shí)用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)，內(nèi)焰最暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外焰用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅后將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒考點(diǎn)4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（14頁）實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式用排水法收集氣體在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放在水槽中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體難溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大探究呼出氣體的性質(zhì)向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒木條在空氣集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒木條在呼出氣體集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄151-152頁）考點(diǎn)6 藥品的取用（18頁）識(shí)記化學(xué)實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)化學(xué)品圖標(biāo)。（18頁）藥品取用的基本原則。取用藥品“三不原則”： 不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品氣味；不能嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，取最少量，即：液體取12mL；固體只需蓋滿試管底部。用剩藥品“三不一指定原則”：既不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。固體藥品的取用固體藥品：一般用藥匙或藥匙、紙槽；塊狀固體可用鑷子夾取。小顆?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽“一橫二送三直立”；塊狀或密度大的金屬，用鑷子“一橫二放三慢豎”。液體藥品的取用少量用膠頭滴管（滴加法）。方法是將滴管“垂直懸空”放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。大量液體（傾倒法）從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；“一倒二向三斜四靠”。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。定量液體（量取法）。量液時(shí)量筒必須放平，傾倒液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小?？键c(diǎn)7 物質(zhì)的加熱（20頁）酒精燈的使用“兩查三禁止”酒精燈內(nèi)的酒精量不少于1/3,不超過酒精燈容積的2/3；三禁止：（禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅。）可以直接加熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；墊上石棉網(wǎng)加熱儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱儀器：量筒、集氣瓶、水槽等。給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱預(yù)熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂?？键c(diǎn)8 儀器的連接（22頁）1.玻璃管用水潤濕，再轉(zhuǎn)動(dòng)插入2.檢查裝置氣密性方法：“手握觀氣泡，松開看水柱?！笨键c(diǎn)9 儀器的洗滌（23頁）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣考點(diǎn)1 測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)(27頁)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生白煙；燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。實(shí)驗(yàn)中小于1/5原因：裝置漏氣；紅磷量不足；未等白煙完全消失就打開彈簧夾。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積?？键c(diǎn)2 空氣的主要成分和組成（27頁）空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21%094%003%003%考點(diǎn)3 混合物和純凈物（27頁）純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)猓∟2）、氧氣(O2)、二氧化碳（CO2）等是純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物?？键c(diǎn)4 空氣是一種寶貴的資源（28頁）1.氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途成分主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較活潑：氧化性。物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大供給呼吸:如潛水、醫(yī)療急救、登山；支持燃燒：煉鋼、氣焊以及和宇宙航行等氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無色無味難溶于水，密度比空氣略小的氣體根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性氣體）物理性質(zhì)：無色無味，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色光的氣體利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電光源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點(diǎn)5 空氣的污染及防治（30頁）空氣中的有害物質(zhì)：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）；煙塵（可吸入顆粒物）PM2.5 空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。 城市空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào)：目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。考點(diǎn)6 氧氣的化學(xué)性質(zhì)（33-34頁）氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點(diǎn)（見下表）物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在O2中燃燒）化學(xué)方程式注意木炭發(fā)出白光放出熱量點(diǎn)燃C + O2= CO2盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫發(fā)出藍(lán)紫色火焰（空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）生成有刺激性氣味的氣體放出熱量點(diǎn)燃S + O2= SO2硫的用量不能過多，防止空氣造成污染紅磷（暗紅）產(chǎn)生大量白煙 生成白色固體放出熱量點(diǎn)燃4P + 5O2= 2P2O5此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙鎂條發(fā)出耀眼的白光 生成白色固體放出大量的熱量點(diǎn)燃2Mg + O2= 2MgO鐵絲劇烈燃燒火星四射 生成黑色固體放出大量的熱量點(diǎn)燃3Fe + 2O2=Fe3O4 預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底 鐵絲在空氣中不能燃燒氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。考點(diǎn)7 化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化（35頁）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型?；戏磻?yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。如：動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等?？键c(diǎn)8 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（3種）(37-39頁)藥品：高錳酸鉀(見圖)過氧化氫與二氧化錳氯酸鉀與二氧化錳。MnO2反應(yīng)原理：MnO2（1）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（2）2H2O2= 2H2O + O2（3）2KClO3 = 2KCl + 3O2實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置收集方法：排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?。用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：（查裝定點(diǎn)收離熄）檢查裝置的氣密性；將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；將試管固定在鐵架臺(tái)上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開始收集）；收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；熄滅酒精燈。 這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。驗(yàn)滿方法：用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿?？键c(diǎn)9 催化劑和催化作用（39頁）催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用?？键c(diǎn)10 分解反應(yīng)(39頁)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型?？键c(diǎn)11 氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣（物理變化）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1 分子（50頁）1.分子的基本性質(zhì)（48-49頁）分子體積和質(zhì)量都很小。 分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。分子在不停運(yùn)動(dòng)。用兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。 同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。2.概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子?？键c(diǎn)2 原子（50頁）概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金、汞等 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、碳、硅等 稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等考點(diǎn)3 運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象（50頁）物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子本身沒有變化； 化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等?？键c(diǎn)4 原子的構(gòu)成（53頁）構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子 原子核 中子：不帶電 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性。考點(diǎn)5 核外電子的分層排布（54頁）電子排布分層排布（共7層）：第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；最外層不超過8個(gè)。（每層2n2個(gè)，n表示層數(shù)）+12282質(zhì)子數(shù)原子核第一電子層最外層上有2個(gè)電子原子結(jié)構(gòu)示意圖：（記住1-20號(hào)會(huì)畫）含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定 元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn)6 離子（55頁）定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）。分類 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+表示鎂離子（或一個(gè)鎂離子）2Mg2+ 右上角“2”表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 前面“2”表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2等有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷； 離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)常見原子團(tuán)（屬于離子）： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子考點(diǎn)7 相對原子質(zhì)量（56頁）相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量1/12）相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn)8 元素（59頁）元素的定義：質(zhì)子數(shù)相同（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定。地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧 硅 鋁 鐵，其中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn) 9 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述（60頁）物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。 金是由金原子構(gòu)成的。 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?？键c(diǎn)10 元素符號(hào)（61頁）元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示元素。書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、O、S、C、P等。 由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、等。元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如： H 表示氫元素 2H：只表示二個(gè)氫原子 表示一個(gè)氫原子 注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說成二個(gè)氫元素?？键c(diǎn)11 元素周期表簡介（62頁）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。第四單元自然界的水考點(diǎn)1 愛護(hù)水資源（68頁）愛護(hù)水資源的措施： 節(jié)約用水 防止水體污染水體污染的主要因素：工業(yè)廢水 農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水防止水體污染的措施：工業(yè)污水處理達(dá)標(biāo)排放 合理使用農(nóng)藥和化肥 生活污水集中處理后再排放考點(diǎn)2 生活用水的凈化（74頁）生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。凈化方法（4種）靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。過濾：分離固體和液體物質(zhì)。 吸附：除去一些臭味的、可溶性的雜質(zhì)。 蒸餾：可除去各種雜質(zhì)自來水廠凈化過程：原水靜置絮凝沉淀反應(yīng)沉淀過濾吸附消毒生活用水考點(diǎn)3 過濾（75頁）過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。過濾操作要點(diǎn)：（一貼二低三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁?？键c(diǎn)4 硬水及其軟化（76頁）硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。河水多為硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。雪水、雨水是軟水。硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣、泡沫少的為硬水，反之為軟水。3.硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾考點(diǎn)5玻璃棒的使用（76頁）引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。 攪拌：用于加速物質(zhì)溶解或物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)防止液體受熱不均而飛濺。蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。 轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器?？键c(diǎn)6制取蒸餾水（77頁）過程與裝置見課本圖4-20和圖4-21冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上（逆流），是為了提高冷凝效果。蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起冷凝作用?？键c(diǎn)7水的組成（80頁）水的電解實(shí)驗(yàn)（正氧負(fù)氫，氫2氧1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為12。通電 （檢驗(yàn)：用燃著的木條伸入正極試管中，木條燃的更旺；負(fù)極試管的氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O =2H2+ O2 水是由氫元素和氧元素組成的。 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分?？键c(diǎn)8 單質(zhì)、化合物、氧化物（81頁）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。例氫氣、氧氣、氮?dú)?、硫、鐵、氦、氖等化合物：由不同種元素組成的純凈物。例二氧化碳、水、氧化鐵、高錳酸鉀、氯酸鉀等氧化物;有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、過氧化氫、氧化鐵、二氧化錳等考點(diǎn)9物質(zhì)的簡單分類（81頁） 物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物有包括單質(zhì)和化合物?？键c(diǎn)10 化學(xué)式（83頁）化學(xué)式的定義：用元素符合和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子。2.化學(xué)式的寫法A單質(zhì) 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成用元素符號(hào)來表示。例鐵、硫、氦化學(xué)式就用Fe,S,He表示。 雙原子分子的化學(xué)式，元素符合加原子個(gè)數(shù)2（右下角）。如：氫氣H2，氧氣O2，氮?dú)釴2，氯氣Cl2。B化合物 正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。幾點(diǎn)注意事項(xiàng)一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序以及原子個(gè)數(shù)角碼應(yīng)寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明）宏觀上 表示一種物質(zhì)： 表示二氧化碳。 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。微觀上 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子： 表示一個(gè)二氧化碳分子。 表示分子的構(gòu)成： 表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。+1-1+2-2考點(diǎn)11 化合價(jià)（85頁）元素化合價(jià)的表示方法：+2化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。-2+22.離子與化合價(jià)轉(zhuǎn)化：如 離子Mg2+Mg3.Ca與Ca2+，S與S2-中數(shù)字的含義。-2 Ca表示鈣元素顯+2價(jià)（或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)）； S表示硫元素顯-2價(jià)。 Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷； S2-表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。4.元素化合價(jià)的一般規(guī)律氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。 在化合物中，金屬元素為正價(jià)。非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。5.牢記常見元素的化合價(jià):(口訣一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。) 注意正二價(jià)為亞鐵6.常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價(jià)+1-1-1-2-2-37.化合價(jià)的應(yīng)用書寫和檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；（正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；化合價(jià)標(biāo)上頭。先交叉，后約分；正負(fù)相加和為零。）根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)12 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（87頁）計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）化合物的相對分子質(zhì)量100%計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律（94頁）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 六個(gè)不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變。 一定改變：物質(zhì)種類一定改變，分子的種類一定改變 可能改變：分子總數(shù)可能改變，元素化合價(jià)可能改變關(guān)鍵詞的理解參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。考點(diǎn)2 化學(xué)方程式（96頁）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物） 生成了哪些物質(zhì)（生成物） 反應(yīng)條件點(diǎn)燃反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法 （以C + O2 = CO2為例）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。考點(diǎn)3 化學(xué)方程式的書寫（100頁）書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟學(xué)習(xí)資料寫：根據(jù)事實(shí)寫反應(yīng)物生成物化學(xué)式，中間短線相連；配：配平化學(xué)方程式；改；將短橫線改為等號(hào)；注：注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“”或“”。查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c(diǎn)4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（102頁）解題步驟及格式（步驟：解設(shè)寫找列算答）一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出已知量和未知量；列比例式；求解；答題。計(jì)算中常用的關(guān)系式 m= V單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量100% 變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見的計(jì)算類型利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算； 有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算； 質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。第六單元碳和碳的氧化物考點(diǎn)1 碳的單質(zhì)（106頁）：金剛石C、石墨C、C60金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點(diǎn)很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)?；钚蕴浚河休^強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。同一種元素可以組成不同的單質(zhì)?？键c(diǎn)2 碳的化學(xué)性質(zhì)(110頁 )常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑(碳原子最外層有4 個(gè)電子)【古代字畫經(jīng)歷幾千年而不變色；檔案資料一般用碳素墨水書寫】點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同） 充分燃燒 C + O2 = CO2 不充分燃燒 2C + O2 = 2CO 高溫高溫碳的還原性（以木炭還原CuO為例）用于冶煉金屬 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。：C + 2CuO = 2Cu + CO2 C + CO2 = 2CO考點(diǎn)3 還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，得氧的物質(zhì)叫還原劑。還原性：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原性。考點(diǎn)4 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（113頁）藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 注意：不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤cCaCO3反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因?yàn)镹a2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。發(fā)生裝置：固 + 液不加熱型收集裝置：只用向上排空氣法（因?yàn)镃O2能溶于水，密度比空氣大）CO2的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O高溫CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。CO2的工業(yè)制法：CaCO3=CaO + CO2實(shí)驗(yàn)室制取CO2的實(shí)驗(yàn)操作過程 檢查裝置的氣密性； 裝入大理石，塞緊膠塞； 固定裝置； 從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封； 收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部； 檢驗(yàn)是否集滿?？键c(diǎn)5 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇（113-114頁）發(fā)生裝置的選擇依據(jù) 固體和固體反應(yīng) 如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2 氣體發(fā)生裝置 反應(yīng)物的狀態(tài) 固體和液體反應(yīng) 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 如：2H2O2=2H2O + O2 反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等） 收集裝置的選擇 密度比空氣大向上排氣法 排空氣法 優(yōu)缺點(diǎn)：純度不高，需驗(yàn)純；但較干燥 氣體收集裝置 密度比空氣小向下排氣法 排水法（不易溶于水、難溶于水） 優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但含水蒸氣考點(diǎn)6 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路和方法（115頁）藥品的選擇原則：選擇反應(yīng)速度適中，價(jià)格便宜，來源廣泛，污染少，實(shí)驗(yàn)安全，所制氣體純凈的藥品。實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計(jì)裝置。裝置設(shè)計(jì)要簡單，便于控制和操作?？键c(diǎn)7 二氧化碳的性質(zhì)（117頁）二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫下是無色無味的氣體； 密度比空氣大； 能溶于水； 固體CO2叫“干冰”。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒； 二氧化碳不供給呼吸二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本P114實(shí)驗(yàn)6-6） 化學(xué)方程式：CO2 + H2O = H2CO3 碳酸不穩(wěn)定，H2CO3 = CO2+ H2O二氧化碳與石灰水反應(yīng) 現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁（CaCO3沉淀）。 化學(xué)方程式：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O高溫此反應(yīng)的應(yīng)用：CO2氣體的檢驗(yàn)； 長期放置的石灰水，瓶壁會(huì)出現(xiàn)一層白色物質(zhì)；剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí)，墻壁反而更潮濕；建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土；雞蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，可以保鮮二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)： CO2 + C =2CO考點(diǎn)8 二氧化碳對生活和環(huán)境的影響（119頁）二氧化碳的用途：滅火；作致冷劑；人工降雨；作溫室肥料等溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過多排放溫室效應(yīng)的危害 全球變暖，兩極冰川融化； 海平面升高，淹沒沿海地帶； 土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)控制溫室效應(yīng)的措施 減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用； 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐考點(diǎn)9 一氧化碳的性質(zhì)（121頁）物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集）點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)可燃性： 2CO + O2=2CO2作燃料（是煤氣的主要成分） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量。 注意：CO和H2一樣與空氣（或氧氣）混合時(shí)，遇明火可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純（方法與H2一樣）還原性： CO + CuO=Cu + CO2冶煉金屬 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁 注意：操作順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，先通CO，后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻； 但需對尾氣處理，方法是將CO點(diǎn)燃