高中化學必修2試卷經典.ppt

好好學習 天天向上 七中實驗校王澤全 第三章有機化合物 2020年3月13日星期五 對酒當歌 人生幾何 譬如朝露 去日苦多 慨當以慷 憂思難忘 何以解憂 唯有杜康 曹操 短歌行 乙醇 學習目標 1 掌握乙醇的組成和結構2 掌握乙醇的化學性質 與鈉反應 氧化反應等 并能了解其斷鍵位置 了解乙醇的物理性質 重難點 乙醇的結構和性質 讓我好好想想 一 物理性質 顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性 揮發(fā)性 無色透明 特殊香味 液體 比水小200C時的密度是0 7893g cm3 跟水以任意比互溶能夠溶解多種無機物和有機物 易揮發(fā) 沸點78oC較低 乙醇俗稱酒精 思維拓展2 如何分離水和酒精 工業(yè)上如何制取無水的乙醇 如何分離水和酒精 工業(yè)上如何制取無水的乙醇 參考 由于水和酒精是互溶的 所以通常用蒸餾的方法分離水和酒精 參考 先加生石灰 生石灰與水反應生成氫氧化鈣 然后加熱蒸餾分離乙醇 思考題 結構式 CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇的官能團 羥基寫作 OH 有較強極性 乙醇分子的比例模型 化學式 二 乙醇的組成和結構 C2H6O 結構簡式 烴的衍生物 烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代而生成的一系列化合物 官能團 決定化合物特殊性質的原子或原子團叫做官能團 完成學案 一 基本概念 思考 乙醇是烴嗎 三 化學性質 結構與性質分析 官能團 羥基 OH 較強極性 思維拓展3 乙醇分子中有幾種氫原子 OH與OH 電子式一樣嗎 有何區(qū)別 1 乙醇與鈉的反應 思考 怎樣檢驗工業(yè)酒精中的少量水 實驗探究 并回憶比較鈉與水的反應 快 慢 鈉浮水面 鈉沉液體底部 答案 往工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅 2 氧化反應 思考 C CH3 3OH能否發(fā)生催化氧化 能就寫出結果 不能請說明原因 1 點燃 2 催化氧化 3 強氧化劑氧化 能使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀褪色 本身被直接氧化生成乙酸 實驗探究 乙醛 CHO醛基 乙醛 四 乙醇用途 乙醇有相當廣泛的用途 用作燃料 如酒精燈 環(huán)保汽車等 制造飲料和香精外 食品加工業(yè) 一種重要的有機化工原料 如制造乙酸 乙醚等 乙醇又是一種有機溶劑 用于溶解樹脂 制造涂料 醫(yī)療上常用75 體積分數 的酒精作消毒劑 練習 1 與鈉反應時在何處斷鍵 A 2 發(fā)生催化氧化反應時在何處斷鍵 A B B C C D D A B 知識總結 乙醇結構 化學式 結構式和結構簡式 物理性質 色 味 態(tài) 溶解度和揮發(fā)性化學性質 乙醇用途 較強極性 與金屬鈉 C2H5ONa H2 去氫氧化 乙醛 CH3CHO 與濃硫酸 1700C生成乙烯 1400C生成乙醚 C2H5 O C2H5 消去反應 取代反應 1 將等質量的銅片在酒精燈上加熱后 分別插入溶液中 放置片刻 銅片質量增加的是 A 硝酸B 酒精C 石灰水D 鹽酸2 能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是A 乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB 0 1mol乙醇與足量的Na反應生成0 05mol氫氣C 乙醇能溶于水D 乙醇能脫水 當堂訓練 Wan 完 玩 3 脫水反應 這不是反應類型 只是反應過程 羥基和氫脫去結合成水 分子內脫水 分子間脫水 乙醚 參考 它們都是脫去一個水分子 不同的是 分子內脫水反應屬于消去反應 而分子間反應屬于取代反應 反應條件也不同 所以 我們可以根據物質的化學性質 按照實際需要 控制反應條件 使化學反應朝著我們所需要的方向進行 通過分子內脫水反應和分子間脫水反應 試比較這兩個反應的異同點 有什么心得 啟迪思考題 右式 6個氫完全等同 左式 有1個氫與另5個氫結構不同 取一定量的乙醇 比如1mol 46g 在一定條件 如足量的Na存在 下 取代出乙醇中的氫 并測定氫氣的量 若1mol乙醇在同一條件下能產生3molH2 說明乙醇是右式 若1mol乙醇在同一條件下能產生0 5mol或2 5molH2 說明乙醇是左式 思路 Wan 完 玩 第三章有機化合物 2020年3月13日星期五 乙酸 學習目標 1 掌握乙酸的組成 結構和主要性質 2 通過實驗設計探究乙酸的酸性強弱 學會科學探究的一般方法 怎樣提出問題 怎樣設計方案 怎樣驗證猜想和假設 3 初步學會制備乙酸乙酯的實驗技能 4 會書寫乙酸與乙醇反應的化學方程式 5 了解酯的用途 重難點 乙酸的結構和性質 官能團 C2H4O2 CH3COOH 結構簡式 分子式 結構式 一 乙酸的組成和結構 請大家閱讀教材P75頁的相關內容 了解并掌握乙酸分子的結構特征 完成 學案 一 1 二 乙酸的物理性質 顏色 狀態(tài) 無色液體 氣味 有強烈刺激性氣味 沸點 117 9 易揮發(fā) 熔點 16 6 溶解性 易溶于水 乙醇等溶劑 1 酸的通性 2 能與活潑金屬發(fā)生置換反應 5 能與某些鹽發(fā)生反應 1 能使指示劑變色 3 能與堿發(fā)生中和反應 4 能與堿性氧化物反應 三 乙酸的化學性質 完成 思維拓展2 結論 CH3COOH的酸性強于H2CO3 1 酯化反應 三 乙酸的化學性質 乙酸和乙醇反應的化學方程式 乙酸乙酯 酯化反應 酸和醇反應生成酯和水的反應 可逆反應 H O C2H5 18 18 同位素示蹤法 酯化反應中 酸脫羥基醇脫 羥基 氫 a 濃加硫酸的順序和作用是 b 制得的乙酸乙酯中可能混有什么雜質 提示 考慮乙醇 乙酸的沸點 c 從乙酸乙酯所含雜質的角度思考 飽和碳酸鈉溶液的作用是什么 思考與討論 濃硫酸的作用 催化劑 吸水劑 有乙醇 乙酸等雜質 1 除雜 即吸收乙醇 乙酸 2 利于乙酸乙酯分層 三 乙酸的用途 2 乙酸是一種重要的有機化工原料可用于生產醋酸纖維 合成纖維 噴漆溶劑 香料 燃料 醫(yī)藥和農藥等 1 在日常生活中也有廣