初中化學(xué)優(yōu)秀課件酸和堿的中和反應(yīng).ppt

第十單元酸和堿 課題2酸和堿的中和反應(yīng) 2課時 1 酸和堿分別與指示劑反應(yīng)酚酞試液遇酸顯 遇堿變 石蕊試液遇酸變 遇堿變 2 HCl在水中會解離出和 H2SO4在水中會解離出和 NaOH在水中會解離出和 Ca OH 2在水中會解離出和 無色 紅 紅 藍(lán) H Cl H SO42 Na OH Ca2 OH 想一想 酸和堿混合在一起 會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎 探究一酸和堿會發(fā)生反應(yīng)嗎 提出假設(shè) 酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng) 實驗驗證 A 不發(fā)生反應(yīng) B 發(fā)生反應(yīng) 但無明顯現(xiàn)象 你能設(shè)計實驗證明你的猜想嗎 在上述實驗中加入酚酞的目的是 用滴管慢慢滴入稀鹽酸的目的是 同時不斷振蕩試管的目的是 用手摸試管外壁 現(xiàn)象 說明 酸 堿 鹽 水 你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎 什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng) 探究一酸和堿會發(fā)生反應(yīng)嗎 提出假設(shè) 酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng) 實驗驗證 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 1 當(dāng)?shù)稳氲柠}酸量較少時 氫氧化鈉溶液有剩余 溶液為色 溶液顯 性 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是 2 當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時 溶液為色 溶液顯 性 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是 3 當(dāng)?shù)稳氲柠}酸過量時 鹽酸有剩余 溶液為色 溶液顯 性 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是 紅 堿 無 中 無 酸 HCl NaOH NaCl H2O2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2OH2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2OH2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2OHNO3 NaOH NaNO3 H2O 酸 堿 鹽 水屬于中和反應(yīng) 上述反應(yīng)有哪些共同點 HCl H Cl NaOH Na OH 酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水 酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實質(zhì)是 水分子在溶液中不易電離 反應(yīng)后 溶液中減少的離子是 1 下列有關(guān)中和反應(yīng)的說法 不正確的是 A 中和反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng)B 凡是生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)都是中和反應(yīng)C 中和反應(yīng)的實質(zhì)是H 和OH 結(jié)合生成水D 中和反應(yīng)一定生成鹽和水 解析 有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) 例如 金屬氧化物 酸 鹽 水非金屬氧化物 堿 鹽 水 B 小結(jié) 化合物的分類 酸 H 酸根離子 堿 金屬離子 OH 鹽 金屬離子 酸根離子 鹽 是指一類物質(zhì) 和平時說的 食鹽 不同 氧化物 金屬或非金屬元素 氧元素 1 下列物質(zhì)屬于鹽的是 A CuOB Cu OH 2C CuSO4D HCl 2 填寫下表 類別按酸 堿 鹽 氧化物填寫 C NaOH 堿 硫酸銅 鹽 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 課堂練習(xí) CuSO4 3 下列反應(yīng) 屬于中和反應(yīng)的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2B CuO 2HCl CuCl2 H2OC Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2OD CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 C 二 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 改變土壤的酸堿性 處理工廠的廢水 用于醫(yī)藥 中和胃酸 制成含堿性物質(zhì)的藥水 防蚊蟲叮咬 1 改良酸性土壤時 向土壤中加入 可以用氫氧化鈉粉末代替嗎 可以用生石灰代替嗎 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 2HCl Mg OH 2 MgCl2 2H2O 2 寫出用熟石灰處理含硫酸的工廠污水時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 用于治療胃酸過多的藥物中常含有Al OH 3和Mg OH 2等物質(zhì) 請寫出胃酸與這兩種成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 被蚊蟲叮咬后 叮咬處很快會腫成大包 這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸 從而使皮膚腫痛 如果涂一些含有堿性物質(zhì) NH3 H2O 的藥水 就可減輕痛癢 問 取1滴稀硫酸于試管中 加入適量的水 判斷酸性變強(qiáng)還是變?nèi)?變?nèi)?問 溶液的酸性 堿性有強(qiáng)有弱 如何表示出溶液酸堿性強(qiáng)弱程度呢 三 溶液酸堿度的表示法 pH 1 pH的范圍通常在0 14之間 溶液的酸堿性 表示溶液是酸性還是堿性 用酸堿指示劑檢驗 溶液的酸堿度 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 用pH表示 2 pH值與溶液酸堿性的關(guān)系 酸堿度酸堿性pH 7溶液呈中性pH7溶液呈堿性 3 測定pH最簡便的方法是使用pH試紙 測定方法 用玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上