離子方程式的有關(guān)計(jì)算.doc

vvvvbvnbvnv離子方程式的有關(guān)計(jì)算 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】離子方程式計(jì)算的常用方法包括：1、原子守恒法2、電荷守恒法3、得失電子守恒法4、關(guān)系式法【命題方向】題型一：原子守恒典例1：用1L 1.0molL-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的濃度之比約是（）A1：3 B1：2 C2：3 D3：2題型二：電荷守恒典例2：將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得晶體（m-2）g則A溶液中Na+、C1-、Br-的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是（）A3：2：1 B3：1：2 C4：3：1 D3：1：4題型三：關(guān)系式法典例3：向等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩溶液中分別滴加等濃度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，則消耗AgNO3溶液的體積之比為（）A1：1 B1：2 C2：1 D1：3題型四：得失電子守恒典例4：Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同已知0.2mol HNO3做氧化劑時(shí)，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（）ANH4+BN2O CNO DNO2【解題思路點(diǎn)拔】本考點(diǎn)是關(guān)于離子方程式的計(jì)算方法，相對(duì)于化學(xué)方程式，離子方程式的計(jì)算方法更純粹一點(diǎn)，最重要的是守恒方法和關(guān)系式法，要重點(diǎn)掌握一選擇題（共18小題）1向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示有關(guān)說(shuō)法不正確的是（） A 線段BC代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況 B 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L C 當(dāng)通入Cl22 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl D 原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：32在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為（） A 2：1 B 1：2 C 1：3 D 1：43已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（） A 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 B 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I=2Fe2+I2 C 開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol D K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：34向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（）A B D 5常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是（）A 當(dāng)a=2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關(guān)系 B 當(dāng)a=b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3） C 當(dāng)2a=b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+） D 當(dāng)a/b1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）6將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是（） A AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42BaSO4 B E點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mL C D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4 D E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g7常溫下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是（） A 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH） B 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL C 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na+ D 在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）8將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（） A 1：1 B 5：16 C 2：3 D 3：29取100mL 18.3mol/L的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L，將所得的溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液的H+濃度為1mol/L，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（） A 1：2 B 2：1 C 1：4 D 4：110某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示下列說(shuō)法正確的是（） A 原溶液中含有的陽(yáng)離子只有H+、Fe3+、Al3+ B 原溶液中一定含有SO42和Na+ C 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：l D 反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO411向100mL 0.1molL1硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba（OH）2溶液隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示則下列說(shuō)法中正確的是（） A a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4 B ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO42+Ba2+=BaSO4 C b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.2 D c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL12某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為（） A 12.8g B 19.2g C 32.0g D 38.4g13某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示下列說(shuō)法正確的是（） A 原溶液中一定含有的陰離子是：OH、SiO32、AlO2、CO32 B 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl C 原溶液中一定含有Na2SO4 D 原溶液中含有CO32與AlO2 的物質(zhì)的量之比為1：214將由FeSO4、Ba（OH）2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是（） A AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O B D點(diǎn)表示的溶液呈酸性 C C點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4、Fe（OH）2 D 混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等15下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（） A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2B NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸16溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種加入鋁片，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示則下列說(shuō)法正確的是（） A 溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3 B 在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+4OH=AlO2+2H2O C 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+ D n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：117將過(guò)量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2（V）關(guān)系圖，正確的是（） A B C D 18現(xiàn)有含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（） A 1：1：3 B 1：2：4 C 1：1：4 D 1：3：1二填空題（共5小題）19某無(wú)色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42，HCO3等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）ab段生成沉淀的化學(xué)方程式：；cd段沉淀減少的反應(yīng)方程式：；（3）簡(jiǎn)述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因：；（4）原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為20常溫下在20mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的百分含量也發(fā)生變化（二氧化碳因?yàn)橐莩鑫串嫵觯?jù)此回答下列問(wèn)題：（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液呈堿性的原因：當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子的物質(zhì)的量之比為（3）用等式表示碳酸鈉溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：（4）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式：（5）當(dāng)混合溶液的pH=時(shí)，開(kāi)始放出二氧化碳?xì)怏w21如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過(guò)程：（1）寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（3）若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl和HCO3的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于moL（用m表示）22實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示則（1）B與A的差值為mol；原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為mol；（3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為；（4）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式23向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是最大沉淀量為g（3）B點(diǎn)表示的意義是（4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是（5）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是mL或mL三解答題（共7小題）24甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；取少量甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱；回答下列問(wèn)題：（1）D在周期表中的位置寫出化合物AB3的電子式經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g/mol，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水則甲晶體的化學(xué)式為（3）實(shí)驗(yàn)中根據(jù)圖象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=（4）實(shí)驗(yàn)中離子方程式是25將2.5g由Na2CO3、NaHCO3和NaOH組成的固體混合物加入足量水溶解配成溶液然后向此溶液中逐漸滴加1.0mol/L的鹽酸所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的CO2的體積關(guān)系如圖：（1）該溶液中存在的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）025mL加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）當(dāng)加入40mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（4）固體加水溶解后的溶液中正鹽的物質(zhì)的量為mol28向100mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），測(cè)得最后溶液的pH7（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是；如果是多種成分，可能是隨后取此溶液10mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為，其物質(zhì)的量濃度之比為產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為29向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：（1）加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀是，溶液中的溶質(zhì)是從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba2+SO42BaSO4，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為；（3）計(jì)算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過(guò)程：30有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如圖所示根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）淡黃色粉末為（填名稱）溶液中肯定有離子，肯定沒(méi)有離子（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為（4）寫出下列反應(yīng)方程式：淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：離子方程式的有關(guān)計(jì)算 參考答案與試題解析一選擇題（共18小題）1向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示有關(guān)說(shuō)法不正確的是（） A 線段BC代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況 B 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L C 當(dāng)通入Cl22 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl D 原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3考點(diǎn)： 離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 還原性IFe2+Br，故首先發(fā)生2I+Cl2I2+2Cl，I反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；最后發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2Br2+2Cl，AB點(diǎn)時(shí)溶液中I完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；B根據(jù)BC段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計(jì)算溶液n（Fe2+），但溶液的體積無(wú)法計(jì)算，不能計(jì)算c（FeBr2）；C根據(jù)反應(yīng)消耗順序，利用消耗的氯氣計(jì)算參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量，據(jù)此書寫；D根據(jù)各階段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計(jì)算原溶液中n（Fe2+）、n（I）、n（Br），據(jù)此解答解答： 解：還原性IFe2+Br，故首先發(fā)生2I+Cl2I2+2Cl，I反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；最后發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2Br2+2Cl，AB點(diǎn)時(shí)溶液中I完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=22mol=4mol，無(wú)法得到原溶液的體積，故不能計(jì)算原混合溶液中c（FeBr2），故B錯(cuò)誤；CAB段發(fā)生2I+Cl2I2+2Cl，2mol的I消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I）=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl，故C正確；D由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I+Cl2I2+2Cl，故n（I）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE段發(fā)生2Br+Cl2Br2+2Cl，消耗氯氣3mol，故n（Br）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)： 本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，是易錯(cuò)題目，難度較大2在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為（） A 2：1 B 1：2 C 1：3 D 1：4考點(diǎn)： 離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說(shuō)明Fe3+有剩余，則Cu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)，假設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中離子比例關(guān)系計(jì)算Fe3+離子物質(zhì)的量變化，結(jié)合方程式計(jì)算解答： 解：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說(shuō)明Fe3+有剩余，則Cu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)，設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，反應(yīng)后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，則反應(yīng)后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol，故反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol1mol=2mol，則： 2Fe3+Fe=3Fe2+2mol 1mol 3mol故參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol，參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1mol：3mol=1：3，故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查混合物的計(jì)算，關(guān)鍵是正確判斷離子的氧化性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的程度，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算3已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（） A 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 B 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I=2Fe2+I2 C 開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol D K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3考點(diǎn)： 離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵2Cr2O7Fe3+，由圖象可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答該題解答： 解：A開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；BBC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I=2Fe2+I2，故B正確；C由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O76Fe3+6I，共消耗的n（I）=1.5mol，則開(kāi)始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，故C正確；D由方程式2Fe3+2I2Fe2+I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol：0.9mol=5：18，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式的書寫，根據(jù)方程式、關(guān)系式及電子守恒計(jì)算該題，難度中等4向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（） A B C D 考點(diǎn)： 離子方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專題： 氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題分析： 離子還原性SO32IFe2+Br，故首先發(fā)生反應(yīng)SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，最后發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2=Br2+2Cl，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積，據(jù)此判斷解答： 解：離子還原性SO32IFe2+Br，故首先發(fā)生反應(yīng)SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，最后發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2=Br2+2Cl，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積，A由SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+可知，0.1molSO32完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯(cuò)誤；B.0.1molSO32完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I+Cl2=I2+2Cl，0.1molSO32完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯(cuò)誤；C.0.1molSO32完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，圖象與實(shí)際符合，故C正確；DSO32、I、Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br+Cl2=2Br2+2Cl可知，0.1molBr完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)： 本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵5常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是（） A 當(dāng)a=2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關(guān)系 B 當(dāng)a=b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3） C 當(dāng)2a=b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+） D 當(dāng)a/b1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）考點(diǎn)： 離子方程式的有關(guān)計(jì)算；離子濃度大小的比較分析： A、n（CO2）：n（NaOH）=2bmol：bmol=21，所以二者反應(yīng)生成NaHCO3，發(fā)生的反應(yīng)依次為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且CO32水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3；B、當(dāng)a=b時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒來(lái)分析；C、當(dāng)2a=b時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)后得Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3在溶液中的行為可知離子濃度大小關(guān)系；D、當(dāng)1時(shí)，所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根據(jù)物料守恒來(lái)分析解答： 解：A、n（CO2）：n（NaOH）=2bmol：bmol=21，所以二者反應(yīng)生成NaHCO3，發(fā)生的反應(yīng)依次為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且CO32水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3，溶液中的溶質(zhì)是NaOH時(shí)，抑制水電離，當(dāng)轉(zhuǎn)化為Na2CO3時(shí)促進(jìn)水電離，再轉(zhuǎn)化為時(shí)NaHCO3，也促進(jìn)水電離，但促進(jìn)水電離程度減小，所以符合圖象，故A正確；B、當(dāng)a=b時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒可知：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故B正確；C、當(dāng)2a=b時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)后得Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3在溶液中的行為可知離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故C正確；D、當(dāng)1時(shí)，所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知在此溶液中c（Na+）與c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）的比值介于1之間，即不相等，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較和質(zhì)子守恒、物料守恒，綜合性較強(qiáng)，但難度不大6將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是（） A AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42BaSO4 B E點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mL C D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4 D E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g考點(diǎn)： 離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 由A點(diǎn)可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過(guò)量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，則AB段發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)，以此來(lái)解答解答： 解：由A點(diǎn)可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過(guò)量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，A由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；BCD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)，消耗酸的體積之比為1：3，所以DE段消耗酸的體積為30mol，所以E點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mL，故B正確；C、AB段發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，所以D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4，故C正確；D、因?yàn)樽詈笕芤簽锳l2（SO4）3和硫酸的混合溶液，E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大的量就是AB段生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，由圖可知：消耗酸的量為10ml，所以生成硫酸鋇為1molL110ml103L/mL=0.01mol，所以E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量為0.01mol233g/mol=2.33g，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及圖象，難度較大，明確A點(diǎn)的意義及混合液中的離子、離子反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵7常溫下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是（） A 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH） B 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL C 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na+ D 在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）考點(diǎn)： 離子方程式的有關(guān)計(jì)算；鈉的重要化合物專題： 圖示題分析： A任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；B當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO3的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性；C根據(jù)物料守恒分析；D根據(jù)圖象分析，c（HCO3）=c（CO32），溶液呈堿性，則c（OH）c（ H+）解答： 解：A任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故A錯(cuò)誤；B當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO3的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故B錯(cuò)誤；C溶液呈堿性，陽(yáng)離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來(lái)的，所以鈉離子的濃度遠(yuǎn)大于氫離子的濃度，故C正確；D根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO3）=c（CO32），溶液呈堿性，則c（OH）c（ H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32）c（OH），則離子濃度大小順序是c（HCO3）=c（CO32）c（OH）c（ H+），故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來(lái)分析解答，難點(diǎn)是B，采用逆推的方法分析解答，難度中等8將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（） A 1：1 B 5：16 C 2：3 D 3：2考點(diǎn)： 離子方程式的有關(guān)計(jì)算分析： 同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以該溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量及化學(xué)式計(jì)算作酸的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，從而計(jì)算得出鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比解答： 解：同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以該溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為3xmol，則鐵離子的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)化學(xué)式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量=3xmol2+2xmol3=12xmol；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，即鐵失去的電子數(shù)等于硝酸根離子得到的電子數(shù)，設(shè)作氧化劑的硝酸根離子的物質(zhì)的量為ymol，所以3xmol2+2xmol3=3ymol，y=4x，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=12xmol+4xmol=16xmol，根據(jù)鐵元素守恒知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量=3xmol+2xmol，所以參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為5xmol：16xmol=5：16，故選B點(diǎn)評(píng)： 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度較大，明確元素守恒和得失電子守恒是解本題的關(guān)鍵，注意不要漏掉起酸作用的硝酸9取100mL 18.3mol/L的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L，將所得的溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液的H+濃度為1mol/L，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（） A 1：2 B 2：1 C 1：4 D 4：1考點(diǎn)： 離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為=1mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=n（H+）1L0.1mol/L=0.5mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=0.1L18.3mol/L0.5mol=1.33mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答： 解：100mL 18.3mol/L的H2SO4中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）濃=0.1L18.3mol/L=1.83mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=n（H+）1L0.1mol/L=0.5mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=1.83mol0.5mol=1.33mol，鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為=1mol設(shè)混合物氣體中含有xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O 2xmol xmolZn+H2SO4=ZnSO4+H2 ymol ymol則有：解之得：所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.33：67=1：2，故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，本題注意以下幾點(diǎn)：濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，與鋅反應(yīng)生成H2，根據(jù)反應(yīng)的方程式利用守恒的方法列式計(jì)算10某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示下列說(shuō)法正確的是（） A 原溶液中含有的陽(yáng)離子只有H+、Fe3+、Al3+ B 原溶液中一定含有SO42和Na+ C 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：l D 反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4考點(diǎn)： 離子方程式的有關(guān)計(jì)算分析： 根據(jù)圖象曲線變化可知，加入氫氧化鈉溶液時(shí)沒(méi)有立刻生成沉淀，說(shuō)明溶液中含有H+；之后氫氧化鈉溶液與金屬離子反應(yīng)生成沉淀，之后沉淀不變，最后沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Fe3+、Al3+和NH4+，最終得到沉淀為氫氧化鐵，沉淀溶解部分為氫氧化鋁，沉淀不變的部分為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32，結(jié)合溶液電中性可知，溶液中一定存在SO42，據(jù)此進(jìn)行解答解答： 解：根據(jù)圖象曲線變化可知，加入氫氧化鈉溶液時(shí)沒(méi)有立刻生成沉淀，說(shuō)明溶液中含有H+；之后氫氧化鈉溶液與金屬離子反應(yīng)生成沉淀，之后沉淀不變，最后沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Fe3+、Al3+和NH4+，最終得到沉淀為氫氧化鐵，沉淀溶解部分為氫氧化鋁，沉淀不變的部分為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32，結(jié)合溶液電中性可知，溶液中一定存在SO42，A根據(jù)分析可知，原溶液中含有的陽(yáng)離子為：H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A錯(cuò)誤；B原溶液中一定含有硫酸根離子，不一定含有鈉離子，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖象曲線變化可知，剩余氫氧化鐵沉淀的物質(zhì)的量與溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道，最后溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4，還有偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)的計(jì)算、離子共存的判斷，題目難度中等，試題考查范圍廣，明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵11向100mL 0.1molL1硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba（OH）2溶液隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示則下列說(shuō)法中正確的是（） A a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4 B ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO42+Ba2+=BaSO4 C b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.2 D c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL考點(diǎn)： 離子方程式的有關(guān)計(jì)算分析： Oa段發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Fe（OH）2，當(dāng)Fe2+ 沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的增幅降低，出現(xiàn)了拐點(diǎn)，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為（NH4）2SO4，隨著B(niǎo)a（OH）2溶液的滴入，NH4+參加反應(yīng)，ab段的反應(yīng)為2NH4+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2NH3H2O；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Fe（OH）2，總量為0.3mol，到b點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子基本反應(yīng)結(jié)束，且此時(shí)消耗的Ba（OH）2溶液的體積為200 ml，故c點(diǎn)大于200 ml解答： 解：A、Oa段發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Fe（OH）2，當(dāng)Fe2+ 沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的增幅降低，出現(xiàn)了拐點(diǎn)，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為（NH4）2SO4，故A正確；B、隨著B(niǎo)a（OH）2溶液的滴入，NH4+參加反應(yīng)，ab段的反應(yīng)為2NH4+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Fe（OH）2，總量為0.3mol，故C錯(cuò)誤；D、到b點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子基本反應(yīng)結(jié)束，且此時(shí)消耗的Ba（OH）2溶液的體積為200 ml，故c點(diǎn)大于200 ml，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子方程式的計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵12某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為（） A 12.8g B 19.2g C 32.0g D 38.4g考點(diǎn)： 離子方程