氣體摩爾體積.ppt

1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等 約為6 02 1023個 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量不相等 其數(shù)值與式量相同 1mol任何物質(zhì)的體積呢 二 氣體摩爾體積 1 1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) 體積不同 2 在相同狀態(tài)下 1mol氣體的體積基本相同 3 同樣是1mol的物質(zhì) 氣體和固體的體積相差很大 結(jié)論 思考 1 物質(zhì)體積大小取決于哪些微觀因素 2 為什么相同外界條件下 1mol固 液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同 而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同 1 物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì) 1 粒子數(shù)的多少 2 粒子本身的大小 3 粒子之間的平均距離 首先我們來分析1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為什么不同 固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小 液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小 1mol固體或液體物質(zhì)的體積只與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子大小有關(guān) 由于不同的物質(zhì)粒子大小不相等 所以1mol不同的固體和液體體積大小不同 7 2cm3 1mol鐵 10cm3 1mol鋁 18 3cm3 1mol鉛 固體物質(zhì) 液體物質(zhì) 1mol水 18 0cm3 54 1cm3 1mol硫酸 下面我們來分析1mol不同氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積為什么基本相同 思考與交流 將1mol液態(tài)水加熱變成1mol氣態(tài)水 體積將會發(fā)生變化嗎 100 H2O g 3 06 104ml 1mol 1molH2O l 原因 由液態(tài)到氣態(tài) 粒子間距顯著增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 分子平均距離是分子直徑的10倍左右 現(xiàn)在我們來分析一下溫度和壓強(qiáng)對氣體體積的影響 結(jié)論 溫度升高 體積增大 溫度降低 體積減小 原因 溫度升高 粒子間距增大 溫度降低 粒子間距減小 結(jié)論 壓強(qiáng)增大 體積減小 壓強(qiáng)減小 體積增大 原因 壓強(qiáng)增大 粒子間距減小 壓強(qiáng)減小 粒子間距增大 影響1mol物質(zhì)體積大小的因素 1 微粒的大小 2 微粒間的距離 固體 液體體積 氣體體積 決定 如果溫度和壓強(qiáng)一定 則微粒間的平均距離一定 體積也就一定 決定 2 氣體摩爾體積 定義 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 符號 Vm單位 L mol V n 公式 Vm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0 1 01 105Pa對象 1mol任何氣體 可以是單一純凈的氣體 也可以是混合氣體 結(jié)論 氣體摩爾體積約為22 4L mol 標(biāo)態(tài)下的氣體摩爾體積 使用氣體摩爾體積 22 4L mol 時注意 1 條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況 0 C 101kPa 2 使用對象是氣體 包括混合氣體 氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān) 跟種類無關(guān)3 氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處于的外界條件 即溫度和壓強(qiáng)4 22 4是一個近似值 其它狀況也可能是22 4特別注意 用氣體摩爾體積時1要看狀態(tài) 二看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況 Vm 公式間的換算 錯 物質(zhì)應(yīng)是氣體 錯 應(yīng)標(biāo)明條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況 對 氣體體積與分子種類無關(guān) 錯 未指明氣體體積是否在相同條件下測定 錯 不一定 思考 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 測得1 92g某氣體的體積為672ml 計算該氣體的相對分子質(zhì)量 2 在同溫同壓下 兩個體積相同的玻璃容器中分別盛滿N2和O2 計算容器中 1 N2和O2的物質(zhì)的量之比和分子數(shù)目之比 2 N2和O2的質(zhì)量比 定律 在相同的和下 相同體積的任何氣體都含有 3 阿伏加德羅定律 1 同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比 2 同溫同體積下 氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比 即 3 同溫同物質(zhì)的量下 氣體的壓強(qiáng)之比等于其體積的反比 即 推論 3 同溫同壓下 任何氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比 即 4 同溫同壓下 同質(zhì)量的氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比 即 訓(xùn)練1 在兩個密閉容器中 分別充有質(zhì)量相同的甲 乙兩種氣體 若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同 且甲的密度大于乙的密度 則下列說法正確的是 A 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 答案 B 訓(xùn)練2 同溫同壓下 下列有關(guān)等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的比較的敘述中正確的是 A 密度比為16 11B密度比為11 16C體積比為1 1D體積比為11 16 答案 D 4 與平均摩爾質(zhì)量有關(guān)的計算 1 M m n 適用于任何條件任何狀態(tài)的物質(zhì) 2 M1 M2 1 2 D 相對密度 適用于同溫同壓下 3 M Vm 22 4 適用于標(biāo)況的氣體 4 M 平 M1