2014年江蘇高考化學試卷及解析.doc

.2014年江蘇高考化學試卷及解析1 2014江蘇卷 水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型見圖。下列關于水的說法正確的是()A水是弱電解質 B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水 D0 時冰的密度比液態(tài)水的密度大1A解析 根據(jù)電離方程式H2OHOH可知A項正確；可燃冰是甲烷水合物，能燃燒的是甲烷，水是不能燃燒的，B項錯誤；氫、氧兩元素可以組成H2O或者H2O2，C項錯誤；0 的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D項錯誤。2 2014江蘇卷 下列有關化學用語表示正確的是()A過氧化鈉的電子式：B質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC硫離子的結構示意圖：D間二甲苯的結構簡式：H3CCH32B解析 Na2O2的電子式為NaO,)O,)2Na，A項錯誤；質量數(shù)為質子數(shù)、中子數(shù)之和，即354580，B項正確；硫離子最外層上有8個電子，其離子結構示意圖為S2，C項錯誤；間二甲苯的兩個甲基位于間位，其結構簡式應為H3CCH3，D項錯誤。3 2014江蘇卷 25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() ApH1的溶液中：Na、K、MnO、CO Bc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl D0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO3C解析 pH1的溶液中，c(H)0.1 mol L1，CO與H生成H2O、CO2而不能大量共存，A項錯誤；c(H)11013 molL1的溶液顯堿性，Mg2、Cu2不能與OH大量共存，B項錯誤；NH4HCO3電離出的NH和HCO與K、Na、NO、Cl都不反應，C項正確； Fe3能與SCN發(fā)生絡合反應而不能大量共存，D項錯誤。4 2014江蘇卷 下列物質性質與應用對應關系正確的是() A晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料 B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料4B解析 晶體硅用作半導體材料是因為其導電性介于導體和半導體之間，與其熔點高、硬度大的性質無關，A項錯誤；胃酸的主要成分是鹽酸，能被氫氧化鋁中和，B項正確；漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性，而不是其不穩(wěn)定性，C項錯誤；氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕色，與其能與酸反應的性質無關，D項錯誤。5 2014江蘇卷 下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()甲乙丙丁A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O5C解析 用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，A項錯誤；裝置乙中進氣管不對，并且Cl2和含有的氯化氫氣體與水作用生成鹽酸，能與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，達不到除去氯氣中氯化氫的目的， B項錯誤；二氧化錳難溶于水，可用過濾的方法分離二氧化錳和氯化錳溶液，C項正確；MnCl24H2O中含有結晶水，在加熱時易失去結晶水，應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法制取該晶體，不能用蒸發(fā)結晶的方法制取，D項錯誤。62014江蘇卷 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA， D在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA6A解析 氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA個氧原子，A項正確；丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵數(shù)為0.2NA，B項錯誤；標準狀況下苯為固體，不適于用氣體摩爾體積來計算，C項錯誤；過氧化鈉與水的反應為2Na2O22H2O=4NaOHO2，每生成0.1 mol O2時，轉移電子數(shù)為0.2NA，D項錯誤。7 2014江蘇卷 下列指定反應的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO7D解析 稀硝酸與銅反應生成NO而不是NO2，A項錯誤；NH和Fe2都能與OH反應，NaOH溶液過量時，離子方程式應為Fe24OH2NH= Fe(OH)22NH3H2O，B項錯誤；CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能拆分成離子，C項錯誤；NaAlO2溶液中通入過量的CO2時，生成Al(OH)3和NaHCO3，D項正確。8 2014江蘇卷 下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是()物質組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO38.B解析 Al既能與HCl反應又能與NaOH溶液反應，HCl和NaOH能發(fā)生中和反應，A項任意兩種物質均能反應；NH3能被O2氧化，NH3能與HNO3發(fā)生中和反應，但O2不能與HNO3反應，B項符合題意；SiO2既能與NaOH反應又能與HF反應，NaOH能與HF發(fā)生中和反應，C項任意兩物質均能反應；因酸性H2SO3H2CO3，SO2既能與Ca(OH)2反應又能與NaHCO3反應，Ca(OH)2能與NaHCO3反應，D項任意兩種物質均能反應。92014江蘇卷 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同CX的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強9D解析 短周期元素X原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，滿足條件的X為第二周期元素，其最外層有4個電子，X為C元素；Y為地殼中含量最高的元素，故Y為O元素；O2為10電子微粒，Z2為10電子微粒，故Z為Mg元素；W為與C同主族的短周期元素，故W為Si元素，故原子半徑r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，A項錯誤；MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，B項錯誤；酸性H2CO3H2SiO3，C項錯誤；熱穩(wěn)定性H2OSiH4，D項正確。10 2014江蘇卷 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()AH10，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H510C解析 C、CO的燃燒都是放熱反應，故H10、H30，A項錯誤；CO2與C生成CO的反應為吸熱反應，則H20；鐵的燃燒為放熱反應，則H40，B項錯誤；將第二、三個熱化學方程式相加可得第一個熱化學方程式，C項正確；將第五個熱化學方程式系數(shù)同時乘以2后與第四個熱化學方程式相加，再將系數(shù)同除以3可得第三個熱化學方程式，故H3，D項錯誤。112014江蘇卷 下列有關說法正確的是()A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0C加熱0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D對于乙酸與乙醇的酯化反應(Hc(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液與0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1Na2C2O4溶液與0.1 molL1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)14AC解析 兩溶液混合時生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱電離，故c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，A項正確；B項混合液顯堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH4Cl中NH的水解程度，故溶液中c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，B項錯誤；C項，由于c(Na)c(C)32，根據(jù)物料守恒可知C項正確；D項溶液中的電荷守恒式為2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D項錯誤。 15 2014江蘇卷 一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：()2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度()起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是()A該反應的正反應為放熱反應B達到平衡時，容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C容器中反應到達平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行15AD解析 比較、數(shù)據(jù)可知：溫度越低，平衡時CH3OCH3含量越高，則降溫時平衡正向移動，正反應為放熱反應，A項正確；由于和溫度相同，且該反應前后氣體分子數(shù)不變，故雖然中甲醇的起始量為的兩倍，壓強不同，但CH3OH的分解率不變，達到平衡時兩容器中CH3OH的體積分數(shù)相同，B項錯誤；溫度越高反應速率越快，達平衡用的時間越短，故容器中反應達平衡的時間比容器中短，C項錯誤；由容器中的數(shù)據(jù)可求得387 時的K4，根據(jù)D項所給的數(shù)據(jù)可知此時QK，故反應正向進行，D項正確。162014江蘇卷 (12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時反應的化學方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學式)。(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。16(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)溶液中的部分SO被氧化成SO減小解析 (1)粉煤灰中的Al2O3能與H2SO4反應生成Al2(SO4)3，而SiO2不能與H2SO4反應，因而濾渣為SiO2。(2)濾液為Al2(SO4)3，與CaCO3反應生成微溶物CaSO4，因而濾渣為CaSO4。溶液中存在Al33H2OAl(OH)33H，CaCO32H= Ca2H2OCO2，溶液的pH偏高，堿性增強，會促進Al3水解，鋁元素容易轉化為Al(OH)3沉淀而導致溶液中鋁元素含量降低。(3)4價S具有較強還原性，溶液中的SO容易被氧化為SO。SO2在水中溶解度較大且SO2溶于水生成H2SO3，且加熱時部分H2SO3會被氧化為酸性更強的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增強，pH減小。17 2014江蘇卷 (15分)非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：(1)非諾洛芬中的含氧官能團為_和_(填名稱)。(2)反應中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_。(3)在上述五步反應中，屬于取代反應的是_(填序號)。(4)B的一種同分異構體滿足下列條件：.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構體的結構簡式：_。(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH317(1)醚鍵羧基(2) (3)(4) 解析 (1)ROR為醚鍵，COOH為羧基。(2)對比A、B的結構，可知X為 。(3)取代反應在形式上表現(xiàn)為“有上有下”，對比各步反應前后物質結構上的差別，可知屬于取代反應。(4)采取官能團拼湊法解答該題：能發(fā)生銀鏡反應說明含有CHO；能水解說明含有酯基；水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應，說明水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故含有的酯基為酚羥基與羧酸生成；結合B的分子式為C14H12O2，兼顧兩個苯環(huán)以及所敘述的基團，可知結構為“2個苯環(huán)、1個CH3、1個OOCH”，要想該分子中只能有6種氫，則CH3與OOCH處于對位，即 。(5)合成有機物采取逆推法，結合題干反應，可知 由 酸性條件下水解得到；結合題干反應， 可由 與NaCN反應得到；再結合所學烯烴性質及其制取方法， 可由 和HBr加成得到，而 可由CH2CH2OH消去反應得到；再結合題中反應，可由 還原得到。18 2014江蘇卷 (12分)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為_。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：準確稱取3.390 g 樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 時已完全失去結晶水，600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH)n(CO)(寫出計算過程)。18(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50102molm(CO2)2.50102 mol44 gmol11.10 g在270600 之間，失去結晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)7.50103 moln(OH)7.50103 mol21.50102 moln(OH)n(CO)1.50102 mol2.50102 mol35解析 (1)堿式碳酸鋁鎂分解后生成Al2O3、MgO、CO2，這些物質都可起到阻燃作用。(2)根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，故2a3b(1)c(2)d0，即2a3bc2d。(3)利用標準狀況下CO2的體積計算所含CO2的物質的量，從而求出CO2的質量；再結合圖像，求出分解過程中生成H2O的質量，從而求出H2O的物質的量。解題時要特別注意：固體殘留率在73.45%以前，結晶水已經(jīng)全部失去，此時減少的質量為分解生成的CO2和H2O，固體分解可看成是鎂鋁的氫氧化物及其碳酸鹽的分解，故分解生成1 mol H2O需要2 mol OH，分解生成1 mol CO2需要1 mol CO。19 2014江蘇卷 (15分)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。19(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘進入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO解析 (1)SO被I2氧化為SO，I2被還原為I，結合電荷守恒和原子守恒可得SOI2H2O=2ISO2H。因為I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故將I2還原為I的目的是使碘元素進入水層。(2)分離有機溶劑和水溶液的混合物需要分液。(3)溫度越高，Cl2溶解度越小，而且隨溫度升高，Cl2會把I2進一步氧化為IO，導致氧化I的效率偏低；另外，I2也容易升華。(4)檢驗I2用淀粉，結合所給試劑的性質，F(xiàn)eCl3具有氧化性，可將I氧化為I2，而Na2SO3具有強還原性，可將IO還原為I2。202014江蘇卷 (14分)硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S22e=S(n1)SS2=S寫出電解時陰極的電極反應式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成_。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是_。反應中當有1 mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為_。在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有_。(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_。20(1)2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S(2)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)0.5 mol提高混合氣體中空氣的比例(3)2H2S2H2S2解析 (1)電解池的陰極發(fā)生還原反應，溶液中H2O電離出的H被還原為H2，即2H2O2e=H22OH；在酸性條件下，S2與H結合生成H2S，故S與酸發(fā)生反應：S2H=(n1)SH2S。(2)由圖示可知，最終產(chǎn)物為CuS、HCl、S和FeCl3，因而Cu、H、Cl三種元素的化合價未變。根據(jù)電子守恒，1 mol H2S轉化為S，失去2 mol電子，而1 mol O2消耗4 mol電子，故1 mol H2S消耗0.5 mol O2。為了把CuS轉化為S，應加入氧化劑，在溶液的量不增加的前提下，只能增加O2的量，即增加空氣的量。(3)結合圖像可知，體系中有3種組分，說明H2S未完全分解，即屬于可逆反應。選取某溫度下各組分的體積分數(shù)，如選取1300 下各組分的體積分數(shù)，結合S原子守恒，推出硫蒸氣的組成為S2，可得反應為2H2S2H2S2。212014江蘇卷 (12分)【選做題】A.物質結構與性質含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(2)與OH互為等電子體的一種分子為_(填化學式)。(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是_；1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為_。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。21(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp26 mol或66.021023個(4)2Cu(OH)2CH3CHONaOHCH3COONaCu2O3H2O(5)12解析 (1)Cu為29號，Cu核外還有28個電子，按照核外電子排布規(guī)律，應為Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10。(2)OH含有10個電子，根據(jù)等電子體的含義，可知10電子的雙原子分子為HF。(3)CHO中含碳氧雙鍵，為平面結構，故中心原子碳原子采取sp2雜化。 1 mol CH3CHO中含有5 mol單鍵、1 mol雙鍵，故含鍵為5 mol1 mol6 mol。(4)Cu(OH)2被CH3CHO還原為Cu2O，CH3CHO被