化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案高一化學(xué)反應(yīng)的速率和限度測(cè)試題.doc

高一化學(xué)反應(yīng)的速率和限度測(cè)試題班級(jí)_姓名_成績(jī)_ 時(shí)量：90min 總分：120分一、選擇題（每小題3分。共60分。每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)把正確答案的序號(hào)填在題前的括號(hào)內(nèi)）1加快反應(yīng)速率可以采取的方法是A升高溫度 B減小壓強(qiáng) C降低溫度 D減小反應(yīng)物濃度2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是 A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)3已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是A.4/5 v（NH3）v（O2） B.5/6 v（O2）v（H2O）C.2/3 v（NH3）v（H2O） D.4/5 v（O2）v（NO）4決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B.催化劑C.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D.反應(yīng)物的濃度5在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.B物質(zhì)的量濃度 B.混合氣體的密度C.混合氣體的壓強(qiáng) D.混合氣體的平均相對(duì)分子量6下列措施可以提高燃料燃燒效率的是 固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理 通入足量的空氣A. B. C. D.全部7反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時(shí)間為 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s8可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A3正（N2）=正（H2） B正（N2）=逆（NH3）C2正（H2）=3逆（NH3） D正（N2）=3逆（H2）9一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的濃度不再變化C反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變 D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX10下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D11下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是 AAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，該用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) DNa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量12在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是 A A2的生成速率與AB的分解速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)生成 2 n mol AB, 同時(shí)生成 n mol A2C單位時(shí)間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同時(shí)斷裂2 mol A-BD A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:213在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測(cè)得N2的濃度是0.8 molL-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是 A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-114把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率 可由右上圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D15一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四項(xiàng)中處于平衡狀態(tài)的是正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A(A)=2moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)B(A)=2moL/(L.min)(C)=2moL/(L.min)C(A)=1moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)D(A)=1moL/(L.min)(C)=1.5moL/(L.min)16NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列說法不正確的是A降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 B使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響 D溫度能加快反應(yīng)速率17下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO2，能產(chǎn)生氣體的是A3%的H2O2溶液 B 1mol/LNaOH溶液C1mol/LKClO3溶液 D 1mol/LHCl溶液18在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)A B C D19在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s末的(H2)O.3mol/(Ls)，則3s末NH3的濃度為A0.45mol/L B0.6mol/L CO.9mol/L D1.2mol/L20將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是 A B C D題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二非選擇題（每小題7分，共49分）:21. 反應(yīng)A3B=2C2在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:v（A）015 molL1s1； v（B）06molL1s1； v（C）04 molL1s1； v（）045 molL1s1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。(用序號(hào)和“”表取示)22某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 倍。23在密閉容器中發(fā)生3X(g)+Y(g) = Z (g)+2W(g)反應(yīng)，現(xiàn)在控制下列三種不同的條件：在400C時(shí)，9molX與3molY反應(yīng) 在400C時(shí)，15 molX與5molY反應(yīng)在300C 時(shí)，9molX與3molY反應(yīng)那么，反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大的是（填序號(hào)，下同） ，正反應(yīng)速率最小的是 。24對(duì)于反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編號(hào)改變的條件生成SO3的速率降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體積25將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與 時(shí)間的關(guān)系可由右圖表示。（1）寫出離子反應(yīng)方程式 （2）在下列因素中H的濃度 鎂帶的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有_（填序號(hào)）；（3）解釋圖中AB段形成的原因 ；（4）解釋圖中1時(shí)刻后速率變小的原因 。26（4分）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A（g）B（g）C（g）2D（g），經(jīng)過4min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L （A）:c（B）3:5，C的反應(yīng)速率是0.125 mol-1min-1，A在4 min末的濃度是_， x的值是_。27在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：（1）（NO2)為 、(O2）為 ；（2）5min時(shí)，N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是 。 三.計(jì)算題（11分）:28（5分）在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反應(yīng)開始時(shí)n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求（1）試用H2, N3和NH3的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。（2）并求出2min末N2的濃度。（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。29（6分）把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比； (2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比； (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限度強(qiáng)化訓(xùn)練參考答案一、選擇題（60分）:題號(hào)12345678910答案ABDABDCCAD題號(hào)11121314151617181920答案ABCBADACACBB二非選擇題（49分）:21. =22. 3X+Y2Z005mol/(minL)0923. ； 編號(hào)改變的條件生成SO3的速率降低溫度減慢增大O2的濃度 加快使用V2O5作催化劑加快壓縮體積加快24.25.（1）（2） （填序號(hào)）； （3）鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2分）（4）反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。（2分）26 0.75