2012屆高考化學廣東地區(qū)第一輪復習題37.doc

第三章 常見的金屬及其化合物第1講 鈉及其氧化物 一、單項選擇題(本題包括9個小題，每小題4分，共36分)1下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3V2V3 BV2V3V1CV1V2V3 DV1V3V26把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是()A加入的NaOH質量一定最大 B加入的Na2O2和Na2O的物質的量之比為12C制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質量相同D加入的NaOH固體、Na2O2、Na2O、Na的物質的量之比為21127下列對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是()鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確 D全對8200時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6 g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是()A原混合氣體的平均摩爾質量為23.2 g/molB混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25 molC溶液中SO的物質的量濃度基本保持不變D溶液中HCO的物質的量濃度減小，CO的物質的量濃度增大，但是HCO和CO的物質的量濃度之和基本保持不變9下列對相關化學反應的離子方程式書寫的評價正確的是()編號化學反應離子方程式評價A過氧化鈉與水反應2O2H2O=4OHO2正確B漂白粉溶液中通入過量SO2ClOH2OSO2=HSOHClO正確C醋酸銨溶液中加入鹽酸CH3COONH4H=CH3COOHNH醋酸銨錯誤，不應寫成化學式DNaHCO3溶液呈堿性HCOH2O=H2CO3OH錯誤，應放出CO2二、雙項選擇題(本題包括3個小題，每小題6分，共18分)10鋇和鈉相似，也能形成O的過氧化物，則下列敘述錯誤的是()A過氧化鋇的化學式是Ba2O2B1 mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5 mol氧氣C過氧化鋇是共價化合物 D過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑11為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為12BNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等CNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同12下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是()ANa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應B等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3少C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應，NaHCO3產生CO2比Na2CO3多三、非選擇題(本題包括4個小題，共46分)13(12分)用脫脂棉花包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a.有氧氣生成；b._。(2)寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式：_。(3)某學校研究性學習小組擬用下圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。用以驗證結論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是_。用以驗證結論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是_。(4)該研究性學習小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2，現(xiàn)請你設計一個簡單的實驗以證明Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)。試劑：_?，F(xiàn)象：_。14(10分)如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質。A(固體)BCDE EBG FG (1)寫出A、B、E、F的化學式：A_，B_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出反應的化學方程式：_；_；_。15(12分)自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關注和積極應對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。寫出該反應的離子方程式：_。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)是_。16(12分)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為_。(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是_，其物質的量之比為_。(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_ mL。答案一、1C 2A3D4.A 5C6A7.D8.A9.C二、10.AC 11AC12BD三、13(1)該反應是放熱反應(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃將導管q放入水槽中，反應過程中有氣泡冒出(4)Na2S溶液溶液變渾濁(淡黃色沉淀)14(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaH