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高一化學必修1習題集第一章 從實驗學化學 典型問題研究題型一 化學實驗安全的注意問題例1 進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（ ）A 不慎將酸液濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛B 不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C 灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅D 配置硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，在慢慢倒入濃硫酸，并不斷攪拌例2 下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（ ）A. 使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B. 用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約處，手持試管夾長柄末端進行加熱C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應立即逃離現(xiàn)場D. 把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，并緩慢旋進塞孔中題型二 常用儀器的使用和藥品的取用例3 下列有關試劑的取用說法不正確的是（ ）A 膠頭滴管可用來取用少量液體試劑B 無毒的固體試劑可用手直接取用 C 制氫氣實驗時，多取的鋅?？煞呕卦噭┢恐蠨 取用固體試劑時，不一定要用鑷子例4 如右下圖所示的實驗操作不正確的是（ ） 題型三 混合物的分離和提純的方法以及相關儀器的使用例5 蒸發(fā)時，下列操作正確的是（ ）A. 使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B. 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱C. 待溶液蒸干后，再停止加熱D. 將蒸發(fā)皿放在石棉網上，用酒精燈加熱例6 下列符合化學實驗“綠色化”的有（ ） 在萃取操作的演示實驗中，將CCl萃取溴水改為CCl萃取碘水 汞不慎灑落地面時，要先用硫磺粉覆蓋，使其化合成硫化汞后掃除并妥善掩埋 將實驗室的廢酸與廢堿中和后再排放A. B. C. D. 例7 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（ ）A. 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必須比水密度大D. 不溶于水，且必須比水密度小 綜合創(chuàng)新應用例8 （成都模擬）有一種工業(yè)廢水，據檢測其中含有較多的Fe、SO，還含有少量的Ag、Na和污泥。該工業(yè)廢水具有提取綠礬（FeSO7HO）、銀單質，防止環(huán)境污染等較高價值。已知在溶液里Ag可被Cu、Fe、Zn等較活潑的金屬單質置換出來。試設計一個既合理又經濟的實驗方案，從該工業(yè)廢水中提取綠礬和單質銀，分布列出實驗步驟，并說明每一步的目的（不必寫化學方程式） 問題探究例9 （長沙模擬）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B. 把50mL碘水和15mL CCl加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C. 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E. 旋開活塞，用燒杯接收溶液；F. 從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G. 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H. 靜置、分層。就此實驗完成下列填空： 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）_ _ _ A G _ E F 上述E步驟的操作中應注意_ 上述G步驟的操作的目的是_ 能選用CCl從碘水中萃取碘的原因是_ 下列物質，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是_A. 直餾汽油 B. 酒精 C. 笨 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用例1 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（ ）（式中N為阿伏加德羅常數(shù)的值）A. L B. L C. L D. L例2 N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（ ）A. 標準狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B. 標準狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為N的數(shù)值C. 常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應，生成22.4L氫氣，則參加反應的鐵原子的個數(shù)為N的數(shù)值D. 標準狀況下，22.4L He所含核外電子數(shù)為4 N的數(shù)值例3 從2 L物質的量濃度為1 molL的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是（ ）A. 物質的量濃度為0.1 molL B. 物質的量濃度為1 molLC. 含4g氫氧化鈉 D. 含0.1 mol氫氧化鈉例4 配制250mL 1 mol L的鹽酸需要12 mol L的濃鹽酸的體積為_典型例題研究題型一 以物質的量為核心的幾個基本概念的意義及相互運算例1 下列說法中正確的是（ ）A. 阿伏加德羅常數(shù)等于6.0210mol B. 一摩氧約含6.0210個氧原子C. 摩爾是表示物質的質量的單位 D. 12gC含有的碳原子數(shù)就是6.0210例2 下列說法正確的是（ ）A. 在常溫下，常壓下，11.2L N含有的分子數(shù)為0.5 NB. 標準狀況下，22.4L H和O的混合物所含分子數(shù)為NC. 標準狀況下，18g HO的體積是22.4LD. 1 mol SO的體積是22.4L題型二 阿伏加德羅定律例3 對相同狀況下的CO和N兩種氣體，下列說法正確的是（ ）A. 若質量相等，則質子數(shù)相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C. 若分子數(shù)相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等題型三 關于阿伏加德羅常數(shù)的應用例4 下列敘述正確的是（ ）A. 48g O氣體含有6.0210個O分子B. 常溫常壓下，4.6g NO氣體含有1.8110個NO分子C. 0.5 molLCuCl溶液中含有3.0110個CuD. 標準狀況下，33.6L HO含有9.0310個HO分子題型四 物質的量濃度的計算例5 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。據此得知原混合溶液中的c(Na)( molL)為（ ）A. （y 2x）/a B. （y x）/a C. （2y 2x）/a D. （2y 4x）/a題型五 一定物質的量濃度溶液的配制例6 配制一定物質的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。 若配制大約1 molL的溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_（填字母序號）A. 氫氧化鈉固體 B. 濃硫酸（98%） C. 濃鹽酸（37%） D. 濃硝酸（63%） 如下圖所示是某學生在配值0.100 molL的碳酸鈉溶液100mL時，將第一次洗滌液轉移到容量瓶內的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是_（填“偏高”或“無影響”），原因是_。 若配制 中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算一致嗎？為什么？_、綜合創(chuàng)新應用例7 在標準狀況下，將V L氣體（摩爾質量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為（ ）A B. C. D. 、問題探究例8 溶質質量分數(shù)分別為a %和5%的HSO溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中HSO的質量分數(shù)為（ ）A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %例9 已知氨水的密度為0.99g/cm時，NH的質量分數(shù)為2%，氨水的密度為0.93g/ cm時，NH的質量分數(shù)為18%. NH的質量分數(shù)為a %和5a %的氨水按等體積混合均勻后，混合溶液中NH的質量分數(shù)為（ ）【在下面空白處寫出計算步驟】 A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %第一章 專題綜合講解專題一 物質檢驗的一般方法例1 有一白色固體，經過初步分析得知，其中含有NaCO、NaSO、NaCl、CuSO物質中的一種或幾種。甲、乙兩位同學為了進一步確定這一白色固體的組成成分而進行了如下實驗，但實驗中的有些問題還需你來作答。(1) 甲取少量白色固體放在試管內用水溶解，結果得無色、澄清的液體，因此甲說肯定有一種物質不存在。這種物質的化學式是_。(2) 甲又先后向那支試管內加入了稍過量的BaCl溶液和稀硝酸，結果是先產生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并從溶液里冒出無色氣泡，因此甲又說肯定有兩種物質存在。這兩種物質的名稱是_。(3) 乙將甲所得的混合物進行了過濾，取濾液約2 mL盛于另一支潔凈的試管里，然后又向該試管內加入了稍過量的AgNO溶液和稀硝酸，結果也產生了白色沉淀，因此乙說那份白色固體中肯定有NaCl。請你判斷乙的結論（填“對”或“不對”）_，理由是_。專題二 物質分離和提純的一般方法 例2 對下列各組物質： NaNO和NaCl； CaCl和CaCO； MnO和KCl； BaSO和AgCl。可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是( )A. 只有 B. C. D. 專題三 阿伏伽德羅定律的應用例3 標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O，另一個裝有CH，兩瓶氣體具有相同的（ ）A. 質量 B. 原子總數(shù) C. 密度 D. 分子數(shù)綜合題型講解. 學科內綜合題例1 除去NaNO固體中混有的少量KNO，所進行的實驗操作依次為：_、蒸發(fā)、結晶、_。 除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：_例2 下列敘述中，錯誤的是（ ）A. 1 mol任何物質都含有6.0210個分子 B. 0.012 kg C約含有6.0210個C原子C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D. 1 mol Ne中含有6.0210個電子例3 相對分子質量為M的某物質A在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為d gcm，則該飽和溶液中A的物質的量濃度為（ ）A. molL B. molLC. molL D. molL. STSE綜合題 例4 溴是一種重要的化工原料，工業(yè)上和實驗室中提取溴的方法有相同之處，在溶解性方面，Br(溴) 與I很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水（Br的水溶液）中提取Br，并盡可能地提高Br的提取率，對此回答下列問題： 常用的提取方法是_，化學試劑是_，最主要的儀器是_ 若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br以后的水還明顯的不純，使該問題得到解決的做法是_ _. 開放探究題 例5 “溶質的質量分數(shù)”和“溶質的物質的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量。“質量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質量的溶劑中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的質量摩爾濃度，單位為mol kg。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20的溫度下密度為1.153 gcm。請回答有關問題： 該溶液中NaOH的物質的量濃度為_，NaOH的質量摩爾濃度為_。 將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑質量保持不變），下列物理兩種不發(fā)生數(shù)值變化的是_。A. 溶液的密度 B. 溶液的體積C. NaOH的物質的量濃度 D. NaOH的質量摩爾濃度 從濃度值的穩(wěn)定性方面來看，物質的量濃度和質量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是_；從溶液配置方便性的方面來看，物質的量濃度和質量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是_。 請你在完成對問題“”的回答之后，以“一分為二”的觀點，用簡短的語言談一點或兩點對幾種不同的表示溶液組成方法的觀點_高考熱點指南 考題解析例1 （2008廣東理科基礎）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（ ） A. 碘鹽中碘的檢驗 B. 暖瓶中水垢的除去 C. 食鹽和純堿的鑒別 D. 雞蛋殼主要成分的檢驗例2 （2008海南高考）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ） A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的物質的量比乙的物質的量少 C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小例3 （2007上海高考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg、Ba、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO溶液有沉淀產生。 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol. 第三份加足量BaCl溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g.根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01molCOC. Cl可能存在 D. Ba一定不存在，Mg可能存在例4 （2008四川理綜）在a L Al(SO)和(NH)SO的混合溶液中加入b mol BaCl，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH氣體，則原溶液中的Al濃度（mol / L）為（ ）A. B. C. D. 第二章 化學物質及其變化第一節(jié) 物質的分類例1 給物質分類的好處在于（ ）A. 有利于認識事物 B. 有利于彌補事物的先天不足C. 有利于人們開拓視野 D. 有利于發(fā)現(xiàn)事物的特性 例2 只有兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質不屬于氫化物的是（ ）A. HO B. NH C. NaH D. HSO例3 能用于區(qū)別NaCO溶液與Al(OH)膠體的物理方法是（ ）A. 觀察比較法 B. 丁達爾現(xiàn)象比較法C. 加鹽酸比較法 D. 靜置比較法典型例題研究題型一 物質的分類方法 例1 從不同的角度、以不同的標準，可以把某些物質化入不同的類別。如HCl在不同的場合分別可以劃入無氧酸、氣體、易容物質、氯化物/氫化物等若干類物質中。下面有4種物質，根據不同的分類標準，可以把它們分為兩類，其中的某一種屬于一類，而另外3種屬于另一類。請思考有多少種不同的分類方法。把結果填寫在下表中。氫氧化鈉 氧氣 氧化銅 鹽酸序號標準單獨屬于一類的物質題型二 膠體的性質和應用例2 下列說法正確的是（ ）A. 可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體 B. 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C. O是由3個氧原子構成的化合物 D. CuSO5 HO是一種混合物例3 下列敘述正確的是（ ）A. 分散質粒子的直徑在1100 nm之間的微粒稱為膠體B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液C. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D. Fe (OH)膠體帶正電荷，可以產生電泳現(xiàn)象綜合創(chuàng)新應用 例4 將（）中物質與（）中物質分別用短線連起來。 （） （） NaSO 含氧酸鹽 KHSO 無氧酸鹽 NaCl 鈉鹽 BaSO 硫酸鹽 NaHCO 酸式鹽 例5 下列關于膠體的敘述，不正確的是（ ）A. 布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來B. 光線透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應C. 用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D. 膠體微粒具有相對較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子且同種膠體微粒吸附同種電荷問題探究 例6 請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體，體驗膠體的制備。首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐漸向燒杯中滴加1 molLFeCl溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體。 FeCl+ 3HO Fe (OH)(膠體) + 3HCl 怎樣檢驗你是否制得了膠體？ 某同學在活動過程中，邊滴加FeCl溶液邊用玻璃棒攪拌，結果沒有制出膠體，請你帶他分析其中的原因。第二節(jié) 離子反應例 請回答下列問題： 寫出下列物質在水溶液里的電離方程式： NaHCO_ HSO_ KHSO_ 有人說可將無機化合物KHSO與NaHCO歸為同一類別，你認為他的理由主要是 _ 有人說可將無機化合物KHSO與HSO歸為同一類別，你認為他的理由主要是 _方法技巧拓展1. 強電解質和弱電解質 例1 下列各項中的物質能導電且屬于輕電解質的是（ ） A. 固態(tài)氯化鎂 B. 液態(tài)氯化鎂 C. 氨水 D. 液態(tài)HPO 例2 下列各離子方程式均不正確，請指出其錯誤所在。 鐵片投入稀硫酸中：2Fe + 6H= 2Fe+ 3H 用石灰石與鹽酸反應制取CO：CO+ 2H= HO + CO Ba (OH) 溶液中加入稀硫酸：Ba+ SO= BaSO 金屬鈉與水反應：Na + HO = Na+ 2OH+ H 例3 化學實驗中，常常用沉淀的方法對同一溶液中的不同陽離子進行分離。某溶液中含有Ag、Ba、Cu3種金屬陽離子，現(xiàn)欲用OH、CO、Cl3種不同的陰離子使上述金屬陽離子逐一形成沉淀。 加入陰離子的順序是_ 寫出有關反應的離子方程式_典型例題研究。學科考向示例 題型一 離子方程式的正誤判斷例1 下列反應的離子方程式正確的是（ ）A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO+ OH=HSOB. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO+ Ba+ OH=BaCO+ HOC. 鹽酸滴入氨水中：H+ OH= HOD. 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO+ 2H= CO+ HO例2 下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO+ H= CO+ HOB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO+ 2H= CO+ HOC. 往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al+ 3OH=Al (OH)D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba+ SO+ H+ OH= BaSO+ HO例3 下列反應的離子方程式正確的是（ ）A. 鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag= Zn+AgB. 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca (HCO)+ 2 CHCOOH= Ca+2 CHCOO+ 2CO+ 2HOC. 少量金屬鈉加到冷水中：Na + 2HO = Na+ OH+ HD. 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu (OH) + 2 H= Cu+ 2HO題型二 離子共存 例4 在強酸性或強堿性溶液中，均能大量共存的離子組是（ ） K K Na、Cl、NO、SO Na、Ca、Cl、HCO K、Ba、Cl、NO A. B. C. D. 例5 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） A. K、Br、CO B. Al、H、MnO C. NH、Fe、SO D. Ag、Cu、NO. 綜合創(chuàng)新應用例6 下列物質中導電能力最差的是（ ）A. 液態(tài)汞 B. 鹽酸溶液 C. 熔融氫氧化鈉 D. 固體氯化鉀例7 向Ba (OH)溶液中逐滴加入稀硫酸。 寫出反應的離子方程式_ _ 向盛有一定量的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）近似地用右圖的曲線表示是（ ） 在一燒杯中盛有Ba(OH)溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如右圖所示。向該燒杯里緩緩注入與稀HSO等密度的Ba(OH)溶液至恰好完全反應。在此實驗過程中小球將（ ）A. 沉入水底 B. 上浮至水面 C. 不動 D. 上下浮動. 問題探究 例8 已知0.1 mol/L的NaHSO溶液中H的物質的量濃度為0.1 mol/L，請回答下列問題： 寫出NaHSO在水溶液中電離的方程式_ NaHSO屬于_（填“酸”“堿”或“鹽”），你的理由是_ 若將NaHSO與Ba(OH)在溶液中按物質的量之比21混合，化學反應的離子方程式是_ 若將NaHSO與Ba(OH)在溶液中按物質的量之比11混合，化學反應的離子方程式是_第三節(jié) 氧化還原反應 例1 實驗室中迅速制備少量氯氣可利用如下反應： 2KMnO+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl+ 8HO + 5Cl此反應在常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸濃度要求不高。 已知高錳酸鉀和氯化錳都屬于可溶性鹽，請把上述化學方程式改寫為離子方程式。 _ 該反應中，氧化劑是