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1、（2007四川高考）向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應COH2O(g)CO2H2當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分子大于x的是A、0.5mol CO2mol H2O(g)1mol CO21mol H2B、1mol CO1mol H2O(g)1mol CO2 1mol H2C、0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.4mol CO20.4molH2D、0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.5molCO20.5mol H22、（2007海淀一測）在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）；H0。達平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是A相對平均分子質(zhì)量增大 BNO2的轉(zhuǎn)化率提高CNO2的質(zhì)量分數(shù)增大 D反應放出的總熱量大于原來的2倍3、（2007蘇州一檢）已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應為2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是A向甲容器中再充人一定量的氦氣 B向乙容器中再充人2mol的SO3氣體C適當降低乙容器的溫度 D縮小甲容器的體積4、（2007東城上測）將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol;若3a2/3m9、 A 題目要求：平衡時各組分含量都不變。應是等效平衡。本題的特點：反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，如對體系加壓（或減壓），或者按比例加大（或減小）各反應物物質(zhì)的量，平衡不會發(fā)生移動，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變（濃度要發(fā)生改變），即本題中加入各物質(zhì)如果完全轉(zhuǎn)化為Br2和H2，只要滿足

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