廈門六中2014年高一化學(xué)期中試卷及答案.doc

廈門六中2014-2015學(xué)年上學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷 滿分100分考試時(shí)間90分鐘 命題人：林曉華 命題時(shí)間 ；2014-10-26 相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40第I卷 選擇題 (45分)一、選擇題(包括18小題，1-9題每題2分，10-18題每題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列物質(zhì)中含有氯分子的是A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.鹽酸2.四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3.下列說法中正確的是A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體C.可吸入顆粒（直徑在10-7m以上）形成氣溶膠，對人類健康危害極大D.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 4.下圖為一“鏈環(huán)”圖案，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。下列分類依據(jù)錯(cuò)誤的是： NH3 A CO2 B Na2O C NaCl D KHCO3 A.兩種物質(zhì)都是電解質(zhì) B.兩種物質(zhì)都是氧化物 C.兩種物質(zhì)都是鈉的化合物 D.兩種物質(zhì)都是鹽 5.下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是 A.150mL1mol/L氯化鈉溶液 B.75mL2mol/L 氯化銨溶液 C.150mL1mol/L氯化鉀溶液 D.75mL3mol/L氯化鉀溶液 6.下列各組物質(zhì)中，前者為弱電解質(zhì)，后者為強(qiáng)電解質(zhì)的是 A.硫酸鋇，硫酸 B.醋酸，醋酸鈉 C.氨氣，氯化銨 D.氯化鈉，酒精 7. 下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作是 A除去CO的CO2 B萃取時(shí)振蕩混合液 C稀釋濃硫酸 D向試管中滴加液體 8. 同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為A.XY B.XY3 C.X3Y D.X2Y3 9. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 A. K Na NO3 MnO4 B. Mg2 Na Cl SO42C. K Na十 Cl Cu2 D. Na十 Ba2 OH SO42 10. 下列有關(guān)電解質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 B.電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù) C.易溶物是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶物一定是弱電解質(zhì) D.硫酸鋇在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸鋇全部電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì) 11 . 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于161 C.28克氮?dú)馑訑?shù)為4NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯分子所占體積為11.2L 12. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)： Ce4+ Fe2+Fe3+ Ce3+ Sn2+ 2Fe3+2Fe2+ Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 13. 甲、乙、丙三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3、CO32中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中甲產(chǎn)生白色沉淀，乙產(chǎn)生氣泡。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲溶液為硝酸銀溶液 B.乙溶液為碳酸鈉溶液C.丙溶液為氯化鈉溶液 D.乙溶液與丙溶液混合也會生成沉淀 14. 下列離子方程式正確的是A. 鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3+H2B. 少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ 2OH- + H2C. 氧化銅溶于硫酸：O2+2H+=H2OD. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2 15. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是A. Cl2H2O=HClHClO B. 2Na2H2O=2NaOH+H2C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 16. 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A. Zn Zn2 B. Fe3+Fe2+ C. CO2CO32 D. Cl2Cl 17. 某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+ C可能含有SO42或Ag+ D 一定含有Ag+、SO42 18. 工業(yè)制硫酸的第一步反應(yīng)，可用化學(xué)方程式表示如下：4 FeS2 + 11 O2 =2 Fe2O3 + 8 SO2對此反應(yīng)下列說法中正確的是A. FeS2既是氧化劑又是還原劑 B. O2只做氧化劑C. 氧化產(chǎn)物只有Fe2O3 D. 4mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有22mol電子轉(zhuǎn)移 學(xué)校 班級 姓名 座號 密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題第卷（非選擇題 共55分）題號二三四五總分得分 二、填空題（35分）19.(6分)根據(jù)題目要求書寫化學(xué)用語(1)寫出符合SO42+ Ba2+= BaSO4的化學(xué)方程式 (2)寫出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的離子方程式 (3)氯水滴入硝酸銀溶液的化學(xué)方程式 20.(8分)(1)給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 MnO2 + HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + H2O 當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量0.5摩時(shí)，被氧化的HCl物質(zhì)的量為 。(2)亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，在配制亞鐵鹽溶液時(shí)往往要加入適量的鐵粉防止變質(zhì)，氧氣在亞鐵鹽變質(zhì)中做為 （填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質(zhì)時(shí)是做為 。21.(4分)有四種物質(zhì)是：標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LCH4；3.011023個(gè)HCl；13.6gH2S；0.2molNH3，它們中物質(zhì)的量最大的是 ，所含分子數(shù)最多的是 ，含有原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 。(用序號填空)22.(8分)用18.4molL-1密度為1.84gmL-1的濃硫酸，配制100mL濃度為1molL-1的稀硫酸，其操作步驟如下：A.用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm2cm。E.蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液。F.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切。據(jù)此填寫：（1）計(jì)算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為 mL（2）正確的操作順序是_。（填序號）（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的儀器有 。（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須_后，才能進(jìn)行后面的操作。（5）如果在A步驟量取濃硫酸時(shí)，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將_。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。23（9分）漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。2003年抗“非典”期間，各商場漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷。（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水。災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因： 。（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2 +4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是（ ） CO2 HCl H2O O2A.B.C.D.（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（ ）A. 轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲運(yùn)的物質(zhì) B. 轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹苡谒奈镔|(zhì)C. 提高氯氣的利用率 D.增強(qiáng)漂白能力（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式 其有效成分是 （填名稱）。 三、實(shí)驗(yàn)題（14分）24 .(7分）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有_ _、_ _。（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡則此固體粉末中一定有 _、_ _。（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確_（填“是”或“否”）（4）對于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對步驟（2）作如何改進(jìn) （若步驟（3）填“是”，此空不作答）。 25（7分）選用如下實(shí)驗(yàn)裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉的實(shí)驗(yàn)。已知工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。A B C D E F 選用各裝置的接口順序?yàn)?（填圖中小寫英文字母）。制漂白粉的裝置選擇 （填C或D）裝置的原因 。F裝置的作用是 寫出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)中若用12molL-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因