化學實驗方案設計 的基本要求.docx

化學實驗方案設計 的基本要求學習目標1.理解化學實驗方案設計時的內容方法要求。2.學會設計化學實驗方案及科學評價實驗方案。學習過程一、學習探究活動閱讀課本全文，回答下列問題。（1）一個完整的化學實驗方案一般包括的內容是：（2）設計一個化學實驗哪些方面入手（3）設計化學實驗時應遵循哪幾項要求二、總結與評價【總結】1實驗方案內容一般包括：名稱目的原理用品步驟現(xiàn)象記錄及結果處理問題和討論。2設計實驗方案時，應選擇安全性好藥品易得操作簡便裝置簡單現(xiàn)象明顯的最佳方案。【評價】1實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反應的化學方程式為：3cuo+2NH3=N2+3cu+2H2o（1）如果選用測定反應物cuo和生成物H2o的質量mcuo、mH2o的方法進行測定，請用圖示所列儀器設計一個簡單的實驗方案，并回答下列問題。儀器連接的順序為（用字母編號表示，儀器可重復使用）。d中濃硫酸的作用是_。實驗完畢時，觀察到a中的現(xiàn)象是。列出計算cu的原子量的表達式：。下列情況將使測定結果偏大的是。Acuo末全部還原的cuB部份cuo受潮ccuo混有cuD部份cuo還原為cu2o如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有。Amcu和mcuoBmN2和mH2ocmcu和mH2oDmNH3和mH2o2右圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。在燒瓶A中放入一些新制的無水cuSo4粉末，并加入約20mL無水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗c和廣口瓶D中分別盛濃H2So4，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴噐。當打開分液漏斗c的活塞后，由于濃H2So4緩緩流入B中，則D中的導管口有氣泡產生，過幾分鐘后，無水cuSo粉末由無色變藍色，此時水浴加熱后，將F端逸出的氣體點燃，發(fā)生特殊的綠色火焰。試回答：（1）B中逸出的主要氣體是原因是。（2）D廣口瓶的作用是；E管的作用是。（3）F管口點燃的氣體是（填化學式），生成其氣體的化學方程式_。（4）A瓶中無水cuSo4變藍的原因是。（5）由A中發(fā)生反應的事實，可推斷出的結論是_。針對性測試題（二）一選擇題1為制備干燥、純凈的co2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置應順序裝入。A水；無水cacl2B飽和NaHco3溶液；濃H2So4c濃H2So4；飽和NaHco3溶液D飽和NaHco3溶液；稀H2So42下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是。AkoH和Al23B稀H2So4和NaHco3ccacl2和Na2co3DBa2和NaHSo43一瓶Na2So3已部份氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序為。稱取樣品用蒸餾水溶解樣品過濾在烘箱中烘干沉淀向溶液中加過量的用鹽酸酸化的Bacl2溶液用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNo3溶液檢驗，不出現(xiàn)沉淀為止準確稱量干燥沉淀的質量在干燥器中冷卻計算ABcD4根據(jù)下列實驗事實得出的結論正確的是。A試液滴加Bacl2溶液白色沉淀加稀鹽酸沉淀不溶解結論：試液中一定含有So42-點燃通入Ba2溶液B：氣體氣體白色沉淀結論：原氣體一定是烴打開瓶蓋用沾有濃氨水玻璃棒靠近c：某溶液冒白霧白煙結論：證明原溶液中一定是濃硫酸滴加苯酚溶液D：某有色溶液紫色結論：證明原溶液中一定含有Fe3+5限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2So3、Na2co3、NaAlo2、Na2So4五種溶液，應選用。A燒堿溶液BBacl2溶液c氨水D鹽酸6欲使cuSo45H2o、NH4cl和Sio2的混合物分開，其必要的操作為。A升華、溶解、過慮、蒸發(fā)B溶解、過慮、蒸發(fā)、分液。c加熱、溶解、過慮、結晶D溶解、過慮、分餾、結晶7現(xiàn)給你提供以下試劑蒸餾水鐵粉濃：H2So4濃鹽酸燒堿濃氨水cl2請你設計一個實驗；從電子工業(yè)上用Fecl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純凈的Fecl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的。ABcD8某學生設計了三種制備方案用kI晶體與濃H3Po4反應制HI用飽和食鹽水制電石氣用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是。ABcD全部9設計實驗從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實驗通知單中的是。A滴定管B玻璃棒c燒杯D分液漏斗10去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應選用最好的實驗方案是。A在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離B在混合物中加入NaoH溶液、充分振蕩，再通入過量co2使反應完全后，再分液漏斗分離c將混合物用蒸餾方法分離D在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分離二填空題1已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數(shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗使用的過濾器是用于強酸性液體的耐酸性過濾器）。請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。序號實驗步驟簡述實驗操作（不敘述如何組裝實驗裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。洗滌沉淀檢驗沉淀是否洗凈2某混合物粉末中含有k+Na+mg2+cl-Br-。（1）將k+Na+mg2+大致分離，并把cl-Br-也大致分離開來，有以下的方法和步驟可供選擇（有些可以重復使用）：溶于水配成稀溶液；溶于水配成飽和溶液；通入足量的co2；通入足量的氯水；加入足量濃氨水；過濾；用ccl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是（用編號）（2）分離后剩余的水溶液中所含的主要物質是（3）如果上述分離過程中分離出的一種物質是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應采取的最簡單的措施。13為測定碳酸鈣純度（設含雜質Sio2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。方案I（1）稱取碳酸鈣樣品mg；（2）加入過量鹽酸；（3）收集并測定生成的氣體體積VmL。問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會（偏高、偏低、無影響）方案II（1）稱取碳酸鈣樣品mg；（2）用cmol/L鹽酸VmL（過量）溶解樣品；（3）取溶解后的溶液mL，用cmol/LNaoH溶液滴定，恰好用去VmL。問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）。問題2：加鹽酸后是否需要濾出Sio2后再用NaoH滴定（填選項編號）。A需要B不需要c均可問題3：碳酸鈣純度計算公式。方案III（1）稱取碳酸鈣樣品mg；（2）高溫（1000）煅燒直至質量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質量為mg。問題1：為什么要煅燒至1000且“直至質量不再改變”？問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作“為什么？方案IV（1）稱取碳酸鈣樣品mg；（2）加入足量cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；（3）過濾并取濾液；（4）在濾液中加入過量cmol/LNa2co3溶液VmL；（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為mg。問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項編號）。Ac、VBc、VcmDm問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是（填選項編號）。A精確測定Na2co3溶液體積VmLB精確配制濃度cmol/LNa2co3溶液c將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應并入（4）中D將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量mg備用問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，