人教版必修2 第2章第3節(jié) 化學反應的速率和限度 作業(yè).doc

第3節(jié) 化學反應的速率和限度一、單選題 1.在恒溫、容積為2 l的密閉容器中充入2 mol so2和一定量o2。發(fā)生反應2so2o2 2so3 ， 當反應進行到4 min時，測得n (so2)0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中so2的物質的量是（ ）a.等于1.6 molb.等于1.2 molc.小于1.2 mold.大于1.6 mol2.下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是( ) a.增大反應物的量b.增大壓強c.升高溫度d.以上措施均可3.下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ） a.合成氨過程是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率反而減小b.等質量的鎂粉和鎂條與同體積、同濃度的稀硫酸作用，其反應速率相等c.鋁片與硫酸溶液反應可產(chǎn)生氫氣，常溫下用98%的濃硫酸可以加快生成氫氣的速率d.同溫同體積時，濃度大的草酸溶液比濃度較小的使酸化高錳酸鉀溶液褪色速度快4.在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（ ） a.v（h2）=0.1 mol/（lmin）b.v（n2）=0.1 mol/（lmin）c.v（n2）=0.2 mol/（lmin）d.v（nh3）=0.3 mol/（lmin）5.恒溫、恒容的條件下對于n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為（ ） a.混合氣體的平均相對分子質量不變b.混合氣體的密度不變c.斷開一個nn鍵的同時有6個nh鍵生成d.n2、h2、nh3分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)6.反應a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g） 在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ） a.v（a）=0.15mol/（lmin）b.v（b）=0.01mol/（ls）c.v（c）=0.40mol/（lmin）d.v（d）=0.45mol/（lmin）7.可逆反應2a（g）+3b（g）4c（g），在一定條件下，使一定量的a和b氣體反應，達到平衡狀態(tài)時具有的特征是（ ） a.各物質的濃度之比c（a）：c（b）：c（c）=2：3：4b.平衡混合氣體中各物質的濃度相等c.平衡混合氣的體積是反應開始前的 d.單位時間內，若消耗了a mol a物質，同時也消耗了2a mol c物質8.過量的鋅粉跟100ml 6mol/l h2so4反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質不能達到上述目的的是（）a.把鋅粉改為鋅粒 b.水 c.na2co3固體 d.降低反應體系溫度9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（） 實驗 反應溫度/na2s2o3溶液稀h2so4v/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）a2550.1200.1b2550.2100.2c3550.1200.1d3550.2100.2a.ab.bc.cd.d二、填空題 10.在密閉容器中進行如下反應：x（g）+y（g）2z（g）已知x、y、z的起始濃度分別為0.2mol/l、0.4mol/l、0.3mol/l，當反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時x的濃度范圍_y的濃度范圍為_，z的濃度范圍為_ 11.（1）在一密閉的2l的容器里充入8mol so2和4mol 18o2 ， 在一定條件下開始反應：2so2（g）+o2（g）2so3（g）2min末測得容器中有7.2mol so2 試回答：反應后18o原子存在于哪些物質中_ 2min末so3的濃度為_用o2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率為_ 基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途請回答：可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是_（填序號）a水 b溴的四氯化碳溶液 c酸性高錳酸鉀溶液 d氫氣苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有_個（2）下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是_a人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量b淀粉和纖維素葡萄糖 co2和h2o（釋放能量維持生命活動）c油脂甘油和高級脂肪酸 co2和h2o（釋放能量維持生命活動）d蛋白氨基酸 人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育、新陳代謝） 12.使用石油熱裂解的副產(chǎn)物ch4來制取co和h2 ， 其生產(chǎn)流程如圖1：（1）此流程的第步反應為：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g），一定條件下ch4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2則p1p2 （填“”、“”或“=”）100時，將1mol ch4和2mol h2o通入容積為100l的恒容密閉容器中，達到平衡時ch4的轉化率為0.5此時該反應的平衡常數(shù)k=_ 此流程的第步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：溫度/400500830平衡常數(shù)k1091從表中可以推斷：該反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500時進行，設起始時co和h2o的起始濃度均為0.020mol/l，在該條件下，反應達到平衡時，co的轉化率為_如圖3表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是_（寫出一種）（2）工業(yè)上常利用反應產(chǎn)生的co和h2合成可再生能源甲醇已知co（g）、ch3oh（l）的燃燒熱分別為283.0kjmol1和726.5kjmol1 ， 則ch3oh（l）不完全燃燒生成co（g）和h2o（l）的熱化學方程式為_合成甲醇的方程式為：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h0在230c270最為有利為研究合成氣最合適的起始組成比n（h2）：n（co），分別在230、250和270進行實驗，結果如圖4所示其中270的實驗結果所對應的曲線是_（填字母）；當曲線x、y、z對應的投料比達到相同的co平衡轉化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是_當投料比為1：1，溫度為230，平衡混合氣體中，ch3oh的物質的量分數(shù)為_（保留1位小數(shù)） 三、解答題 13.某生應物濃度在3s中內濃度由4mol/l增加到7mol/l，求它的化學反應速率？ 四、綜合題 14.某可逆反應在某體積為5l的密閉容器中進行，在從04分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（x、y、z均為氣體）（1）該反應的化學方程式為_； 反應開始至2分鐘時，x的平均反應速率為_； （2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_；a每消耗3molx，同時消耗1molyb容器內壓強保持不變cz的濃度不再變化d容器內混合氣體的密度保持不變（3）由圖求得平衡時y的轉化率為_ 15.把1mol x和1mol y混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應2x（g）+y（g）=nz（g）+2w（g），2min末x的物質的量為0.2mol，以z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（lmin） 請回答：（1）前2min以x的濃度表示的平均反應速率 n值 答案解析部分一、單選題1.【答案】c 2.【答案】c 3.【答案】d 4.【答案】c 5.【答案】a 6.【答案】d 7.【答案】d 8.【答案】c 9.【答案】d 二、填空題10.【答案】0c（x）0.35；0.2c（y）0.55；0c（z）0.7 11.【答案】so2o2so3；0.4moll1；0.1mol/（lmin）；bc；4；b 12.【答案】2.25104；放熱；75%；降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量；ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=443.5kjmol1；z；投料比越高，對應的反應溫度越高；33.3% 三、解答題13.【答案】解：某生應物濃度在3s中內濃度由4mol/l增加到7mol/l，濃度變化為7mol/l4mol/l=3mol/l，反應速率v= = =1mol/（ls）， 答：某生應物濃度在3s中內濃度由4mol/l增加到7mol/l化學反應速率為1mol/（ls） 四、綜合題14.【答案】（1）x+3y4z 0.