魯科版選修四 2.2.1化學(xué)平衡常數(shù) 課件（共22張）.ppt

化學(xué)平衡常數(shù) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 知道化學(xué)平衡常數(shù)的定義及意義 2 會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 3 能簡(jiǎn)單進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 勒夏特列之惑 如果改變影響平衡的條件之一 如溫度 壓強(qiáng) 以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 如果同時(shí)向體系加入反應(yīng)物和生成物 平衡向哪邊移動(dòng)呢 用數(shù)據(jù)說話 用數(shù)據(jù)說話 用數(shù)據(jù)說話 用數(shù)據(jù)說話 通過上面的數(shù)據(jù)比較 同學(xué)們能否得出平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系 生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù) 生成物平衡濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪與反應(yīng)物平衡濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪之比近似為一常數(shù) 如果是另一個(gè)反應(yīng) 平衡時(shí)是否符合以上規(guī)律 下面 我們以h2和i2的反應(yīng)為例 用數(shù)據(jù)說話 h2 g i2 g 2hi g 457 6 1 197 10 2 48 38 48 61 49 54 48 48 48 71 48 81 48 74 1 228 10 2 1 201 10 2 6 944 10 3 9 964 10 3 8 403 10 3 1 520 10 2 1 287 10 2 3 777 10 2 5 617 10 3 3 841 10 3 4 580 10 3 1 696 10 3 1 433 10 3 1 433 10 3 4 213 10 3 4 213 10 3 1 696 10 3 9 733 10 4 1 524 10 3 5 936 10 4 1 270 10 2 1 687 10 2 1 486 10 2 1 181 10 2 1 000 10 2 2 934 10 2 平均值 用數(shù)據(jù)說話 一 化學(xué)平衡常數(shù)的定義與表達(dá)式 在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù) 1 定義 用符號(hào)k表示 濃度冪 以濃度為底數(shù) 化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù) 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)ma g nb g pc g qd g 其平衡常數(shù)表達(dá)式為 單位 2 表達(dá)式 1 反應(yīng)中的固體和純液體物質(zhì)不出現(xiàn)在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中 2 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān) 二 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素 內(nèi)在因素 不同的反應(yīng) 有著不同的平衡常數(shù) 外在因素 溫度 濃度 壓強(qiáng) 催化劑 1 197 10 2 48 38 48 61 49 54 48 48 48 71 48 81 48 74 1 228 10 2 1 201 10 2 6 944 10 3 9 964 10 3 8 403 10 3 1 520 10 2 1 287 10 2 3 777 10 2 5 617 10 3 3 841 10 3 4 580 10 3 1 696 10 3 1 433 10 3 1 433 10 3 4 213 10 3 4 213 10 3 1 696 10 3 9 733 10 4 1 524 10 3 5 936 10 4 1 270 10 2 1 687 10 2 1 486 10 2 1 181 10 2 1 000 10 2 2 934 10 2 平均值 用數(shù)據(jù)說話 二 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素 1 平衡常數(shù)與反應(yīng)各物質(zhì)的起始濃度無關(guān) 與反應(yīng)開始的方向也無關(guān) 為探究溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響 在273k 333k 373k時(shí)分別測(cè)得下表中的數(shù)據(jù) h 0 升高溫度 平衡常數(shù)增大 片面 二 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素 1 平衡常數(shù)與反應(yīng)各物質(zhì)的起始濃度無關(guān) 與反應(yīng)開始的方向也無關(guān) 2 影響平衡常數(shù)的唯一外界條件是 溫度 對(duì)于吸熱反應(yīng) 升高溫度 k值增大對(duì)于放熱反應(yīng) 升高溫度 k值減小 平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 也叫反應(yīng)的限度 k值越大 表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大k值越小 表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小 一般當(dāng)k 105時(shí) 認(rèn)為該反應(yīng)就進(jìn)行完全了 三 化學(xué)平衡常數(shù)的意義 四 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 若升高溫度 k值增大 則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 吸熱反應(yīng)若升高溫度 k值減小 則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 放熱反應(yīng) 1 判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 四 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 2 判斷反應(yīng)的進(jìn)行的方向 濃度商q q的表