魯科版選修4 1.3 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第1課時 課件（20張）.ppt

魯科版高二化學(xué)選修4第1章第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池 第1課時原電池的工作原理 1 準(zhǔn)備好教材 學(xué)案 練習(xí)本及雙色筆 2 回想氧化還原的基本概念 3 認(rèn)真思考預(yù)習(xí)案中的有關(guān)問題 嘗試解決 4 閱讀探究案中的課題內(nèi)容 了解本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù) 學(xué)案反饋 優(yōu)秀小組 優(yōu)秀個人 1組 2組 5組 7組 盧晨曦 李鑫玉 王天雨 張德超 楊月瑩 尤朝 趙清華 鄭中申 趙鑫潤 李彩穎 孫云龍 方海龍 優(yōu)秀作業(yè)欣賞 存在的問題 關(guān)注細(xì)節(jié) 規(guī)范答題 課前案 構(gòu)成原電池的條件 1 兩個活性不同固體電極 兩種的金屬或金屬與非金屬 2 電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中 3 兩極相連形成閉合電路 4 一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 課前案檢測 1 2 3 4 5 1 判斷原電池正負(fù)極的常用方法 判據(jù)一 電極材料的活潑性 判據(jù)二 電極反應(yīng)的類型 活負(fù)惰正 負(fù)氧正還 2 構(gòu)成原電池的條件 1 兩個活性不同固體電極 兩種金屬或金屬與非金屬 2 電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中 3 兩極相連形成閉合電路 4 一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 自主探究 約2分鐘 要求 1 了解需要探究的三個課題內(nèi)容 2 明確每個探究課題中 自己的探究點(diǎn)在哪里 合作探究 約8分鐘 要求 探究一 探究二 探究三 1 按圖連接裝置時 要比較連接二極管前后銅片表面的現(xiàn)象有何異同 2 鹽橋原電池與單池原電池中溶液溫度的變化說明什么 3 原電池中化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化為電能的 2 總結(jié)書寫電極反應(yīng)的方法及注意事項(xiàng) 1 分析各原電池中的電極反應(yīng)及總反應(yīng) 總結(jié)設(shè)計(jì)原電池時 電極材料及電解質(zhì)溶液的選取原則 積極踴躍 展示自我 要求 激情點(diǎn)評 舍我其誰 要求 2組 重點(diǎn)突破一 原電池工作原理 1 什么是鹽橋 2 鹽橋的作用是什么 將熱的飽和kcl或nh4no3的瓊脂溶液倒入u形管即得鹽橋 3 鹽橋原電池的優(yōu)點(diǎn) 兩個半反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行 電流持續(xù) 穩(wěn)定 a b c d 卡片上的描述合理的是 反饋練習(xí) 1 下圖是鋅 銅和稀硫酸形成的原電池 某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué) 做完實(shí)驗(yàn)后 在讀書卡片上記錄如下 實(shí)驗(yàn)后的記錄 zn為正極 cu為負(fù)極 h 向負(fù)極移動 電子流動方向?yàn)閦n cu cu極有h2生成 若有1mol電子流過導(dǎo)線 則產(chǎn)生的h20 5mol 正極反應(yīng)式 zn 2e zn2 b 激情點(diǎn)評 舍我其誰 要求 1組 2組 重點(diǎn)突破二 電極反應(yīng)式的書寫 簡單電極反應(yīng)式 電極半反應(yīng)逐步推導(dǎo)法 復(fù)雜電極反應(yīng)式 氧化還原分析法 激情點(diǎn)評 舍我其誰 要求 2組 1組 5組 重點(diǎn)突破三 設(shè)計(jì)原電池 理論上 任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池 關(guān)鍵 選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個電極 電解質(zhì)溶液