2017年高考全國Ⅱ卷化學(xué)試題 清晰解析版.doc

.2017年高考全國卷理綜化學(xué)試題7（2017新課標(biāo)）下列說法錯誤的是 A糖類化合物也可稱為碳水化合物B維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸收C蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【答案】C【解析】A糖類化合物符合通式Cn(H2O) m，故稱為碳水化合物，故A正確；B維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸收，故B正確；C蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，故僅由碳、氫、氧元素不正確，故C錯誤； D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，故D正確。 故選C【考點(diǎn)】糖類化合物；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；微量元素對人體健康的重要作用?！緦ｎ}】 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用?！军c(diǎn)評】本題考查糖類，維生素D，蛋白質(zhì)，微量元素硒的相關(guān)性質(zhì)及組成，本題難度中等。8（2017新課標(biāo)）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說法正確的是A1L0.1molL1NH4CL溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】 A銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；Bn（Mg）=0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯誤；DH2+I22HI這是一個反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA?！究键c(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)。菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律。【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積指的是1mol任何氣體的體積為22.4L9（2017新課標(biāo)）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】 由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為bcd，a為O，原子半徑最小，故A錯誤；B同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；Cc為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤；D一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故D錯誤?！究键c(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點(diǎn)，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大10（2017新課標(biāo)）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 實(shí)驗(yàn)結(jié)論A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的一氯甲烷具有酸性AA BB CC DD【答案】A【解析】A乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng)，且OH中H的活性比水弱，故B錯誤；C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯誤【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；乙烯的性質(zhì)；乙醇的性質(zhì)；乙酸的性質(zhì)；烷烴的性質(zhì)；優(yōu)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作?！军c(diǎn)評】本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重考查有機(jī)物的性質(zhì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象的判斷，難度不大。11（2017新課標(biāo)）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液下列敘述錯誤的是A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：Al3+3eAlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【答案】C【解析】 A、鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，故A正確；B、陰極不論用什么材料離子都會在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確；C、陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H+2e=H2，故C錯誤；D、在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故D正確，【考點(diǎn)】 電解原理 菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 電化學(xué)專題 【點(diǎn)評】本題主要考查電解原理及其應(yīng)用電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點(diǎn)，學(xué)生要知道陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)12(2017新課標(biāo))改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨pH的變化如圖所示已知（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A2)。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時，c(H2A）=c(HA) BlgK2(H2A)=4.2CPH=2.7時，c(HA)c(H2A) =c(A2) DpH=4.2時，c(HA) =c (A2) =c(H2A) 【答案】D【考點(diǎn)】 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 電離平衡與溶液的pH專題 【解析】 A由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA的曲線相交，則c（H2A）=c（HA），故A正確； BpH=4.2時，c（H+）=104.2mol/L，c（HA）=c（A2），K2（H2A）=c(A2) c(H+) /c(HA) =104.2，則lgK2（H2A）=4.2，故B正確； C由圖象可知，PH=2.7時，c（H2A）=c（A2），由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA)c(H2A) =c(A2)，故C正確； DpH=4.2時，c（HA）=c（A2），但此時c（H2A）0，故D錯誤【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及題給圖象的曲線變化，難度中等。13 （2017新課標(biāo)）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AA BB CC DD【答案】C【解析】A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：FeFe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確； B瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確； C加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，故C錯誤；D一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgI，則QcKsp，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明QcKsp，可說明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故D正確【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；鐵及其化合物的性質(zhì)；鈉及其化合物的性質(zhì)；銨鹽的性質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡。菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作?！军c(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）26（14分）（2017新課標(biāo)）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，還可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）加氨水過程中加熱的目的是 。沉淀B的主要成分為 （填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮繉悠分械腇e2+氧化為Fe3+ H2O2SiO2 SiO2+4HF=SiF4+2H2O防止膠體生成，易生成沉淀。 Al(OH)3、Fe(OH) 3 45.0%【解析】（1）鐵離子在pH較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，比避免引入新雜質(zhì)，還可用過氧化氫代替硝酸，故答案為：將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2；（2）由以上分析可知沉淀A為SiO2，不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為與HF的反應(yīng)，方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案為：SiO2；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（3）滴加氨水，溶液呈堿性，此時不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH) 3，故答案為：防止膠體生成，易生成沉淀；Al(OH)3、Fe(OH) 3；（4）反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca2+5H2C2O42KMnO4，n（KMnO4）=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol， n（Ca2+）=4.50mmol，水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4.50103mol40g/mol)100%/0.400g =45.0%， 故答案為：45.0%【考點(diǎn)】 探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量 ；硅及其化合物；鐵、鋁及其化合物；膠體的性質(zhì)；化學(xué)計(jì)算；菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 定量測定與誤差分析 【點(diǎn)評】本題側(cè)重考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點(diǎn)，注意把握流程的分析，把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計(jì)算，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，難度中等。27（14分）（2017新課標(biāo)）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備回答下列問題：（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H1已知：C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H2=119kJmol1H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) H3= - 242kJmol1反應(yīng)的H1為 kJmol1圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 （填標(biāo)號）。A.升高溫度 B降低溫度 C增大壓強(qiáng) D降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是 。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是 ；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 。【答案】+123；小于；AD 一開始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓丁烯產(chǎn)率增大，原料中過量H2會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降； 升高溫度時，反應(yīng)速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多；590前升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動； 高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低。【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，式式可得式的H1；（1）C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H2=119kJmol1H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) H3=242kJmol1得：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H1=+123kJmol1由a圖可知溫度相同時，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x的壓強(qiáng)更小，x0.1；由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行時體積增大，減壓時平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此AD正確。 故答案為：+123；小于；AD；（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，一開始充入氫氣是為活化催化劑，同時氫氣作為反應(yīng)的產(chǎn)物，增大氫氣的量會促使平衡逆向移動，從而減少平衡體系中的丁烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低 。 故答案為：原料中過量H2會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降；（3）590之前，溫度升高時反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)生成的丁烯會更多，同時由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯；而溫度超過590時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反應(yīng)的丁烷也就相應(yīng)減少，產(chǎn)率下降。故答案為：升高溫度時，反應(yīng)速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多；590前升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低?！究键c(diǎn)】 用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算； 化學(xué)平衡的影響因素。菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化； 化學(xué)平衡專題。【點(diǎn)評】本題考查蓋斯定律以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握圖象分析溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用，題目難度不大。28（15分）（2017新課標(biāo)）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：取樣、氧的固定：用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH) 2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。酸化，滴定：將固氧后的水樣酸化，MnO(OH) 2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 ；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為 ；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為 mgL1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏 。（填“高”或“低”）【答案】使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH) 2一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒 氧氣當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化 80ab低【解析】（1）取水樣時擾動水體表面，這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。故答案為：使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mn（OH）2+O2=2MnO(OH) 2，故答案為：2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH) 2；（3）蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳，故答案為：氧氣；（4）碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式，O22I24S2O32得n（O2）= ba103/4 mol，m(O2)= (ba103/4) 32g/mol=8abmg，則水樣中溶解氧的含量為：8abmg/0.1L =80abmgL1，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；80abmgL1；（5）根據(jù)n（O2）= ba103/4 mol分析，不當(dāng)操作對b的影響，b值減小，則會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，故答案為：低?！究键c(diǎn)】 探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量。菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作； 定量測定與誤差分析。【點(diǎn)評】本題主要考查了雜質(zhì)離子的檢測實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其滴定法測定含量的過程，有關(guān)信息應(yīng)用和化學(xué)方程式的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)步驟判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)35（15分）（2017新課標(biāo)）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5) 6(H3O) 3(NH4) 4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ，不同之處為 。（填標(biāo)號）A中心原子的雜化軌道類型 B中心原子的價層電子對數(shù)C立體結(jié)構(gòu) D共價鍵類型R中陰離子N5中的鍵總數(shù)為 個。分子中的大鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），則N5中的大鍵應(yīng)表示為 。圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHCl、 、 。（4）R的晶體密度為dgcm3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(N5) 6(H3O) 3(NH4) 4Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為 ?！敬鸢浮?同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大 N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合電子。 ABD， C 5NA 56 （H3O+）OHN、 （NH4+）NHN d(a107) 3NA/M?！窘馕觥浚?）氮原子價層電子為最外層電子，即2s22p3，則電子排布圖為，（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子，故答案為：同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合電子；（3）A陽離子為H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4個鍵，孤電子對數(shù)為（5-1-41）=0，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，H3O+中心原子是O，含有3鍵，孤電子對數(shù)為（6-1-3/2=1，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；B由以上分析可知H3O+和NH4+中心原子的價層電子對數(shù)都為4；CNH4+為空間構(gòu)型為正四面體，H3O+為空間構(gòu)型為三角錐形；D含有的共價鍵類型都為鍵。 兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C；故答案為：ABD；C；根據(jù)圖（b）N5中鍵總數(shù)為5NA個，根據(jù)信息，N5有6個電子可形成大鍵，可用符號56表示，故答案為：5NA；56；O、N的非金屬性較強(qiáng)，對應(yīng)的OH、NH都可與H形成氫鍵，還可表示為（H3O+）OHN、（NH4+）NHN，故答案為：（H3O+）OHN、（NH4+）NHN；（4）由d=m/V=y/(NAM)/(a107) 3可知，y= d(a107) 3NA/M?！究键c(diǎn)】 晶胞的計(jì)算。菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 元素周期律與元素周期表專題； 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)。【點(diǎn)評】本題綜合考查核外電子排布、元素周期律、軌道的雜化以及晶胞的計(jì)算、氫鍵等問題，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等，易錯點(diǎn)為（3），注意把握氫鍵的形成。化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12（2017新課標(biāo)）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）B的化學(xué)名稱為 。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為: 。（4）由E生成F的反應(yīng)類型為 。（5）G是分子式為 。（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)