高一人教版化學(xué)必修一化學(xué)反應(yīng)方程式.doc

必修一 化學(xué)反應(yīng)方程式大全1、 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、銀離子的檢驗： Cl + Ag= AgCl 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO25、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 鎂在二氧化碳中燃燒 ：2Mg + CO2 2MgO C一、鈉的相關(guān)反應(yīng)1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2NaO2 Na2O22、 鈉塊在空氣中變暗 ：4NaO22Na2O3、Na2O在空氣中加熱（變黃）：2Na2OO2 2Na2O24、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4LiO2 2Li2O5、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅） 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na2OH H2 Na2O 、Na2O2的相關(guān)反應(yīng)：6、堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) ：Na2OH2O2NaOH7、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強氧化劑,可用于漂白） 2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O2 2H2O 4Na4OHO28、堿性氧化物Na2O與CO2的反應(yīng)：Na2O CO2 Na2CO39、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（供氧劑）,原因是： 2Na2O22CO22Na2CO3O210、氧化鈉與SO2、SO3的反應(yīng)Na2OSO2Na2SO3 Na2OSO3Na2SO411、Na2O2HCl2NaCl+H2O12、2Na2O24 HCl4NaCl2H2OO214、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO215、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3NaOH Na2CO3H2O16、氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)： NaHCO3NaOHNa2CO3H2O HCO3OHH2OCO3217、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH+CO2 = Na2CO3 +H2O繼續(xù)通入過量CO2 :Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 總反應(yīng)方程式：NaOH+CO2 =NaHCO318、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)：鹽酸中滴加純堿溶液 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 CO32 2H H2O CO2純堿溶液中滴加鹽酸,至過量 Na2CO3HClNaHCO3NaCl CO32HHCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3HH2OCO219、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應(yīng)： Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH NaHCO3Ca(OH)2（多）CaCO3NaOHH2O 2NaHCO3Ca(OH)2（少）CaCO3Na2CO32H2O20、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應(yīng)： Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl NaHCO3溶液與CaCl2不反應(yīng)；二、鋁的相關(guān)反應(yīng)21、鋁與氯氣反應(yīng)：2Al3Cl2 2AlCl322、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al6HCl2AlCl33H2 2Al6H2Al33H223、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H224、鋁在空氣中氧化，形成致密氧化膜：4Al3O2 =2Al2O3 25、電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al3O226、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】：2AlFe2O3 2FeAl2O327、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2Al(OH)3 =Al2O33H2O28、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實驗室制備Al(OH)3】 Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4 Al33 NH3H2OAl(OH)33NH429、向NaAlO2溶液中通入CO2 2NaAlO2CO23H2O2Al(OH)3Na2CO3 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3230、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O32NaOH =2NaAlO2H2O Al2O32OH2AlO2H2O31、氧化鋁溶于鹽酸： Al2O36HCl2AlCl33 H2O Al2O36H2Al33 H2O32、Al(OH)3溶液中加鹽酸： Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33HAl33H2O33、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O Al(OH)3+OHAlO22H2O34、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al(OH)3 3AlO2Al36H2O4Al(OH)3三、鐵的相關(guān)反應(yīng)35、鐵與硫加熱反應(yīng) FeSFeS36、鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe2O2 Fe3O437、鐵在氯氣中反應(yīng) 2Fe3Cl2 2FeCl338、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng) 3Fe4H2O(g)Fe3O44H239、鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe2HClFeCl2H2 Fe2HFe2+H2鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中：40、FeO2HClFeCl2H2O FeO2HFe2H2O41、Fe2O36HCl2FeCl33H2O Fe2O36H2Fe33H2O42、 Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O Fe3O48HFe22Fe34 H2OFe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備：43、氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4 Fe22OHFe(OH)244、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl33NaOHFe(OH)33NaClFe33OHFe(OH)3 45、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀）4Fe (OH)2O22H2O4Fe(OH)346、氫氧化鐵的不穩(wěn)定性：2Fe(OH)3=Fe2O33H2OFe2 、Fe3 之間的轉(zhuǎn)化：47、氯化亞鐵溶液中通入氯氣（或者加氯水） 2FeCl2Cl22FeCl3 2Fe2Cl22Fe32Cl48、氯化鐵溶液中加入鐵粉： 2FeCl3Fe=3FeCl2 2Fe3Fe3Fe249、用KSCN檢驗Fe3的存在 Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 （血紅色）50、印刷電路板：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2一、無機非金屬材料的主角硅（1）工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）： SiO22C Si2CO（硅單質(zhì)的實驗室制法,粗硅的制?。?）硅單質(zhì)與氫氟酸：Si+4HF=SiF4+2H2（3）硅單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22、Si及其化合物：（一）二氧化硅（4）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO22NaOHNa2SiO3H2O SiO22OHSiO32H2O（5）二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO CaSiO3（6）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 +4HF=SiF4+2H2O（二）硅酸（H2SiO3）（7）往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（8）硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體）（9）硅酸受熱分解 H2SiO3 SiO2+H2O（10）工業(yè)制玻璃原理：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 四、氯的相關(guān)反應(yīng)1、氯氣（11）氯氣實驗室制法：（儀器：分液漏斗,圓底燒瓶）MnO24HCl(濃) =MnCl2Cl22H2O MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O2、 氯氣性質(zhì)：A、金屬和氯氣的反應(yīng)：（12）銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）：CuCl2 CuCl2之后加水,可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（?。?3）氯氣和金屬鈉反應(yīng)：2NaCl2 2NaCl（14）鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe3Cl2 3FeCl3（15）氫氣在氯氣中安靜燃燒（蒼白色火焰）：H2Cl2 2HCl（16）氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）：H2F22HFB、氯氣與水反應(yīng)（17）氯氣溶于水（新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2H2OHClHClO Cl2H2OHClHClO新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中（18）Cl22NaBrBr22NaCl Cl22BrBr22Cl（19）Cl22NaI2NaClI2 Cl22II22Cl（20）次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑）：2HClO 2HClO2 氯氣和堿的反應(yīng)：（21）工業(yè)制漂白粉的原理： 2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O 2Ca(OH)22Cl22Ca22ClO2Cl2H2O（22）漂白粉長期置露在空氣中失效的原理： Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO 2HCl O2 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO 2ClO- 2Cl-+O2（23）制漂白液（或氯氣尾氣處理）： Cl22NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、硫和氮的化合物：（24）硫與非金屬：S+O2=SO2 H2+S=H2S（25）硫與金屬： Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（26）二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3（27）二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 +CaO=CaSO3（28）二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+ H2O（29）二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O（30）二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2可換作Br2、I2） （31）二氧化硫被O2氧化：2SO2+O2=2SO3（32）三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4（33）三氧化硫與堿反應(yīng)：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O（34）工業(yè)合成氨（人工固氮）：N23H2 2NH3（35）氨的催化氧化 ：4NH35O2 =4NO 6H2O（36）NH3在水中的反應(yīng)：NH3 + H2O =NH3 H2O NH4 + OH（37）氨水受熱分解 NH3H2O NH3+ H2O（38）實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（39）碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3H2OCO2（40）用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）： HClNH3NH4Cl（41）氯化銨受熱分解 NH4Cl NH3+ HCl（42）硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 (NH4)2SO42NaOH 2NH3Na2SO42H2O NH4OH NH3H2O（43）硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）（檢驗NH4的方法） NH4NO3NaOHNH3H2ONaNO3 NH4OHNH3H2O（44）氮氣和氧氣放電下反應(yīng)（雷雨發(fā)莊稼、自然固氮） N2 O2 2NO 2NOO2 =2NO2（45）二氧化氮溶于水 ：3NO2H2O = 2HNO3NO 3NO2H2O =2H2NO3NO（46）NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ：4NO2O22H2O4HNO3（47）NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ：4NO3O22H2O4HNO3（48）NO、NO2的回收：NO2+NO+2