高一化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計(jì).doc

教學(xué)方案(設(shè)計(jì))課 題氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）課型新課授課教師李曉瓊教材版本人教版必修一章節(jié)第二章第三節(jié)l 學(xué)生情況(分析)學(xué)生已在初中學(xué)習(xí)燃料的燃燒、金屬的冶煉等過程中認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)，能從得氧和失氧的角度判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；在必修一第二章物質(zhì)的分類中也已對(duì)運(yùn)用分類方法學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有所認(rèn)識(shí)，這些已有知識(shí)對(duì)于這一節(jié)將要學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)有很大的幫助，但學(xué)生從依據(jù)得氧失氧角度判斷氧化還原反應(yīng)到從化合價(jià)角度判斷氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)變存在一定困難。l 教學(xué)內(nèi)容 (分析處理)本章是在學(xué)習(xí)了初中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，是化學(xué)科學(xué)中的重要基礎(chǔ)理論。本章也是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。教材將氧化還原反應(yīng)安排在本章的第三節(jié)，既是初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的深化和升華，也是前面兩節(jié)學(xué)習(xí)的物質(zhì)的分類知識(shí)在化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)中的具體運(yùn)用及繼續(xù)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生將了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，為后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。教學(xué)重點(diǎn) 用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn) 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移l 教學(xué)目標(biāo)（設(shè)計(jì)）1知識(shí)與技能（1）掌握氧化還原反應(yīng)的概念；（2）初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；（3）理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。2過程與方法（1）復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍（2）體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移 的本質(zhì)原因?qū)訉油?、，逐步深入的發(fā)展過程，培養(yǎng)學(xué)生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的方法及分析，解決問題的能力（3）提高自主思考及討論交流能力，培養(yǎng)分析及解決問題的能力。3情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）從課本及課件中的圖片感受化學(xué)人類生產(chǎn)、生活的貢獻(xiàn)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；（2）體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)在工業(yè)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”，關(guān)心科技的發(fā)展對(duì)社會(huì)的影響，提高社會(huì)責(zé)任感。 （3）體驗(yàn)科學(xué)是一個(gè)不斷發(fā)展的過程，認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷進(jìn)步的過程。l 教學(xué)方法（策略）（設(shè)計(jì)）提問法、多媒體輔助法、討論法、總結(jié)概括法、習(xí)題鞏固法l 教學(xué)媒體（設(shè)計(jì)）板書、PPT課件、flash動(dòng)畫l 教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情景引入（PPT展示蠟燭燃燒圖片） 上課。圖片上我們看到的是燃燒著的蠟燭，同學(xué)們回憶一下在初中是如何定義燃燒的？PPT展示燃燒的定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。引導(dǎo)也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)情景引入（PPT展示生銹的鐵塞圖片） 圖片上鐵塞會(huì)變得銹跡斑斑是因?yàn)?？講解燃燒和鐵塞生銹過程都發(fā)生了氧化反應(yīng)，同學(xué)們思考討論一下，我們學(xué)過的氧化反應(yīng)有哪些呢？PPT展示C+O2CO2CH4+2O2CO2+2H2O2Mg+O22MgO提問判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？過渡對(duì)，同學(xué)們對(duì)知識(shí)掌握得很牢固?，F(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)思考另外一個(gè)問題：如何使銹跡斑斑的鐵塞變回本來模樣？（提示：工業(yè)上是如何冶煉鐵的？（PPT展示生銹的鐵塞圖片），PPT展示還原反應(yīng)提問我們學(xué)過的還原反應(yīng)又有哪些呢？ PPT展示初中學(xué)過的還原反應(yīng)提問判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？ 提問那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨(dú)立發(fā)生的呢 ？以CuO + H2 反應(yīng)為例，我們來分析一下。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對(duì)這個(gè)反應(yīng)的分析我們也采取這種方法?；貞洺踔袑W(xué)習(xí)的燃燒有關(guān)知識(shí)，回答可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。回憶初中金屬的化學(xué)性質(zhì)相關(guān)知識(shí)，回答 鐵的緩慢氧化。思考，討論，回答回憶初中氧化反應(yīng)的定義回答 與氧氣反應(yīng)，得到了氧?；貞洺踔羞€原反應(yīng)的定義回答 通過還原反應(yīng)，將氧化鐵鐵還原成鐵 討論學(xué)過的還原反應(yīng)回憶初中還原反應(yīng)的定義回答 反應(yīng)中化合物失去氧從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。從已知的舊知識(shí)引入，減少對(duì)新知識(shí)的陌生感，為教學(xué)創(chuàng)設(shè)好的心理基礎(chǔ)。溫故知新。教師為引導(dǎo)，學(xué)生動(dòng)腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。副板書 失去氧，被還原（還原反應(yīng)） CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))講解分析發(fā)現(xiàn)，在氫氣還原氧化銅這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時(shí)氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？ 引導(dǎo) 這個(gè)結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。 點(diǎn)評(píng)學(xué)生回答并總結(jié)同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?！景鍟?2.3氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）【過渡】好，我們通過flash動(dòng)畫模擬氧化銅與氫氣反應(yīng)中兩者的變化，進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的概念。PPT展示氫氣與氧化銅反應(yīng)的flash動(dòng)畫一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 板書一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。討論,回答銅失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，氫得到了氧，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨(dú)立的，而是相互依存的，是同時(shí)發(fā)生的。交流、思考，回答：這個(gè)結(jié)論同樣適用于其他反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的定義：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。運(yùn)用已有知識(shí)分析解決問題，并結(jié)合實(shí)例給出定義，更加直觀易懂。動(dòng)畫模擬，將微觀的現(xiàn)象宏觀化，將抽象的概念形象化，加深學(xué)生對(duì)概念的掌握。設(shè)問前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察一下以下幾個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中除了有得氧和失氧的變化外有沒有其它的變化？思考，回答不一觀察，小組討論代表回答:化合價(jià)有變化通過設(shè)問引發(fā)學(xué)生的思考。小組討論，思維碰撞，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流能力。 針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，如：【PPT展示】化合價(jià)降低,被還原 3 高溫 0 Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2 2 4 化合價(jià)升高,被氧化化合價(jià)降低,被還原 CuO + H2 = Cu + H2O 化合價(jià)升高,被氧化總結(jié) 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價(jià)的變化，那我們來總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。板書二、特征：元素化合價(jià)升降講述根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個(gè)特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行怎樣的分類？講解同學(xué)歸納得非常好，有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對(duì)概念的認(rèn)識(shí)也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價(jià)是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。板書三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降跟著教師思路，認(rèn)真聽講，做筆記思考，回答：根據(jù)元素化合價(jià)有沒有升降進(jìn)行分類。一類是有元素化合價(jià)升降的的反應(yīng)，另一類是沒有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。理解并回憶分類法知識(shí)，體會(huì)科學(xué)是在不斷發(fā)展的。對(duì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進(jìn)行總結(jié)性描述有利于學(xué)生形成完整準(zhǔn)確的認(rèn)識(shí)。將分類知識(shí)應(yīng)用于新知識(shí)的理解與掌握中，讓學(xué)生更好地掌握分類的方法并應(yīng)用于化學(xué)學(xué)習(xí)中。課堂練習(xí)接下來我們通過做練習(xí)來鞏固一下，判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2NaCl2 = 2NaCl H2Cl2 = 2HCl思考，回答回答是,因?yàn)橛性鼗蟽r(jià)發(fā)生變化理解鞏固知識(shí)：精選習(xí)題，學(xué)生“跳一跳就能摘到桃子”設(shè)問同學(xué)們對(duì)這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒思考過，化合價(jià)的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。板書2NaCl2 = 2NaCl邊寫副板書邊講解初中時(shí)我們已經(jīng)能夠?qū)W過元素的性質(zhì)與原子核外電子的跑步，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，我們分別畫出鈉跟氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層有幾個(gè)電子呢？答：這種結(jié)構(gòu)穩(wěn)不穩(wěn)定呢？答：鈉要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)必須？答：而氯最外層有幾個(gè)電子？答：.要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)必須：鈉與氯氣反應(yīng)，鈉要失去電子，而氯要得到電子，一個(gè)愿打一個(gè)愿挨，鈉便把最外層上的一個(gè)電子給了氯。我們一起來觀看鈉與氯氣反應(yīng)的模擬動(dòng)畫。 PPT展示用動(dòng)畫演示離子化合物NaCl的形成過程,并解釋其中原理總結(jié)鈉與氯氣反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子因?yàn)槭ヒ粋€(gè)電子而形成鈉離子，化合價(jià)每個(gè)氯因?yàn)榈玫揭粋€(gè)電子而形成氯離子，化合價(jià)鈉離子和氯離子由于靜電作用而結(jié)合成了氯化鈉。鈉和氯氣反應(yīng)的過程中發(fā)生了電子的得失，由此我們可以得出什么結(jié)論呢？總結(jié)這種說法還不是完全正確的，前提條件是鈉與氯元素原子獲取電子的能力相差較大，故正確的表述應(yīng)為：對(duì)于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差較大的反應(yīng)，化合價(jià)升降的原因是：電子的得失PPT演示化合價(jià)升降的原因： 電子的得失講解對(duì)于因?yàn)榉磻?yīng)中發(fā)生電子得失而引起化合價(jià)改變的情況，我們還可以總結(jié)出規(guī)律：高、失、氧，低、得、還。【板書】電子得失與化合價(jià)關(guān)系規(guī)律：高、失、氧，低、得、還。PPT演示化合價(jià)升降的原因： 電子的得失規(guī)律：高、失、氧，低、得、還 過渡我們通過形象的動(dòng)畫來記住這個(gè)規(guī)律。PPT演示蹺蹺板動(dòng)畫，物質(zhì)得失電子與化合價(jià)升降的關(guān)系（邊看邊講解）過渡這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙雙得利。那對(duì)于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材36到37的內(nèi)容，請(qǐng)一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生變化是因?yàn)椋?過渡我們同樣通過動(dòng)畫來模擬整個(gè)變化過程。PPT演示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程講解氫原子與氯原子各以最外層的一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。PPT演示氯化氫的形成（簡(jiǎn)化版）講解在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。總結(jié)對(duì)于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價(jià)升降的原因是：電子的偏移討論，自由發(fā)言認(rèn)真聽講,了解新知識(shí)認(rèn)真聽講，并跟這老師的思路回答問題?！净卮稹恳粋€(gè)；七個(gè)；思考，【回答】升高；降低；反應(yīng)中元素化合價(jià)升降的原因是電子的得失。看動(dòng)畫，加深理解。閱讀教材，回答問題。答：發(fā)生了電子的偏移聯(lián)系初中學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)并對(duì)那與氯氣反應(yīng)中發(fā)生的變化進(jìn)行詳細(xì)講解，讓學(xué)生更好地學(xué)習(xí)這種分析方法，利用動(dòng)畫演示直觀地表述物質(zhì)形成的原理,并激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣.引導(dǎo)學(xué)生得出“反應(yīng)中元素化合價(jià)升降的原因是電子的得失”這一結(jié)論。通過形象有趣的動(dòng)畫加深學(xué)生的印象講解由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是由于.即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？PPT演示有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。 練習(xí) 我們自己動(dòng)手來分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)概念的理解PPT演示練習(xí)：電子的得失或偏移有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)?？劬o教材,詮釋原理講評(píng)從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：板書四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)接下來我們對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析方法進(jìn)行小結(jié)。初中我們是從得氧失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)，從而得出氧化還原反應(yīng)的概念是：今天我們又分別從化合價(jià)的升降以及電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng) 。從化合價(jià)升降角度分析，有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；從電子轉(zhuǎn)移角度分析，有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。通過判斷化學(xué)反應(yīng)中是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，可以判別反應(yīng)是屬于氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)。這又是一種化學(xué)反應(yīng)的分類方法?；貞浵鲁踔械乃姆N基本反應(yīng)類型，他們分別是？ 劃分這四種反應(yīng)的依據(jù)是：而上一節(jié)課我們還學(xué)過一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是： 聽講，總結(jié)電子轉(zhuǎn)移（得失或偏離）【回答】一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！净卮稹炕?、分解、置換、復(fù)分解據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類。根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)判斷反應(yīng)是否是離子反應(yīng)。梳理知識(shí)點(diǎn)，指出重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，更利于完整知識(shí)體系的形成提問那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。接下來請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用剛才學(xué)到的知識(shí)填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡(jiǎn)單示意圖。PPT展示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？（表格）講解看著表格講解：小結(jié):1、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。 PPT演示用圖畫表示(豬八戒吃西瓜).總結(jié)通過綜合練習(xí)，相信同學(xué)們能夠熟練地運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的判斷方法了。下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。本節(jié)課我們從物質(zhì)得氧失氧、有無化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移三個(gè)角度分析了氧化還原反應(yīng)，從這三個(gè)角度給氧化還原反應(yīng)下了定義。并學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的判斷方法：即根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化這個(gè)特征判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。而化合價(jià)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系可歸結(jié)為規(guī)律“高失氧，低得還”。氧化還原反應(yīng)是很重要的知識(shí)點(diǎn)，在以后的化學(xué)學(xué)校中會(huì)經(jīng)常運(yùn)用，課后請(qǐng)同學(xué)們完成課后練習(xí)，鞏固今天所學(xué)的知識(shí)。下一節(jié)課我們將學(xué)習(xí)第二課時(shí)：氧化劑與還原劑。 小組討論，共同繪出關(guān)系圖歸納畫圖示意既要?jiǎng)幽X思，又要?jiǎng)涌谡f，還要有合作精神。