【風(fēng)向標(biāo)】高考化學(xué) 第四章 第三節(jié)　電解池 第1課時(shí)　電解原理課件 新人教版選修4.ppt

第三節(jié)電解池 第1課時(shí) 電解原理 一 電解cucl2溶液的實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)裝置 圖4 3 1 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 紅色物質(zhì) 變藍(lán) 3 實(shí)驗(yàn)原理分析 自由運(yùn)動 定向運(yùn)動 陽極 陰極 2 兩個(gè)電極上的反應(yīng)和總反應(yīng) 陽極 陰極 總反應(yīng) 3 結(jié)論 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程 就是電解質(zhì)溶液的 過程 電解 二 電解原理 1 概念 電解質(zhì)溶液 氧化還原反應(yīng) 電解是使電流通過 而在兩個(gè)電極上引起 的過程 2 電解池 電能 化學(xué)能 1 定義 將 轉(zhuǎn)化為 的裝置 2 構(gòu)成 電源 電解質(zhì) 電解質(zhì) 負(fù)極 還原 正極 氧化 溶液或熔融 兩個(gè)電極 閉合回路 陰極 與電源 相連的電極 發(fā)生 反應(yīng) 陽極 與電源 相連的電極 發(fā)生 反應(yīng) 形成 電解規(guī)律 1 電極反應(yīng)規(guī)律與離子放電順序 1 電極反應(yīng)規(guī)律 陰極 得電子 發(fā)生還原反應(yīng) a 一般電極本身不參加反應(yīng) b 電解質(zhì)溶液中陽離子 爭 得電子 c 陰極反應(yīng)一般是溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng) 陽 陽極 失電子 發(fā)生氧化反應(yīng) a 若陽極是由活性材料 除石墨 pt au等以外的其他金 屬 做成 陽極金屬失去電子而被氧化成陽離子 b 若陽極是由石墨 pt au等惰性材料做成 陽極反應(yīng)則是電解質(zhì)溶液中陰離子在陽極失去電子被氧化 陰離子失電子 能力大小順序?yàn)閕 br cl oh 含氧酸根 f 2 離子放電順序 離子的放電順序主要取決于離子本身的性質(zhì) 還與離子的 濃度 溶液的酸堿性有關(guān) 陽離子放電順序 水溶液中只考慮此部分 濃度很大時(shí)排在h 前 只在熔融狀態(tài)下放電 在水溶液中永遠(yuǎn)不放電 上述順序基本上與金屬活動性順序一致 即越活潑的金屬 其陽離子越難結(jié)合電子 但fe3 氧化性較強(qiáng) 排在cu2 之前 陰離子放電順序 水溶液中只考慮此部分 在水溶液中不放電 常見的電解反應(yīng)類型 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液 續(xù)表 續(xù)表 電解原理 a 電池的電解液為堿性溶液 正極為ni2o3 負(fù)極為fe 答案 c a 石墨電極上產(chǎn)生氫氣b 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) c 銅電極接直流電源的負(fù)極 圖4 3 2 d 當(dāng)有0 1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí) 有0 1molcu2o生成 答案 a 電解規(guī)律 例2 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解 下列說法正確的是 名師點(diǎn)撥 根據(jù)電解規(guī)律 電解稀硫酸 naoh溶液和na2so4溶液時(shí) 實(shí)質(zhì)上都是電解水 電解一段時(shí)間后 稀硫酸的濃度增大 ph減小 naoh溶液的濃度增大 ph增大 a b都錯(cuò) 電解na2so4溶液 在陰極和陽極上析出產(chǎn)物分別是h2和o2 物質(zhì)的量之比為2 1 c錯(cuò) 電解cucl2溶液 在陰極和陽極上析出產(chǎn)物分別是cu和cl2 物質(zhì)的量之比為1 1 d正確 答案 d 2 用惰性電極電解下列溶液 一段時(shí)間后 再向電解池中加入一定質(zhì)量括號的物質(zhì) 溶液能與原來溶液完全一樣的是 c a cucl2 cuo b naoh naoh c nacl hcl d cuso4 cu oh 2 解析 d項(xiàng)中使cuso4溶液復(fù)原應(yīng)加入cuo 電解原理的計(jì)算 例3 將濃度均為2mol l的agno3與cu no3 2溶液各0 5l混合 以銅為電極進(jìn)行電解 一段時(shí)間后陰極上有1 6g銅析出 1 直流電源已輸出 mol電子 答案 1 1 05 2 1 5 有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后產(chǎn)物的質(zhì)量 氣體的體積 某元素的化合價(jià)以及溶液的ph 物質(zhì)的量濃度 解答此類題目時(shí) 首先要分清各種電極是惰性電極還是活性電極 是惰性電極時(shí)要根據(jù)陰陽離子放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式 是活性電極時(shí)注意陽極金屬失電子 然后根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式利用各電極或電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒 列等式求解 3 將分別盛有熔融的氯化鉀 氯化鎂 氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián) 在一定條件下通電一段時(shí)間后 析出鉀 鎂 鋁的物 質(zhì)的量之比是 a 1 2 3c 6 3 1 b 3 2 1d 6 3