【專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練】-初三化學(xué)-化學(xué)方程式基礎(chǔ)計(jì)算

作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號(hào) 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點(diǎn) 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號(hào)定時(shí)上新獨(dú)家資料 等你來(lái)?yè)?作業(yè)幫一課初中獨(dú)家資料之 初三化學(xué) 作業(yè)幫一課初中獨(dú)家資料之 初三化學(xué) 例 1 有 X Y 兩元素 使 12g X2與 XY3反應(yīng)生成 24gC 化學(xué)方程式為 X2 XY3 3C 則 X Y 兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比 A 1 1 B 1 2 C 3 1 D 3 4 答案 B 解析 解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 XY3的質(zhì)量 24g 12g 12g 發(fā)生反應(yīng)的 X2與 XY3的 質(zhì)量比 12g 12g 1 1 X2與 XY3的相對(duì)分子質(zhì)量之比也是 1 1 一個(gè) X 原子與 3 個(gè) Y 原子的質(zhì)量之比為 1 1 則 X 與 Y 的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 3 1 故選 C 點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生用宏觀知識(shí)解決微觀問(wèn)題的能力 解題關(guān)鍵是根據(jù)兩種反應(yīng)物 的質(zhì)量比確定兩種反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量之比 1 在 A 3B 2C 2D 的反應(yīng)中 7gA 和 24gB 恰好完全反應(yīng)生成 C 和 D 若 B 和 D 的相對(duì) 分子質(zhì)量之比為 16 9 則生成 C 的質(zhì)量為 A 16g B 22g C 44g D 88g 2 在反應(yīng) X 2Y R 2M 中 已知 R 和 M 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 22 9 當(dāng) 1 6 克 X 與 一定量 Y 完全反應(yīng) 生成 4 4 克 R 則在此反應(yīng)中 Y 與 M 的質(zhì)量比為 A 16 9 B 9 16 C 23 9 D 9 23 3 鎂在空氣中燃燒時(shí) 發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng) 2Mg O2 點(diǎn)燃 2MgO 3Mg N2 點(diǎn)燃 Mg3N2 已 知 12g 鎂在純氧中燃燒可得到 20g 產(chǎn)物 則鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量是 化學(xué)方程式基礎(chǔ)計(jì)算化學(xué)方程式基礎(chǔ)計(jì)算 專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練 一一 經(jīng)典例題經(jīng)典例題 二二 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號(hào) 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點(diǎn) 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號(hào)定時(shí)上新獨(dú)家資料 等你來(lái)?yè)?A 等于 20g B 小于 20g C 大于 20g D 無(wú)法確定 4 實(shí)驗(yàn)室用 15 8 克高錳酸鉀制取氧氣 反應(yīng)一段時(shí)間后 稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量是 14 2 克 則剩余物是 A K2MnO4 B MnO2 和 K2MnO4 C KMnO4和 K2MnO4 D MnO2 和 K2MnO4 KMnO4 5 相同質(zhì)量的下列四種物質(zhì) 完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是 A H2O B KClO3 C KMnO4 D H2O2 6 密閉容器內(nèi)有甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下充分反應(yīng) 反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量 如表 則下列說(shuō)法正確的是 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 g 4 1 42 10 反應(yīng)后質(zhì)量 g X 20 6 31 A 乙 丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為 19 21 B 該反應(yīng)的表達(dá)式為 甲 乙 丙 丁 C X 的數(shù)值為 0 D 參加反應(yīng)的甲 丙質(zhì)量比為 4 9 7 金屬單質(zhì) A 和非金屬單質(zhì) B 可生成化合物 A2B 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A B 加熱 A2B 某校甲 乙 丙三位同學(xué)分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn) 充分反應(yīng)時(shí) 所用 A 和 B 的質(zhì)量 a 和 b 各不相同 但總質(zhì)量相等 都是 10 0g 有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下 A 的用量 B 的用量 A2B 的用量 甲 9 0g 1 0g 5 0g 乙 4 0g 6 0g 5 0g 丙 ag bg 6 0g 下列說(shuō)法正確的是 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號(hào) 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點(diǎn) 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號(hào)定時(shí)上新獨(dú)家資料 等你來(lái)?yè)?A A 與 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比是 4 1 B 丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中 a b 的值可能是 22 3 C 該反應(yīng)一定不是氧化反應(yīng) D A2B 可能是水 8 向 200 0g AgNO3溶液中加入 m 克 Fe 和 Cu 的混合粉末 攪拌 充分反應(yīng)后過(guò)濾 洗滌 干燥得 32 4g 固體 向?yàn)V液中滴加 NaCl 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 下列說(shuō)法正確的是 A 濾液的質(zhì)量是 167 6g B 混合粉末的質(zhì)量范圍是 8 4 m 9 6 C 固體中加入稀鹽酸可能會(huì)有氣體生成 D 原 AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 25 5 二 計(jì)算題 共二 計(jì)算題 共 4 小題 小題 9 在潛水艇中常用過(guò)氧化鈉 Na2O2 來(lái)吸收官兵呼出的二氧化碳?xì)怏w 并產(chǎn)生氧氣 供 給人呼吸 同時(shí)會(huì)生成碳酸鈉 現(xiàn)有 780g 過(guò)氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng) 可生成多少克 氧氣 10 為測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣 雜質(zhì)不溶于水 也不參與反應(yīng) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 興趣小組同 學(xué)稱(chēng)取 12 5 克石灰石礦樣品粉末放入錐形瓶中 將 80 克稀鹽酸分四次加入 充分反應(yīng)后用 電子天平稱(chēng)量 測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示 已知 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀鹽酸的質(zhì)量 g 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質(zhì)量 g 30 5 48 5 68 1 88 1 1 該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 2 下列情況可能會(huì)導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏大的是 A 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)含有少量空氣 B 錐形瓶?jī)?nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出 C 反應(yīng)結(jié)束后 錐形瓶?jī)?nèi)的二氧化碳?xì)埩?作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號(hào) 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點(diǎn) 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號(hào)定時(shí)上新獨(dú)家資料 等你來(lái)?yè)?11 化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)量溶液中過(guò)氧化氫的濃度 稱(chēng)量 50g 過(guò)氧化氫溶液和 1g 二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖 分析計(jì)算 1 完全反應(yīng)后 經(jīng)過(guò)濾烘干 得到固體的質(zhì)量為 2 求 50g 過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量 寫(xiě)計(jì)算過(guò)程 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號(hào) 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點(diǎn) 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號(hào)定時(shí)上新獨(dú)家資料 等你來(lái)?yè)?1 答案 B 解析 解 在 A 3B 2C 2D 的反應(yīng)中 7gA 和 24gB 恰好完全反應(yīng)生成 C 和 D 則生成 C 和 D 的質(zhì)量之和為 7g 24g 31g 設(shè)生成 D 的質(zhì)量為 x A 3B 2C 2D 48 18 24g x x 9g 生成 C 的質(zhì)量為 31g 9g 22g 故選 B 2 答案 A 解析 解 應(yīng)為根據(jù)已知條件 R 和 M 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 22 9 則 R 2M 22 2 9 22 18 設(shè)生成的 M 的質(zhì)量為 a X 2Y R 2M 22 18 4 4g a 解之得 a 3 6g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 Y 的質(zhì)量 4 4g 3 6g 1 6g 6 4g 此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量比是 6 4g 3 6g 16 9 故選 A 3 答案 B 解析 解 設(shè) 12g 鎂在氮?dú)庵腥紵傻V的質(zhì)量為 x 3Mg N2 點(diǎn)燃 Mg3N2 72 100 三三 參考答案參考答案與試題解析與試題解析 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號(hào) 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點(diǎn) 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號(hào)定時(shí)上新獨(dú)家資料 等你來(lái)?yè)?12g x x 16 7g 因?yàn)?12g 鎂在純氧中燃燒可得到 20g 產(chǎn)物 12g 鎂在純氮?dú)庵腥紵傻玫?16 7g 產(chǎn)物 所以 鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量小于 20g 故選 B 4 答案 B 解析 解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 生成的氧氣的質(zhì)量為 15 8g 14 2g 1 6g 設(shè)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為 x 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 316 32 x 1 6g x 15 8g 即高錳酸鉀完全反應(yīng) 所以剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳 故選 B 5 答案 A 解析 解 氯酸鉀 高錳酸鉀 過(guò)氧化氫 水分解的化學(xué)方程式分別是 2KClO3 2MnO 2KCl 3O2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2H2O2 H2O O2 2H2O 通電 2H2 O2 由化學(xué)方程式可知 高錳酸鉀中的氧元素一部分轉(zhuǎn)化到錳酸鉀和二氧化錳中 一 部分轉(zhuǎn)化成氧氣 過(guò)氧化氫中的氧元素一部分轉(zhuǎn)化到水中 一部分轉(zhuǎn)化成氧氣 而氯酸鉀和 水中的氧元素完全轉(zhuǎn)化成氧氣 因此完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是氯酸鉀和水中的一種 設(shè)氯酸鉀和水的質(zhì)量都是 x 質(zhì)量為 x 的氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量為 x 100 0 39x 質(zhì)量為 x 的水中氧元素的質(zhì)量為 x 100 0 89x 由計(jì)算可知 下列四種物質(zhì) 完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是水 故選 A 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號(hào) 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點(diǎn) 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號(hào)定時(shí)上新獨(dú)家資料 等你來(lái)?yè)?6 答案 C 解析 解 A 乙 丁的相對(duì)分子質(zhì)量比不一定為 19 21 例如化學(xué)計(jì)量數(shù)比不是 1 1 時(shí) 乙 丁的相對(duì)分子質(zhì)量不是 19 21 該選項(xiàng)說(shuō)法不正確 B X 4 1 42 10 20 6 31 0 反應(yīng)后甲 丙質(zhì)量減小 是反應(yīng)物 乙 丁質(zhì)量增大 是生成物 該反應(yīng)的表達(dá)式為 甲 丙 乙 丁 該選項(xiàng)說(shuō)法不正確 C X 的數(shù)值為 0 該選項(xiàng)說(shuō)法正確 D 參加反應(yīng)的甲 丙質(zhì)量比為 4 0 42 6 1 9 該選項(xiàng)說(shuō)法不正確 故選 C 7 答案 B 解析 解 根據(jù)表中數(shù)據(jù)甲和乙可知 都生成 5 0g 生成物 甲中有 1 0gB 而乙中有 4 0gA 即可 所以 A B 的質(zhì)量比為 4 1 時(shí) 兩者恰好完全反應(yīng) A 2A B 加熱 A2B 2x y 4 1 由化學(xué)方程式可以看出 A 與 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比是 2 1 故 A 錯(cuò)誤 B 設(shè)丙中生成 6 0g 生成物消耗的 A 的質(zhì)量為 x B 的質(zhì)量為 y 2A B 加熱 A2B 4 1 5 x y 6 0g x 4 8g y 1 2g 若 A 完全反應(yīng) 則 a b 4 8g 10 0g 4 8g 4 8g 5 2g 12 13 若 B 完全能反映 則 a b 10 0g 1 2g 1 2g 22 3 故 B 正確 C 該反應(yīng)中有化合價(jià)升降 一定是氧化還原反應(yīng) 故 C 錯(cuò)誤 D 氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的過(guò)程中 是 2 個(gè)氫分子和 1 個(gè)氧原子反應(yīng)生成 2 個(gè)水分子 化 學(xué)計(jì)量數(shù)不照 故 D 錯(cuò)誤 故選 B 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號(hào) 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點(diǎn) 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號(hào)定時(shí)上新獨(dú)家資料 等你來(lái)?yè)?8 答案 B 解析 解 A 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 濾液的質(zhì)量等于 200 0g mg 32 4g 167 4g 錯(cuò)誤 B 由于向?yàn)V液中滴加 NaCl 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明硝酸銀過(guò)量 銅和鐵完全反應(yīng) 假如都是鐵 則由 2AgNO3 Fe Fe NO3 2 2Ag 56 216 8 4g 32 4g 假如都是銅 則由 2AgNO3 Cu Cu NO3 2 2Ag 64 216 9 6g 32 4g 所以混合粉末的質(zhì)量范圍是 8 4 m 9 6 正確 C 于向?yàn)V液中滴加 NaCl 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明硝酸銀過(guò)量 銅和鐵完全反應(yīng) 所以 固體中加入稀鹽酸不會(huì)有氣體生成 錯(cuò)誤 D 由于硝酸銀沒(méi)有完全反應(yīng) 所以無(wú)法求算原 AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 錯(cuò)誤 故選 B 二 計(jì)算題 共二 計(jì)算題 共 4 小題 小題 9 答案 160g 解析 解 設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為 x 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 156 32 780g x x 160g 答 生成的氧氣的質(zhì)量為 160g 10 答案 1 80 2 B 解析 解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 二氧化碳的質(zhì)量為 80g 12 5g 88 1g 4 4g 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號(hào) 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點(diǎn) 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號(hào)定時(shí)上新獨(dú)家資料 等你來(lái)?yè)?設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 44 12 5gx 4 4g x 80 A 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)含有少量空氣 這個(gè)會(huì)導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏小而非偏大 這個(gè)是設(shè)計(jì)原理所致 B 錐形瓶?jī)?nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出 導(dǎo)致質(zhì)量差偏大 會(huì)導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量