【專項訓練】-初三化學-化學方程式基礎(chǔ)計算

作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號定時上新獨家資料 等你來搶 作業(yè)幫一課初中獨家資料之 初三化學 作業(yè)幫一課初中獨家資料之 初三化學 例 1 有 X Y 兩元素 使 12g X2與 XY3反應(yīng)生成 24gC 化學方程式為 X2 XY3 3C 則 X Y 兩元素的相對原子質(zhì)量之比 A 1 1 B 1 2 C 3 1 D 3 4 答案 B 解析 解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 XY3的質(zhì)量 24g 12g 12g 發(fā)生反應(yīng)的 X2與 XY3的 質(zhì)量比 12g 12g 1 1 X2與 XY3的相對分子質(zhì)量之比也是 1 1 一個 X 原子與 3 個 Y 原子的質(zhì)量之比為 1 1 則 X 與 Y 的相對原子質(zhì)量之比為 3 1 故選 C 點評 本題主要考查了學生用宏觀知識解決微觀問題的能力 解題關(guān)鍵是根據(jù)兩種反應(yīng)物 的質(zhì)量比確定兩種反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量之比 1 在 A 3B 2C 2D 的反應(yīng)中 7gA 和 24gB 恰好完全反應(yīng)生成 C 和 D 若 B 和 D 的相對 分子質(zhì)量之比為 16 9 則生成 C 的質(zhì)量為 A 16g B 22g C 44g D 88g 2 在反應(yīng) X 2Y R 2M 中 已知 R 和 M 的相對分子質(zhì)量之比為 22 9 當 1 6 克 X 與 一定量 Y 完全反應(yīng) 生成 4 4 克 R 則在此反應(yīng)中 Y 與 M 的質(zhì)量比為 A 16 9 B 9 16 C 23 9 D 9 23 3 鎂在空氣中燃燒時 發(fā)生如下兩個反應(yīng) 2Mg O2 點燃 2MgO 3Mg N2 點燃 Mg3N2 已 知 12g 鎂在純氧中燃燒可得到 20g 產(chǎn)物 則鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量是 化學方程式基礎(chǔ)計算化學方程式基礎(chǔ)計算 專項訓練專項訓練 一一 經(jīng)典例題經(jīng)典例題 二二 鞏固練習鞏固練習 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號定時上新獨家資料 等你來搶 A 等于 20g B 小于 20g C 大于 20g D 無法確定 4 實驗室用 15 8 克高錳酸鉀制取氧氣 反應(yīng)一段時間后 稱得剩余固體的質(zhì)量是 14 2 克 則剩余物是 A K2MnO4 B MnO2 和 K2MnO4 C KMnO4和 K2MnO4 D MnO2 和 K2MnO4 KMnO4 5 相同質(zhì)量的下列四種物質(zhì) 完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是 A H2O B KClO3 C KMnO4 D H2O2 6 密閉容器內(nèi)有甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下充分反應(yīng) 反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量 如表 則下列說法正確的是 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 g 4 1 42 10 反應(yīng)后質(zhì)量 g X 20 6 31 A 乙 丁的相對分子質(zhì)量比一定為 19 21 B 該反應(yīng)的表達式為 甲 乙 丙 丁 C X 的數(shù)值為 0 D 參加反應(yīng)的甲 丙質(zhì)量比為 4 9 7 金屬單質(zhì) A 和非金屬單質(zhì) B 可生成化合物 A2B 反應(yīng)的化學方程式為 2A B 加熱 A2B 某校甲 乙 丙三位同學分別在實驗室內(nèi)做該實驗 充分反應(yīng)時 所用 A 和 B 的質(zhì)量 a 和 b 各不相同 但總質(zhì)量相等 都是 10 0g 有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下 A 的用量 B 的用量 A2B 的用量 甲 9 0g 1 0g 5 0g 乙 4 0g 6 0g 5 0g 丙 ag bg 6 0g 下列說法正確的是 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號定時上新獨家資料 等你來搶 A A 與 B 的相對分子質(zhì)量之比是 4 1 B 丙同學實驗中 a b 的值可能是 22 3 C 該反應(yīng)一定不是氧化反應(yīng) D A2B 可能是水 8 向 200 0g AgNO3溶液中加入 m 克 Fe 和 Cu 的混合粉末 攪拌 充分反應(yīng)后過濾 洗滌 干燥得 32 4g 固體 向濾液中滴加 NaCl 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 下列說法正確的是 A 濾液的質(zhì)量是 167 6g B 混合粉末的質(zhì)量范圍是 8 4 m 9 6 C 固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成 D 原 AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 25 5 二 計算題 共二 計算題 共 4 小題 小題 9 在潛水艇中常用過氧化鈉 Na2O2 來吸收官兵呼出的二氧化碳氣體 并產(chǎn)生氧氣 供 給人呼吸 同時會生成碳酸鈉 現(xiàn)有 780g 過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng) 可生成多少克 氧氣 10 為測定某石灰石礦中碳酸鈣 雜質(zhì)不溶于水 也不參與反應(yīng) 的質(zhì)量分數(shù) 興趣小組同 學稱取 12 5 克石灰石礦樣品粉末放入錐形瓶中 將 80 克稀鹽酸分四次加入 充分反應(yīng)后用 電子天平稱量 測得實驗數(shù)據(jù)如表所示 已知 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀鹽酸的質(zhì)量 g 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質(zhì)量 g 30 5 48 5 68 1 88 1 1 該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少 寫出計算過程 2 下列情況可能會導致碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)測量值偏大的是 A 實驗開始時錐形瓶內(nèi)含有少量空氣 B 錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出 C 反應(yīng)結(jié)束后 錐形瓶內(nèi)的二氧化碳殘留 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號定時上新獨家資料 等你來搶 11 化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量溶液中過氧化氫的濃度 稱量 50g 過氧化氫溶液和 1g 二氧化錳進行實驗 反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖 分析計算 1 完全反應(yīng)后 經(jīng)過濾烘干 得到固體的質(zhì)量為 2 求 50g 過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量 寫計算過程 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號定時上新獨家資料 等你來搶 1 答案 B 解析 解 在 A 3B 2C 2D 的反應(yīng)中 7gA 和 24gB 恰好完全反應(yīng)生成 C 和 D 則生成 C 和 D 的質(zhì)量之和為 7g 24g 31g 設(shè)生成 D 的質(zhì)量為 x A 3B 2C 2D 48 18 24g x x 9g 生成 C 的質(zhì)量為 31g 9g 22g 故選 B 2 答案 A 解析 解 應(yīng)為根據(jù)已知條件 R 和 M 的相對分子質(zhì)量之比為 22 9 則 R 2M 22 2 9 22 18 設(shè)生成的 M 的質(zhì)量為 a X 2Y R 2M 22 18 4 4g a 解之得 a 3 6g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 Y 的質(zhì)量 4 4g 3 6g 1 6g 6 4g 此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量比是 6 4g 3 6g 16 9 故選 A 3 答案 B 解析 解 設(shè) 12g 鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂的質(zhì)量為 x 3Mg N2 點燃 Mg3N2 72 100 三三 參考答案參考答案與試題解析與試題解析 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號定時上新獨家資料 等你來搶 12g x x 16 7g 因為 12g 鎂在純氧中燃燒可得到 20g 產(chǎn)物 12g 鎂在純氮氣中燃燒可得到 16 7g 產(chǎn)物 所以 鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量小于 20g 故選 B 4 答案 B 解析 解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 生成的氧氣的質(zhì)量為 15 8g 14 2g 1 6g 設(shè)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為 x 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 316 32 x 1 6g x 15 8g 即高錳酸鉀完全反應(yīng) 所以剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳 故選 B 5 答案 A 解析 解 氯酸鉀 高錳酸鉀 過氧化氫 水分解的化學方程式分別是 2KClO3 2MnO 2KCl 3O2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2H2O2 H2O O2 2H2O 通電 2H2 O2 由化學方程式可知 高錳酸鉀中的氧元素一部分轉(zhuǎn)化到錳酸鉀和二氧化錳中 一 部分轉(zhuǎn)化成氧氣 過氧化氫中的氧元素一部分轉(zhuǎn)化到水中 一部分轉(zhuǎn)化成氧氣 而氯酸鉀和 水中的氧元素完全轉(zhuǎn)化成氧氣 因此完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是氯酸鉀和水中的一種 設(shè)氯酸鉀和水的質(zhì)量都是 x 質(zhì)量為 x 的氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量為 x 100 0 39x 質(zhì)量為 x 的水中氧元素的質(zhì)量為 x 100 0 89x 由計算可知 下列四種物質(zhì) 完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是水 故選 A 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號定時上新獨家資料 等你來搶 6 答案 C 解析 解 A 乙 丁的相對分子質(zhì)量比不一定為 19 21 例如化學計量數(shù)比不是 1 1 時 乙 丁的相對分子質(zhì)量不是 19 21 該選項說法不正確 B X 4 1 42 10 20 6 31 0 反應(yīng)后甲 丙質(zhì)量減小 是反應(yīng)物 乙 丁質(zhì)量增大 是生成物 該反應(yīng)的表達式為 甲 丙 乙 丁 該選項說法不正確 C X 的數(shù)值為 0 該選項說法正確 D 參加反應(yīng)的甲 丙質(zhì)量比為 4 0 42 6 1 9 該選項說法不正確 故選 C 7 答案 B 解析 解 根據(jù)表中數(shù)據(jù)甲和乙可知 都生成 5 0g 生成物 甲中有 1 0gB 而乙中有 4 0gA 即可 所以 A B 的質(zhì)量比為 4 1 時 兩者恰好完全反應(yīng) A 2A B 加熱 A2B 2x y 4 1 由化學方程式可以看出 A 與 B 的相對分子質(zhì)量之比是 2 1 故 A 錯誤 B 設(shè)丙中生成 6 0g 生成物消耗的 A 的質(zhì)量為 x B 的質(zhì)量為 y 2A B 加熱 A2B 4 1 5 x y 6 0g x 4 8g y 1 2g 若 A 完全反應(yīng) 則 a b 4 8g 10 0g 4 8g 4 8g 5 2g 12 13 若 B 完全能反映 則 a b 10 0g 1 2g 1 2g 22 3 故 B 正確 C 該反應(yīng)中有化合價升降 一定是氧化還原反應(yīng) 故 C 錯誤 D 氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的過程中 是 2 個氫分子和 1 個氧原子反應(yīng)生成 2 個水分子 化 學計量數(shù)不照 故 D 錯誤 故選 B 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號定時上新獨家資料 等你來搶 8 答案 B 解析 解 A 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 濾液的質(zhì)量等于 200 0g mg 32 4g 167 4g 錯誤 B 由于向濾液中滴加 NaCl 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 說明硝酸銀過量 銅和鐵完全反應(yīng) 假如都是鐵 則由 2AgNO3 Fe Fe NO3 2 2Ag 56 216 8 4g 32 4g 假如都是銅 則由 2AgNO3 Cu Cu NO3 2 2Ag 64 216 9 6g 32 4g 所以混合粉末的質(zhì)量范圍是 8 4 m 9 6 正確 C 于向濾液中滴加 NaCl 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 說明硝酸銀過量 銅和鐵完全反應(yīng) 所以 固體中加入稀鹽酸不會有氣體生成 錯誤 D 由于硝酸銀沒有完全反應(yīng) 所以無法求算原 AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 錯誤 故選 B 二 計算題 共二 計算題 共 4 小題 小題 9 答案 160g 解析 解 設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為 x 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 156 32 780g x x 160g 答 生成的氧氣的質(zhì)量為 160g 10 答案 1 80 2 B 解析 解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 二氧化碳的質(zhì)量為 80g 12 5g 88 1g 4 4g 作業(yè)幫一課初中 掃碼關(guān)注作業(yè)幫一課初中服務(wù)號 做整條街資料最全的仔 每周六 10 點 作業(yè)幫一課初中 服務(wù)號定時上新獨家資料 等你來搶 設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 44 12 5gx 4 4g x 80 A 實驗開始時錐形瓶內(nèi)含有少量空氣 這個會導致碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)測量值偏小而非偏大 這個是設(shè)計原理所致 B 錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出 導致質(zhì)量差偏大 會導致碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)測量