全國版2019版中考化學復習課時訓練07常見的酸和堿中和反應溶液的pH作業(yè)含解析.docx

教學資料范本全國版2019版中考化學復習課時訓練07常見的酸和堿中和反應溶液的pH作業(yè)含解析編 輯：_時 間：_課時訓練(七)第7課時常見的酸和堿中和反應、溶液的pH|夯實基礎(chǔ)|類型1酸堿指示劑1.20xx江西 下列水能使無色酚酞溶液變紅色的是()A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水2.20xx棗莊 紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色,遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,可能是加入了下列哪種調(diào)味品()A.食鹽B.味精C.食醋D.香油類型2酸的性質(zhì)3.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后,溶液中()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小B.溶液的質(zhì)量都增大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)前者變大,后者變小4.20xx梧州 關(guān)于硫酸的說法錯誤的是()A.稀硫酸與鋅反應可制得氫氣B.稀硫酸可用于除鐵銹C.可將水注入濃硫酸中進行稀釋D.濃硫酸可用來干燥氫氣圖Z7-15.實驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸,放置在空氣中一會兒,可觀察到溫度計顯示溫度升高,其原因是。(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用,然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。(4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。濃硫酸稀釋過程如圖Z7-1所示,b中盛放的物質(zhì)是,a的作用是。類型3堿的性質(zhì)6.20xx廣州 下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是()A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B.氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀D.2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸溶液恰好完全反應7.經(jīng)過“堿的化學性質(zhì)”的學習,小明同學用圖Z7-2歸納總結(jié)出了NaOH的四條化學性質(zhì)(即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生反應)。圖Z7-2(1)為了驗證反應,小明同學將適量的紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,其觀察到的現(xiàn)象是 。(2)為了驗證反應能夠發(fā)生,應選用下列的哪一種試劑。A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Na2CO3 (3)NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì),所以必須密封保存,請你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學方程式:。8.由于二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象,對此同學們展開了探究,請你參與。提出問題 二氧化碳與氫氧化鈉能否發(fā)生反應?查閱資料 常溫下,氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如下表:溶劑乙醇溶質(zhì)氫氧化鈉碳酸鈉溶解性易溶難溶方案設(shè)計 小明同學設(shè)計了如圖Z7-3所示裝置進行探究。圖Z7-3實驗探究 (1)溶液配制。甲溶液:將一定質(zhì)量氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中,用玻璃棒不斷攪拌,使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積乙醇要用到的儀器是,用玻璃棒攪拌的目的是。乙溶液:將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75%的乙醇溶液中,用玻璃棒不斷攪拌,使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是。(2)進行實驗。按圖Z7-3所示裝置加入藥品后進行實驗。A中發(fā)生反應的化學方程式為,B裝置的作用是,C中觀察到的現(xiàn)象是。實驗結(jié)論 由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為。反思交流 (1)小剛同學認為小明的實驗還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應,還應補充的實驗是。(2)若將C中甲溶液換成乙溶液進行實驗,C中可能無明顯現(xiàn)象發(fā)生,原因可能是。類型4中和反應9.20xx鎮(zhèn)江 某同學演示酸堿中和并利用反應后的溶液制得Na2SO4固體。下列操作錯誤的是()圖Z7-410.20xx金昌 下列做法不是利用中和反應原理的是()A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳C.人被蚊蟲叮咬后用稀氨水擦洗D.用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多圖Z7-511.小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如圖Z7-5所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后,想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度,她從燒杯中取了少量溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究:(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有三種情況:鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應;氫氧化鈉有剩余;鹽酸有剩余。小明同學卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”,他的理由是。(2)他們共同設(shè)計了一個實驗方案,欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表:實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將少量鋅粒放入試管中,然后從燒杯中取適量溶液至試管中如果鹽酸過量如果鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(3)經(jīng)過討論,他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒,也可以達到驗證目的,你認為其中不正確的是(填序號)。A.生銹的鐵釘B.碳酸鈉粉末C.硫酸鈉粉末D.氫氧化銅(4)圖Z7-6所示曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是(填序號)。圖Z7-6類型5pH與酸堿性12.20xx重慶B 已知生活中廁所清潔劑的pH=1,廚房清潔劑的pH=12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是()A.廁所清潔劑加水稀釋,溶液pH升高B.廚房清潔劑可能含有NaOHC.混合使用能提高兩者的清潔效果D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕13.實驗室有A、B兩種溶液,A能使紫色石蕊溶液變紅色,B能使無色酚酞溶液變紅色,則A、B兩種溶液的pH大小關(guān)系是A(填“大于”或“小于”)B。要測定A、B溶液的酸堿度,其操作是。|能力提升|1.20xx陜西 氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖Z7-7所示。下列說法正確的是()圖Z7-7A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系2.20xx南京 如圖Z7-8為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。圖Z7-8下列說法正確的是()A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,V時所得溶液的pH越大B.在a曲線所示的實驗中,若用酚酞作指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,反應速率相同D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,溶液酸性由強到弱的順序是abc3.20xx棗莊 人若長期食用“鎘大米”(鎘含量超標)會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關(guān)系(如圖Z7-9所示)。下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu),圖Z7-9降低水稻對鎘吸收率的是()A.氯化鉀B.燒堿C.熟石灰D.硫酸亞鐵(水溶液顯酸性)圖Z7-104.20xx濱州 酸和堿能發(fā)生中和反應,它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。圖Z7-10表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作,請從中獲取信息,回答下列問題。(1)燒杯中盛放的是 溶液。(2)曲線上坐標為(18,7)的點所表示的意義: 。(3)曲線上坐標為(15,12)的點表示的溶液中的微粒有(用化學用語表示)。5.20xx德州 在學習“酸和堿”后,瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物,提出疑問:二氧化硫能否與水反應生成酸?為此,瑞娟同學做了如下實驗:將點燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中,反應中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;反應后,蓋緊集氣瓶口的玻璃片,振蕩集氣瓶;再打開玻璃片,仍能聞到刺激性氣味;隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊溶液,瓶中液體變?yōu)榧t色。瑞娟同學產(chǎn)生許多困惑:這種能使石蕊溶液變紅色的物質(zhì)是什么?怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去?瑞娟詢問老師,老師告知:在涉及的反應中,二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似;二氧化硫與水反應生成“亞硫酸”(化學式為H2SO3);亞硫酸還可進一步與氧氣反應生成硫酸。請你幫助瑞娟同學解答下列問題。(1)請結(jié)合圖Z7-11中所給實驗用品,設(shè)計一個實驗用來驗證:二氧化硫不能使石蕊變紅色。實驗操作:。圖Z7-11(2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式:;。(3)以上兩個化學反應都屬于 (填基本類型)反應;亞硫酸中硫元素的化合價為。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊溶液變紅色,從微觀角度分析原因是。(5)為更多地吸收二氧化硫,防止二氧化硫散發(fā)至空氣中,有以下試劑,你認為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是(填序號)。飽和氫氧化鈣溶液飽和氯化鈉溶液濃鹽酸飽和氫氧化鈉溶液圖Z7-126.20xx隨州 科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某?；瘜W興趣小組的同學以酸為專題,對酸的五種化學性質(zhì)進行探究、總結(jié)及應用,請回答有關(guān)問題。(1)酸的化學性質(zhì)酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,不能使無色酚酞溶液變色。(2)酸的化學性質(zhì),圖Z7-12中M所代表的物質(zhì)類別是。黃金是一種常見飾品,現(xiàn)實生活中,少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售,可以用化學的方法加以鑒別。某同學為了測定黃銅(銅鋅合金)樣品的成分,將60 g稀鹽酸分三次加入到盛有10 g該樣品的燒杯中,所得數(shù)據(jù)如下表,則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為。實驗次數(shù)物質(zhì)質(zhì)量第1次第2次第3次加入稀鹽酸質(zhì)量/g202020充分反應后剩余固體質(zhì)量/g8.77.46.4(3)酸的化學性質(zhì)酸與金屬氧化物的反應。鹽酸可用于金屬制品表面除銹等。(4)酸的化學性質(zhì)酸堿中和反應。該?；瘜W興趣小組的同學重點以“酸堿中和反應”為課題進行探究。小宇同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑,于是他停止滴加稀硫酸。同學們紛紛對燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論。提出問題 實驗的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)?提出猜想 猜想一:溶質(zhì)中只有Na2SO4;猜想二:溶質(zhì)中可能是Na2SO4和NaOH;猜想三:溶質(zhì)中可能是。查閱資料 Na2SO4溶液呈中性。實驗探究 小宇同學設(shè)計如下的實驗方案:方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確,猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,加入少量的黑色CuO粉末,振蕩猜想三正確方案評價同學們對小宇上述的方案討論后認為:方案一存在缺陷,該方案不能證明猜想一是正確的,其原因是。方案二也不能證明猜想三是正確的,理由是。同學們經(jīng)過討論,一致認為方案三能夠證明猜想三是正確的,并討論除此方案外,還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進行證明。實驗反思在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時,還需考慮反應物的用量。學科滲透 如圖Z7-13所示,小宇同學在進行溶液導電性的實驗時,將電極兩端插入稀硫酸中,閉合開關(guān),小燈泡正常發(fā)光,然后逐滴向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至過量,請推測小燈泡的發(fā)光情況為;發(fā)生反應的化學方程式是。圖Z7-13圖Z7-14(5)酸的化學性質(zhì)酸與鹽的反應。利用圖Z7-14所示裝置來驗證CO2氣體的性質(zhì),要證明CO2與NaOH溶液能夠發(fā)生反應,可先加氫氧化鈉溶液,再加鹽酸,氣球的變化是。方法感悟 在化學實驗中,可通過驗證反應后生成物的存在,來驗證某化學反應的發(fā)生。參考答案|夯實基礎(chǔ)|1.A解析 本題考查指示劑的性質(zhì)和溶液的酸堿性。無色酚酞溶液在堿性溶液中變紅。氨水顯堿性,汽水顯酸性,冰水和糖水都顯中性,故氨水可以使無色酚酞溶液變紅。2.C解析 涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,可知該調(diào)味品顯酸性,因此是食醋。3.A解析 濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導致溶液變稀;濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使溶液變稀。4.C解析 稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸慢慢注入水中,切不可將水倒進濃硫酸里。5.(1)小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑(2)濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水蒸氣,濃硫酸溶于水放熱(3)大量的水沖洗(4)濃硫酸攪拌、散熱、降溫解析 (1)濃硫酸具有脫水性,故用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑。(4)稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里,并用玻璃棒不斷攪拌,濃硫酸溶于水會放出大量的熱,故b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸,a的作用是攪拌、散熱、降溫。6.A解析 氫氧化鉀固體露置在空氣中易與空氣中的二氧化碳反應變質(zhì);氫氧化鉀溶液顯堿性,能使石蕊溶液變藍;氫氧化鉀溶液與氧化銅不反應;氫氧化鉀和硫酸反應的方程式為2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O ,化學式前的計量數(shù)之比不是體積之比。7.(1)溶液變藍(2)C(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O8.實驗探究 (1)量筒和膠頭滴管加速溶解甲溶液底部有固體,乙溶液底部沒有固體(2)2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2除去氯化氫溶液變渾濁實驗結(jié)論 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O反思交流 (1)將二氧化碳通入乙醇溶液,觀察現(xiàn)象(2)碳酸鈉易溶于水9.A解析 溶解時,應在燒杯中進行,不能在量筒內(nèi)進行。10.B解析 用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳,大理石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣屬于鹽,不是酸與堿的反應,不屬于中和反應,沒有利用中和反應原理。11.(1)加入酚酞溶液后觀察到溶液不變色,說明溶液一定不呈堿性,所以不可能是氫氧化鈉有剩余(2)有氣泡冒出沒有氣泡冒出(3)C(4)C12.C解析 廁所清潔劑pH=1,呈酸性,加水稀釋后酸性減弱,溶液pH升高;廚房清潔劑pH=12,呈堿性,可能含有氫氧化鈉;廁所清潔劑呈酸性,廚房清潔劑呈堿性,二者混合,會發(fā)生化學反應,不能提高清潔效果;廁所清潔劑的主要成分是鹽酸,與鐵反應,所以可能使鐵制下水道腐蝕。13.小于用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出pH解析 A能使紫色石蕊溶液變紅色,呈酸性,pH7。測定溶液pH的具體操作方法為:用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出pH。|能力提升|1.C解析 該實驗溶液總質(zhì)量的起點是原點,是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中;n點時,氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應,m點時稀鹽酸過量,n點之后,銅元素的質(zhì)量不再增加,故n點和m點對應溶液中銅元素的質(zhì)量相等;n點時,氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應,溶液中溶質(zhì)是氯化銅,m點時,溶液中溶質(zhì)是氯化銅和氯化氫,n點和m點對應的溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體都是氯化銅,成分相同;溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化也可用圖中曲線表示。2.A解析 由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液,在a、b、c三種曲線所示的實驗中,恰好完全反應,需要氫氧化鈉溶液體積相等,因此所用鹽酸濃度越大,需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大,V時氫氧化鈉溶液過量,氫氧化鈉溶液濃度越大,所得溶液的pH越大;該實驗是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液,酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色;在a、b、c三種曲線所示的實驗中,由于反應物濃度不同,反應速率不相同;隨著氫氧化鈉溶液的加入,溶液最終顯堿性,且溶液堿性由強到弱的順序是abc。3.C解析 根據(jù)題圖可知,土壤的pH=7.6左右時,水稻對鎘的吸收率幾乎不變,達到最小。熟石灰呈堿性,可用于改良酸性土壤,降低水稻對鎘的吸收率。4.(1)氫氧化鈉(或NaOH)(2)在加入鹽酸18 mL時,鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(或該溶液呈中性或該溶液pH為7,答案合理即可)(3)H2O、Na+、Cl-、OH-解析 (1)由圖像可知,開始時溶液的pH大于7,說明燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液。(2)由圖像可知,曲線上坐標為(18,7)的點所表示的意義是:在加入稀鹽酸18 mL時,稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應,溶液的pH是7。(3)曲線上坐標為(15,12)的點表示在加入稀鹽酸15 mL時,稀鹽酸未將氫氧化鈉反應完,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉,溶液中的微粒有:Na+、Cl-、OH-、H2O。5.(1)將干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi)(2)SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4 (3)化合+4(4)溶液中都含有氫離子 (5)解析 (1)將干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi),觀察到小花沒有變色,說明二氧化硫不能使紫色石蕊變紅。(2)二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸和氧氣反應生成硫酸,化學方程式為:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4。(3)以上兩個化學反應都屬于化合反應;氫元素顯+1價,氧元素顯-2價,所以亞硫酸中硫元素的化合價為+4。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊溶液變紅的原因是溶液中都含有氫離子。(5)吸收二氧化硫常用氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水。6.(2)金屬單質(zhì)36%