廣東省中山市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化課件新人教版必修1.ppt

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電 為什么 鹽酸 NaOH溶液 NaCl固體 石墨 NaCl溶液 蔗糖溶液 熔融NaCl 酒精溶液 Cu 1 石墨 Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子 2 鹽酸 NaCl溶液 NaOH溶液 熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動的離子 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 一 酸 堿 鹽在水溶液中的電離 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?電解質(zhì)的判斷 1 必須是化合物 2 水溶液或熔融狀態(tài)下 二者具備其一即可 思考與交流 2像SO2 SO3 CO2 NH3等 溶于水能導(dǎo)電 它們是否是電解質(zhì) 感悟 電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離 1像AgCl CaCO3這些難溶鹽 它們幾乎不溶于水 它們是電解質(zhì)嗎 注意 1 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物 2 電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下有自由移動的離子 3 電解質(zhì)是化合物 而不是混合物 電解質(zhì)溶液是混合物 物質(zhì) 混合物 純凈物 化合物 單質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 酸 堿 鹽 活潑金屬氧化物 水 非金屬氧化物SO2 COCO2 P2O5 非酸性氣態(tài)氫化物NH3 部分有機(jī)物蔗糖 酒精 想一想 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 哪些能導(dǎo)電 金屬銅 固態(tài)NaCl 鹽酸 硫酸 水 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 蔗糖 CO2 BaSO4 CaO 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 能導(dǎo)電 NaCl在水中溶解和電離的過程圖 NaCl固體不導(dǎo)電 而NaCl溶液 熔融NaCl可導(dǎo)電 思考 電離 物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時 離解成能夠自由移動的離子的過程 條件 溶于水或熔融 結(jié)果 產(chǎn)生自由移動的離子 2 電離 3 電離方程式 用電離方程式表示電離的過程 1 陰陽離子拆開寫 但原子團(tuán)不能拆 如 NO3 SO42 OH NH4 CO32 等2 陰 陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定 帶電荷數(shù)由化合價決定 3 強(qiáng)酸的酸式根 HSO4 要拆開寫 而弱酸的酸式根 HCO3 HSO3 等 不能拆 書寫電離方程式時的注意事項 書寫下列物質(zhì)的電離方程式 HClH2SO4NaOHCa OH 2NaClNa2SO4 H Cl 2H SO42 Na OH Ca2 2OH Na Cl 2Na SO42 酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸 堿 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 鹽 電離時生成金屬離子 含NH4 和酸根離子的化合物叫做鹽 電荷守恒 元素守恒 練一練 書寫下列物質(zhì)的電離方程式 Ca OH 2 Fe NO3 3 NaHSO4 NaHCO3 Ca OH 2 Ca2 2OH NaHSO4 Na H SO42 Fe NO3 3 Fe3 3NO3 NaHCO3 Na HCO3 1 下列電離方程式中 正確的是 C 練習(xí) 2 下列敘述正確的是 A NaCl溶液在電流作用下電離成Na 與Cl B 溶于水后能電離出H 的化合物都是酸C 氯化氫溶于水能導(dǎo)電 但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多 C 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 酸 堿 鹽 活潑金屬氧化物 非金屬氧化物SO2 CO CO2 P2O5 非酸性氣態(tài)氫化物NH3 水 部分有機(jī)物蔗糖 酒精 電解質(zhì) 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì) 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 電離 物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時 離解成能夠自由移動的離子的過程 電離方程式 用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子 小結(jié) 第二課時 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 一 離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液中的存在形式是 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是 之間的反應(yīng) 自由移動的離子 離子 離子反應(yīng) 有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng) 離子反應(yīng)在什么條件下才能發(fā)生 思考 實質(zhì) 體系中離子數(shù)目減少或離子種類發(fā)生變化 二 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 有難溶于水的沉淀生成 HCl AgNO3 AgCl HNO3 BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2 2 有易揮發(fā)的氣體物質(zhì)生成 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHSO3 HCl NaCl SO2 H2O 3 有難電離的物質(zhì)生成 NaOH HCl NaCl H2O KOH NH4Cl KCl NH3 H2O 除了生成難溶沉淀 易揮發(fā)氣體及難電離物質(zhì)外 別忘了 溶液中還有一類反應(yīng)是可以發(fā)生的 4 置換反應(yīng) Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuCl2 ZnCl2 Cu 溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的包括 有難溶沉淀生成 有易揮發(fā)性氣體生成 有難電離物質(zhì)生成 符合溶液中置換反應(yīng)發(fā)生條件的 練習(xí) 課本P34 一 判斷下列四組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) 若能 寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 1 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液 2 鋁片與硝酸汞溶液 3 稀鹽酸與碳酸鈉溶液 4 硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液 BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2 2Al 3Hg NO3 2 3Hg 2Al NO3 3 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 NaNO3 KCl X 三 離子方程式的書寫 1 寫 寫出化學(xué)方程式 Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4 2 拆 把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式 難溶物 氣體 水等仍用化學(xué)式表示 2Na SO42 Ba2 2Cl 2Na 2Cl BaSO4 基礎(chǔ) 關(guān)鍵 不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì) a 難溶的物質(zhì) Cu OH 2 BaSO4 AgCl等b 難電離的物質(zhì) 弱酸 弱堿 水 c 氣體 H2S CO2 SO2等d 單質(zhì) H2 Na I2等e 氧化物 Na2O Fe2O3等 3 刪 不參加反應(yīng)的離子 按數(shù) 刪掉 4 查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 即質(zhì)量守恒 電荷守恒 2Na SO42 Ba2 2Cl 2Na 2Cl BaSO4 SO42 Ba2 BaSO4 SO42 Ba2 BaSO4 途徑 保證 課堂練習(xí) 課本P34 1 判斷下列四組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) 若能 寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 屬于離子反應(yīng)的 寫出對應(yīng)離子方程式 1 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液 2 鋁片與硝酸汞溶液 3 稀鹽酸與碳酸鈉溶液 4 硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式 如 NH4Cl固體與Ca OH 2固體混合加熱 只能寫化學(xué)方程式 2NH4Cl 固 Ca OH 2 固 CaCl2 2NH3 2H2O 2 把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式 例 NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng) NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng) 四 離子方程式的意義 H OH H2O 不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng) 還表示同一類型的離子反應(yīng) 練習(xí) 請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式1 HCl NaOH2 H2SO4 NaOH3 HNO3 Ba OH 2 練習(xí) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2 碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng) 5 氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6 向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液7 稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng) 小結(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子方程式的書寫離子反應(yīng)的意義 第三課時離子方程式的應(yīng)用 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 1 必須符號客觀事實如 Cu 2H Cu2 H2 2 必須符合拆寫規(guī)則如將Mg OH 2與鹽酸的反應(yīng) OH H H2OMg OH 2 2H Mg2 2H2O注意 單質(zhì) 氧化物 難溶物 氣體 水等用化學(xué)式表示 易溶且易電離的物質(zhì)要拆成離子形式 一 離子方程式書寫的正誤判斷 3 必須遵守質(zhì)量守恒定律如CO32 H H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 4 必須遵守電荷守恒定律如Al 2H Al3 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 5 必須陰 陽離子的個數(shù)配比如Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 H2O 1 Cu放入稀鹽酸中 Cu 2H Cu2 H2 3 Cu放入硝酸銀溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 2 碳酸氫鈉與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng) 2HCO32 Ba2 2OH BaCO3 CO32 2H2O 4 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) SO42 Ba2 BaSO4 練習(xí)2 判斷下列離子方程式的對錯 如 H 與CO32 HCO3 S2 SO32 HSO3 NH4 與OH 等 如 H 與Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 NH4 與OH 生成的弱堿 H 與OH 生成水 如 Ba2 與CO32 Ag 與Cl Ca2 與SO42 等 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如 Fe3 與Cu2 二 離子共存問題 a 因發(fā)生反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng) 而不能共存 b 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 則溶液中一定沒有色離子 常見的有色離子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 溶液無色透明 強(qiáng)堿性溶液 強(qiáng)酸性溶液 肯定不存在與H 反應(yīng)的離子 如 OH HCO3 S2 SO32 HSO3 CH3COO 等 肯定不存在與OH 反應(yīng)的離子 如H NH4 Fe3 HCO3 等 練習(xí) 1 下列各組離子在溶液中能否大量共存 1 H Na CO32 Cl 2 Ca2 K NO3 CO32 3 Ba2 H Cl SO42 4 H Ba2 NO3 OH 5 H Na Cl S2 6 Ca2 K NO3 Cl 能共存 2 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中 都能共存的離子組是 A K Na SO42 CO32 B NH4 Cu2 Cl NO3 C Ba2 Na NO3 SO42 D Ba2 K Cl NO3 D 3 在溶液中能大量共存 加入OH 有沉淀析出 加入H 有氣體放出的是 A Na Cu2 Cl SO