化學(xué)溶解性表.doc

化學(xué)溶解性表K+Na+NH4+Ca2+Ba2+Mg2+Al3+Zn2+Fe3+OH-水水水略溶, HClHClHClHClHClHClNO2-水水水水水水水水NO3-水水水水水水水水水CO32-水水水HClHCl略溶HClS2-水水水水水水水解, HClHClHClS2O32-水水水水HCl水水水SO32-水水水HClHCl水HClHClSO42-水水水微溶不溶水水水水F-水水水不溶略溶HCl水HCl略溶, HClCl-水水水水水水水水水Br-水水水水水水水水水I-水水水水水水水水水SiO32-水水水HClHClHClHClHClHClPO43-水水水HClHClHClHClHClHClCH3COO-水水水水水水水水水草酸鹽, C2O42-水水水HClHCl水HClHClHClO2-水水略溶, HClHClHClHClHClHClCrO42-水水水水HCl水水水氰化物 CN-水水水水略溶, HCl水HCl酒石酸, C4H4O6 水水水HClHCl水水HCl水Fe(CN)64-水水水水水水不溶不溶Fe(CN)63-水水水水水水HCl水CNS-水水水水水水水水水AsO33-水水水HClHClHClHClHClAsO43-水水水HClHClHClHClHClHClBO2-水水水略溶HClHClHClHClHCl物質(zhì)的溶解性 溶解性 溶解度（20） 易溶 大于等于10g 可溶 大于等于1g小于10g 微溶 大于等于0.01g小于1g 難溶（不溶） 小于0.01gFe2+Cu2+Ag+Cr3+Pb2+Mn2+Hg2+Hg22+Sn2+OH-HClHClHNO3HClHNO3HClHClNO2-水熱水水水水水NO3-水水水水水水水略溶,HNO3CO32-HClHClHNO3HNO3HClHClHNO3S2-HClHNO3HNO3水解, HClHNO3HCl王水王水濃HClS2O32-水HNO3HNO3水水SO32-HClHClHNO3HNO3HClHClHNO3HClSO42-水水略溶水不溶水略溶略溶水F-略溶, HCl略溶, HCl水水略溶, HNO3HCl水水水Cl-水水不溶水沸水水水HNO3水解, HClBr-水水不溶水不溶水水HNO3水解, HClI-水略溶不溶水略溶, HNO3水HClHNO3水SiO32-HClHClHNO3HClHNO3HClPO43-HClHClHNO3HClHNO3HClHClHNO3HClCH3COO-水水略溶水水水水水水草酸鹽, C2O42-HClHClHNO3HClHNO3HClHClHNO3HClO2-HClHClHNO3HClHNO3HClHClHNO3HClCrO42-水HNO3HClHNO3略溶, HClHClHNO3HCl氰化物, CN-不溶HCl不溶HClHNO3HCl水酒石酸, C4H4O6 HCl水HNO3水HNO3略溶, HClHCl略溶, HNO3HClFe(CN)64-不溶不溶不溶不溶HClFe(CN)63-不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶CNS-水HNO3不溶水HNO3水水HNO3AsO33-HClHClHNO3HNO3HClHClHNO3HClAsO43-HClHClHNO3HClHNO3HClHClHNO3HClBO2-HClHClHNO3HClHNO3HClHCl在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。原子團(tuán)又叫做根或基團(tuán)，如氫氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氫根HCO3-、銨根NH4+、碳酸根CO32-等。值得注意的是：原子團(tuán)不能獨(dú)立存在，只是化合物的一個(gè)組成部分。在溶液中原子團(tuán)作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。各種原子團(tuán)都有自己的特性反應(yīng)，如CO32 -遇酸變成CO2， SO42-遇Ba2+產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞試液變成紅色等。利用特性反應(yīng)可以檢驗(yàn)根的存在。Sn4+Cd2+As3+Sb3+Co2+Bi3+Sr2+Ni2+OH-不溶HClHClHClHCl略溶, HClHClNO2-水水水水NO3-水水略溶, HNO3水水CO32-HClHClHClHClHClS2-濃HClHNO3HNO3濃HClHNO3HNO3水HNO3S2O32-水水水水水SO32-HClHClHClHClSO42-水HCl水略溶不溶水F-水略溶, HCl略溶, HClHClHClHClHClCl-水解, HCl水水解, HCl水解, HCl水水解, HCl水水Br-水解, HCl水水解, HCl水解, HCl水水解, HCl水水I-水解, HCl水水水解, HCl水HCl水水SiO32-HClHClHClHClHClPO43-HClHClHClHClHClHClHClCH3COO-水水水水水水草酸鹽, C2O42-水HClHClHClHClHClHClO2-HCl, 略溶HClHClHClHClHNO3HClHClCrO42-HClHClHCl略溶HCl氰化物, CN-HClHNO3水HNO3酒石酸, C4H4O6 水HClHCl水HClHClHClFe(CN)64-不溶不溶不溶水不溶Fe(CN)63-不溶不溶水不溶CNS-水HCl水水水AsO33-HClHClHClHClHClAsO43-HClHClHClHClHClHClBO2-HClHClHCl略溶HClg (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)化學(xué)活動(dòng)性金屬的活動(dòng)性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應(yīng)的難易，CsRbKCaNaLiMgAlTiZnFeSnPbNi(H)CuHgAgOsRuIrRhPtPdAu 非金屬活動(dòng)性，一般是指鹵素與類(lèi)鹵素的活動(dòng)性。一般的，周期大的鹵素可以把周期小的鹵素從它們的鹵化物中置換出來(lái) FSCNCl(O)BrCNOCNISNPCSiH 物質(zhì)溶解性表及沉淀顏色1.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解溶液呈黃色 鐵器除銹2.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解溶液呈藍(lán)色4.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解8.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解10.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解11.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解溶液呈黃色12.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理13.BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理14.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解16.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解溶液呈藍(lán)色17.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解18.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解19.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解20.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O21.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解22.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解23.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解24.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O25.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解溶液呈黃色26.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO427.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO428.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO229.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）30.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去有紅褐色沉淀生成 1. 碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2= 2CO 碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2= CO2 2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C= 2CO 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氫鈉(過(guò)量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3= CaO+CO2 13.二氧化碳(過(guò)量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2= 2NO 15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2= 2NH3 18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O= NH3H2O 19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl= NH4Cl 20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O 35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨氣(過(guò)量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2= N2O4 42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu= Cu2S 43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe= FeS 44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na= Na2S 45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al= Al2S3 46.硫與汞的反應(yīng)S+Hg= HgS 47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2= SO2 48.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2= H2S 49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4(濃)= 3SO2+2H2O 51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH= NaHSO3 53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2 55.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O= H2SO4 61.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63.濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64.濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+C= CO2+2SO2+2H2O壽 65.工業(yè)制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氫(過(guò)量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2= 2HCl+S 71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng) H2S+H2SO4(濃)= S+SO2+2H2O 72.硫化氫的制備FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制鎂(1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng)) 2Mg+O2= 2MgO (與氮?dú)獾姆磻?yīng)) 3Mg+N2= Mg3N2 (與二氧化碳的反應(yīng)) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2= MgCl2 78.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 79.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl= MgCl2+H2 80.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+= Mg2+H2 81.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3 82.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去) Mg+Br2= MgBr2 (產(chǎn)生氣泡) Mg+2HBr= MgBr2+H2 83.溴與水的反應(yīng)Br2+H2O= HBr+HBrO 84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O 85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2= 2HBr 86.溴與鐵的反應(yīng)3Br2+2Fe= 2FeBr3 87.碘與鐵的反應(yīng)I2+Fe= FeI2 88.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI= 2KBr+I2 89.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2= 2KCl+Br2 90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2= SiO2 91.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2= SiCl4 92.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2= SiH4 93.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2= SiF4 94.硅與碳的反應(yīng)Si+C= SiC 95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2 96.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF= SiF4+2H2 97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C= Si+2CO (2.提純)Si+2Cl2= SiCl4 (3.提純)SiCl4+2H2= Si+4HCl 98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O= Na2SiO3 100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2 101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO= CaSiO3 102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF= SiF4+2H2O 104.硅酸的制備N(xiāo)a2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3 105.硅酸加熱分解H2SiO3= SiO2+H2O 106.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2= 2Al2O3 107.鋁與氯氣的反應(yīng)2Al+3Cl2= 2AlCl3 108.鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2 110.鋁與水的反應(yīng)2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3 112.鋁與二氧化錳的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))4Al+3MnO2= 3Mn+2AlO3 113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O 114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4 115.電解氧化鋁2Al2O3= 4Al+3O2 116.硫酸與與一水合氨的反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 117.氯化鋁與一水合氨的反應(yīng)AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl 118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應(yīng)AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 120.氯化鋁與氫氧化鈉(過(guò)量)的反應(yīng)AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4+3NaCl 121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應(yīng)NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O 122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過(guò)量)的反應(yīng)NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)3NaAl(OH)4+AlCl3= 4Al(OH)3+3NaCl 125.向四羥基合氯酸鈉中通入過(guò)量二氧化碳NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+NaHCO3 126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 127.銅與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2= 2CuO 128.銅與氯氣的反應(yīng)Cu+Cl2= CuCl2 129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO= 2Cu2O+O2 130.硫酸銅與水的反應(yīng)CuSO4+5H2O= CuSO45H2O1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）A A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無(wú)毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體 單質(zhì)銅是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無(wú)水）白色 CuSO45H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、